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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种具有洗涤、杀菌作用的漂白剂，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，比H2O2更稳定(50 ℃时开始分解)。过碳酸钠的制备原理如下： 2Na2CO3(a...
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高中化学《《金属单质及其化合物》提升训练试题带解析》真题及答案
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过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过氧化氢俗称双氧水它是一种液体在催化剂的作用下易分解为水和氧气常作氧化剂漂白剂和消毒剂为贮存运输使用
NaHCO
3
SO
2
稀盐酸
MnO
2
过氧化氢H2O2是一种无色粘稠液体易分解为水和氧气常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输使用的方便工
二氧化锰
硫酸铜
盐酸
氯化钠
一种名为污渍爆炸盐的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠Na2CO4过碳
过氧化氢H2O2俗称双氧水是一种液体易分解常作氧化剂漂白剂和消毒剂为了便于贮存运输和使用工业上常将它
MnO
2
H
2
S
稀盐酸
NaHCO
3
一种名为污渍爆炸盐的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠Na2CO4过碳
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂已知①过碳酸钠具有Na2CO
过氧化氢俗称双氧水为一种易分解无色液体常作氧化剂漂白剂和消毒剂为贮存运输使用方便工业上将H2O2转化
K
2
S
NaHCO
3
稀HCl
MnO
2
碳酸钠从溶液里结晶析出时晶体里总是结合着一定数目的水分子结晶水随着温度的变化可分别得到Na2CO3·
随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大
碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应
碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是Na
2
CO
3
·H
2
O
碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na
2
CO
3
·7H
2
O
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2俗称固体双氧水它既有碳酸盐的性质又有双氧水的不稳定性和氧化性是很好
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
相同质量的碳酸钠基本单元为Na2CO3的物质的量和基本单元为1/2Na2CO3的物质的量之间的关系是
n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3）
n（Na2CO3）=2n（1/2Na2CO3）
2n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3）
不确定
过氧化氢俗称双氧水它是一种液体易分解为水和氧气常作氧化剂漂白剂和消毒剂为贮存运输使用的方便工业常将H
MnO
2
H
2
S
稀盐酸
NaHCO
3
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过氧化氢H2O2是一种无色液体常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输和使用的方便工业上将过氧化氢转化
二氧化锰
澄清石灰水
盐酸
氯化钠
过碳酸钠Na2CO4是一种安全的鱼塘增氧剂其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3进而
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现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
为了在实验室制取干燥的氨气现提供有如图1实验仪器请选择合适的仪器组合实验装置进行实验.1组合实验装置时各种仪器的正确连接顺序为按从左到右的顺序写明仪器的编号①②集气装置进气口为.2写出实验室制取氨气的化学方程式.3如何检验氨气是否已收集满简述操作方法现象和结论..4因考虑环境保护问题某同学在集气装置后设计了尾气吸收装置请在图2方框内画出该尾气吸收装置并指明装置中盛放的药品.
实验室用粗锌含铅等杂质与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体其流程如下已知ZnSO4的溶解度如下表所示温度/℃0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.51实验过程中多次用到如图所示的过滤装置仪器a的名称为.2滤渣Ⅰ的主要成分为.X.的化学式为.3溶解过程中加入的稀硫酸的作用是.4结晶的操作为.5用酒精进行洗涤的原因是.
下列实验能达到预期目的的是
氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4已知四氯化锡是无色液体熔点-33℃沸点114℃SnCl4极易水解在潮湿的空气中发烟实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4夹持装置略1仪器C.的名称为2装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为3装置Ⅱ中的最佳试剂为装置Ⅶ的作用为4该装置存在的缺陷是5如果没有装置Ⅲ在Ⅳ中除生成SnCl4外还会生成的含锡的化合物的化学式为6若Ⅳ中用去锡粉11.9g反应后Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4则SnCl4的产率为
水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质.请回答下列问题1水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是填两种物质的名称其净水作用的原理是.2水的净化与软化的区别是.3硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质如7.1mgMgO.若某天然水中cCa2+=1.2×10﹣3mol/LcMg2+=6×10﹣4mol/L则此水的硬度为.4若3中的天然水还含有cHCO3﹣=8×10﹣4mol/L现要软化10m3这种天然水则需先加入CaOH2g后加入Na2CO3g.5如图是电渗析法淡化海水的原理图.其中电极A.接直流电源的正极电极B.接直流电源的负极.①隔膜A.是离子交换膜填阴或阳.②某种海水样品经分析含有大量的Na+Cl﹣以及少量的K.+SO42﹣.若用上述装置对该海水进行淡化当淡化工作完成后A.B.C.三室中所得溶液或液体的pH分别为pHapHbpHc则其大小顺序为.
用下列实验装置进行相应实验设计正确且能达到实验目的的是
某工业废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量Na2SO4为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉稀H2SO4NaOH溶液1操作I.IIIII所需玻璃仪器有______________________2固体E.的成分为________________加入的试剂c为________________3加入试剂a的目的是________________________________4操作IV得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩____过滤洗涤干燥5实验室用上述实验获得的硫酸亚铁晶体配制500mL0.40mol/LFeSO4溶液①配制溶液时进行如下操作a.定容b.计算c.溶解d.摇匀e.转移f.洗涤j.称量按照操作顺序依次为__________________________填序号②某同学转移溶液的操作如图所示图中仪器的名称是烧杯和_________________该同学操作中的错误是______________________
I..已知C.1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体常用于自来水消毒实验室制备C.1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl装置如下图所示1烧瓶内可发生的反应的化学方程式________________________2BC.E.装置中的试剂依次为____________________aNaOH溶液b浓硫酸c饱和食盐水dCCl4e饱和石灰水3以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________II.用C.1O2处理后的自来水中C.1O2的浓度应在0.10～0.80mg·L-1之间用碘量法检测水中C.1O2浓度的实验步骤如下取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3加入一定量的碘化钾溶液振荡再加入少量指示剂后用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定己知2S2O32-+I2==S4O62-+2I-4加入的指示剂是___________达到滴定终点时的现象是____________________________________________________________________________5碘化钾反应的离子方程式是________________________________6已知滴定终点时消耗Na2S2O3溶液16.30mL则水样中C.1O2的浓度是____mg·L-1
二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂回答下列问题1工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________2实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过以下过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________②溶液X中大量存在的阴离子有________③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________填标号A.水B.碱石灰C.浓硫酸D.饱和食盐水3用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2＋2S2O===2I－＋S4O指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________________________________________②玻璃液封装置的作用是________________③Ⅴ中加入的指示剂通常为________滴定至终点的现象是________④测得混合气中ClO2的质量为________g4用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是________填标号A.明矾B.碘化钾C.盐酸D.硫酸亚铁
下列有关除杂的实验操作合理的是
某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品然后用蒸馏水浸取在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.B.C.D.E.五种物质都含钠元素它们按图所示关系相互转化已知A.为单质.1该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是填化学式.2将CO2通入E.的饱和溶液中有白色沉淀生成该反应的离子方程式为.3写出A.→DC.→DC.→E反应的化学方程式A.→DC.→DC.→E.
高锰酸钾是常用的氧化剂.工业上以软锰矿主要成分是MnO2为原料制备高锰酸钾晶体.中间产物为锰酸钾.图1是实验室模拟制备的操作流程相关资料①物质溶解度物质KMnO4K.2CO3KHCO3K.2SO4CH3COOK20℃溶解度6.411133.711.1217②锰酸钾外观性状墨绿色结晶.其水溶液呈深绿色这是锰酸根MnO42﹣的特征颜色.化学性质在强碱性溶液中稳定在酸性中性和弱碱性环境下MnO42﹣会发生歧化反应.试回答下列问题1煅烧软锰矿和KOH固体时不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是2实验时若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低.请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为.3由于CO2的通入量很难控制因此对上述实验方案进行了改进即把实验中通CO2改为加其他的酸.从理论上分析选用下列酸中得到的产品纯度更高.A.醋酸B.浓盐酸C.稀硫酸4工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾试写出该电解反应的化学方程式提出改进方法可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解如图.图2中A.口加入的溶液最好为.使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为.
利用下列实验装置进行的相应实验不能达到实验目的的是
1CCl4和蒸馏水都是无色液体请按下列要求用实验方法鉴别之简要地写出实验过程①只允许用一种试剂__________________________________________3分②不用任何试剂______________________________________________3分2NaCl溶液中含有少量的CaCl2某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去确认Na2CO3已过量的实验方法是__________________________2分
如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置气密性已检验部分夹持装置略.1实验室制取乙炔时分液漏斗中的液体a通常是2圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是3硫酸铜溶液的作用是4将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中反应的方程式是若改为通入酸性高锰酸钾溶液中现象是5乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是.
钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3BaSO3BaFeO22等】某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的.在生产BaCO3同时充分利用钡泥来制取BaNO32晶体及其它副产品其部分工艺流程如下已知①FeOH3和FeOH2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7②BaNO32在热水中的溶解度大在冷水中的溶解度小③KspBaSO4=1.1×10﹣10KspBaCO3=5.1×10﹣91该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯提纯的方法是将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌过滤洗涤.用离子方程式说明该提纯的原理.2上述流程中BaFeO22与HNO3溶液反应生成两种盐反应的化学方程式为.3结合本厂生产实际X.试剂应选下列中的.A.BaCl2B.BaCO3C.BaNO32D.BaOH24废渣2为.5操作Ⅲ为.6过滤Ⅲ后的母液应循环到容器中选填abc7称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克则该晶体的纯度可表示为.
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.－等中回收碘其实验过程如下1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I.－其离子方程式为该操作将I2还原为I.－的目的是2操作X.的名称为3氧化时在三颈瓶中将含I.－的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在400C左右反应实验装置如右图所示实验控制在较低温度下进行的原因是锥形瓶里盛放的溶液为4利用下图所示装置电极均为惰性电极也可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2①阳极的电极反应式为②在碱性条件下用阴极排出的溶液吸收NO2使其转化为无害气体同时有SO32－生成该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液由于KMnO4的强氧化性它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原生成难溶性物质MnOOH2因此配制KMnO4标准溶液的操作是1称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水将溶液加热并保持微沸1h2用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnOOH23过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处4利用氧化还原滴定方法在70℃﹣80℃条件下用基准试剂纯度高式量较大稳定性较好的物质溶液标定其浓度.请回答下列问题1将溶液加热并保持微沸1h的目的是.2如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作.3准确量取一定体积的KMnO4溶液用填仪器名称.4在下列物质中用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用填序号.A.H.2C.2O.4•2H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO35若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液取25.00mL置于锥形瓶中用高锰酸钾溶液滴定至终点消耗高锰酸钾溶液VmL.问①滴定终点标志是②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为mol/L6若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量测得的浓度值将填偏高或偏低.
下列说法正确的是
下列实验能够实现预期目的的是
某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+K.+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失.请回答下列问题1混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替.2溶液a中存在的离子有在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量为什么为此改进方法是写出该反应的离子方程式是.
卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+Fe3+和Mn2+等杂质离子以卤块为原料按下图所示流程进行生产可制得轻质氧化镁查阅资料得下表相关数据表1生成氢氧化物沉淀的pH表2原料价格表物质开始沉淀沉淀完全物质价格元/吨FeOH32.73.7a.漂液含25.2%NaClO450FeOH27.69.6﹡b.双氧水含30%H2O22400MnOH28.39.8c.烧碱含98%NaOH2100MgOH29.611.1d.纯碱含99.5%Na2CO3600﹡Fe2+氢氧化物呈絮状不易从溶液中除去必须将它氧化后以FeOH3沉淀形式才能除尽若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低请根据上表提供的资料回答1流程中加入的试剂X.Y.Z.最佳选择依次是表2中的选填试剂编号2步骤②发生反应的离子方程式为步骤⑤中发生反应的化学方程为3步骤③控制pH=9.8的目的是4若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验必须用到的仪器是铁三脚酒精喷灯和泥三角5在探究MgOH2溶解性的实验中发现向装有少量MgOH2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体充分振荡后溶液会变澄清请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因
某种硬铝合金是由AlCuMg三种金属组成主要应用于耐热可焊的结构件及锻件.某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数1甲同学预测该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成可能还有NO生成.查阅资料常温下NO2与N2O.4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O.4液体或晶体存在.设计如下装置进行实验.按图连接装置并检验气密性后称取5g合金放于圆底烧瓶中并滴加10mol/L硝酸.①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3.②C装置的目的是.③能证明有NO生成的实验操作与现象是.④实验进行至A中固体全部溶解后未检验到有NO生成甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成.乙同学认为不能确定是否生成了NO需补充操作才能证明该操作是.2为测定合金中铝的质量分数丙同学查阅资料部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pHAl3+3.44.7Cu2+4.16.9Mg2+9.412.4pH＞7.8时AlOH3开始溶解pH＞10.8时沉淀完全溶解.设计如下方案并进行实验①调节pH时应控制pH的范围是.②选用NaOH溶液调节pH得到溶液B的离子方程式是.③AlOH3经过滤洗涤灼烧至恒重后称量质量为8.5g则该合金中铝的质量分数是.
下列实验操作中正确的是
1现有下列状态的物质①NaHCO3晶体②氯气③氨水④熔融的KOH⑤蔗糖⑥铜其中属于电解质的是属于非电解质的是2请写出上面仪器③的名称③写出B.装置的实验操作名称3除去Fe2O.3中混有的Al2O.3可选用试剂填化学式除去NO中混有的NO2可选用试剂填化学式4200mL0.5mol/LAl2SO43溶液中cAl3+=在同温同压下相同质量的O.2和O.3它们的体积比它们的原子数之比5在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液当硫酸根离子沉淀完全时发生反应的离子方程式为.6已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H.+的物质的量浓度为0.1mol/L请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式.
XYZW为电子数相同的分子或离子.X有5个原子核.通常状况下W为无色液体.它们之间转化关系如图1所示请回答1实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为.2某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3设计图2所示装置其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球.①A中发生反应的化学方程式是.②B中浓H2SO4的作用是.3写出D装置中反应的化学方程式.4向含有agHNO3的稀溶液中加入bg铁粉充分反应铁粉全部溶解.已知3≤≤4.5则被还原的HNO3的质量为g.
实验室用下图所示装置制备KClO溶液并通过KClO溶液与FeNO33溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃强碱性溶液中比较稳定③在Fe3＋和FeOH3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O21装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2其离子方程式为__________________________________________________________将制备的Cl2通过装置B可除去________________填化学式2Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下控制反应在0℃～5℃进行实验中可采取的措施是________________3制备K2FeO4时KClO饱和溶液与FeNO33饱和溶液的混合方式为________4提纯K2FeO4粗产品[含有FeOH3KCl等杂质]的实验方案为将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中________________________________________实验中须使用的试剂有饱和KOH溶液乙醇除常用仪器外须使用的仪器有砂芯漏斗真空干燥箱
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法.方法一方法二方法三方法四不使用化学试剂使用实验室常用仪器按要求回答下列问题1方法一加入足量的试剂A.填写A.的化学式可将HCO3﹣离子转化为沉淀并称重.操作1234的名称依次是溶解洗涤和2方法二在操作1中所用到的玻璃仪器中除了烧杯玻璃棒胶头滴管外还需要的用到的是在操作2中应选择的指示剂是3在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为[用流程图中的数据mV.HCl填写有关的表达式]4在方法三中根据所用的实验装置除了称量试样质量外还需测定的实验数据是前5仔细分析方法三中的实验装置若由此测得的数据来计算实验结果则有可能偏高也有可能偏低偏高的原因可能是偏低的原因可能是均文字简述6方法四的实验原理是用化学方程式表示.
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