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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 已知：主反应：2Na2CO3 (aq) +...
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高中化学《江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高三第二次模拟突破冲刺理科综合试题及答案（二）》真题及答案
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过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过氧化氢H2O2是一种无色粘稠液体易分解为水和氧气常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输使用的方便工
二氧化锰
硫酸铜
盐酸
氯化钠
过氧化氢俗称双氧水它是一种液体在催化剂的作用下易分解为水和氧气常作氧化剂漂白剂和消毒剂为贮存运输使用
NaHCO
3
SO
2
稀盐酸
MnO
2
过氧化氢H2O2是一种无色粘稠液体易分解为水和氧气常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输使用的方便工
二氧化锰
硫酸铜
盐酸
氯化钠
一种名为污渍爆炸盐的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠Na2CO4过碳
过氧化氢H2O2俗称双氧水是一种液体易分解常作氧化剂漂白剂和消毒剂为了便于贮存运输和使用工业上常将它
MnO
2
H
2
S
稀盐酸
NaHCO
3
一种名为污渍爆炸盐的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍污渍爆炸盐的主要成分是过碳酸钠Na2CO4过碳
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2俗称固体双氧水是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂已知①过碳酸钠具有Na2CO
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种具有洗涤杀菌作用的漂白剂具有Na2CO3和H2O2的双重性质
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过氧化氢H2O2是一种无色粘稠液体易分解为水和氧气常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输使用的方便工
二氧化锰
硫酸铜
盐酸
氯化钠
相同质量的碳酸钠基本单元为Na2CO3的物质的量和基本单元为1/2Na2CO3的物质的量之间的关系是
n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3）
n（Na2CO3）=2n（1/2Na2CO3）
2n（Na2CO3）=n（1/2Na2CO3）
不确定
过氧化氢俗称双氧水它是一种液体易分解为水和氧气常作氧化剂漂白剂和消毒剂为贮存运输使用的方便工业常将H
MnO
2
H
2
S
稀盐酸
NaHCO
3
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验
过氧化氢H2O2是一种无色液体常用作氧化剂漂白剂和消毒剂为了贮存运输和使用的方便工业上将过氧化氢转化
二氧化锰
澄清石灰水
盐酸
氯化钠
过碳酸钠Na2CO4是一种安全的鱼塘增氧剂其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3进而
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实验室用铜制取硫酸铜将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热使之反应完全通过蒸发结晶得到硫酸铜晶体.1为了节约原料硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为为了吸收该反应中产生的尾气请选择下列中合适的装置.2为符合绿色化学的要求某研究性学习小组进行如下设计第一组以空气为氧化剂法方案1以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧使铜与空气充分反应生成氧化铜再将氧化铜与稀硫酸反应.方案2将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4即发生反应生成硫酸铜.反应完全后加物质甲调节pH铁元素全部沉淀一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1就认为沉淀完全然后过滤浓缩结晶.已知Ksp≈10﹣22Ksp≈10﹣16Ksp≈10﹣38请回答下列问题如开始加入的铜粉为3.2g最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0.005mol.①方案1中的B仪器名称是.②为了使铁元素全部沉淀应调节pH至少为.③方案2中甲物质可选用的是.A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2OH2CO3E.Fe2SO43④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化用离子方程式解释其原因.第二组过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL1.5mol•L﹣1的稀硫酸中控温在50℃.加入18mL10%的H2O.2反应0.5h升温到60℃持续反应1h后过滤蒸发浓缩减压抽滤等用少量95%的酒精淋洗后晾干得CuSO4•5H2O10.5g.请回答下列问题⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为.
在实验室用下列装置固定加热仪器和橡胶管已略进行有关氨气的制取和性质实验探究请回答下列问题1若用装置①制取NH3其反应的化学方程式为若要测定生成的NH3的体积则必须选择的装置是________填装置序号下同装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________________2若用装置②制取并收集干燥的NH3检验该装置气密性的方法是_______________收集装置应选择________证明氨气已收集满的操作是____________________________________________________________________________________________3将氨气通过灼热的氧化铜粉末得到氮气和铜写出该反应的化学方程式并写出单线桥________________________________________________________________________要制取并收集纯净的氮气可含有少量的水应使用上述仪器中的按气流方向从左向右列出②→________此时③中应盛放________
溴被称为海洋元素海水中的溴主要以NaBr的形式存在查阅资料得知Br2的沸点为59℃微溶于水易溶于有机溶剂实验室简单模拟从海水此处以低浓度的NaBr溶液代替中提取溴单质的流程如图1写出实验操作的名称操作①操作②2在富集过程中有如下反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.2H2S+SO2=2H2O+3S↓C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4AlOH3↓+3NaClD.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3实验前检测分液漏斗没有问题但在操作①的步骤中旋开分液漏斗下端的旋塞却发现分液漏斗中的液体很难滴下其原因是4下列说法正确的是A.操作①中可以用酒精代替CCl4B.操作②中若发现忘了加碎瓷片应该趁热补加C.操作②中温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下但不能接触瓶底D.操作②中冷凝水流向应该是下进上出
如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图进行皂化反应时的步骤如下1在圆底烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯然后加入2～3g的氢氧化钠5mL水和10mL酒精加入酒精的作用为.2向所得混合物中加入静置一段时间溶液分为上下两层肥皂在层.3图中长玻璃管的作用是.4写出该反应的化学方程式.
化学和材料开发制造科学研究生产生活等密切相关.1第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术建筑材料中还使用了大量的铝合金玻璃等.①工业上铁的冶炼是在中进行的主要原料有铁矿石焦炭空气等.②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c填字母.A.密度大B.强度小C.耐腐蚀③下列物质中不是工业上制造玻璃的主要原料的是填字母.A.水玻璃B.二氧化硅C.碳酸钠2化工生产和科学研究中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液.①在实验室使用容量瓶来准确配制一定浓度的溶液.②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL用不到的仪器是填烧杯玻璃棒或分液漏斗.配制500mL0.lmol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是g.③在溶液稀释前后溶液的体积发生了变化但溶液中的物质的量不变.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时下列操作正确的是填字母.A.将称好的固体在烧杯中溶解所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中B.定容时如果加水超过了刻度线用胶头滴管直接吸出多余的部分C.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线再补加少量蒸馏水至刻度线3物质的结构决定物质的性质物质的性质关系到物质的用途.①以电解为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业.在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来可以采用的方法是.②当分散剂是水或其他液体时根据直径大小的不同可以将分散系分为浊液胶体和溶液.在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为.③在生产中人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气.如果氯气管道某处漏气用浓氨水检查时就会产生白烟的现象又知此时发生的是有氮气生成的置换反应则此时发生反应的化学方程式为.
在盛有碘水的试管中加入少量CCl4后振荡静置片刻后
FeSO4是一种精细化工产品可用于治疗缺铁性贫血制革木材防腐等制备步骤①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里微热搅拌使其充分反应②趁热过滤③在50℃左右蒸发结晶得到晶体——绿矾FeSO4·7H2O回答下列问题1制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________________________________________________________________________反应时要求铁粉过量的理由是____________________________________________2检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是___________________________________________________________________________3步骤②趁热过滤的原因是___________________________________4在空气中加热绿矾固体质量与温度变化曲线如下图a曲线对应的反应化学方程式为___________________________________c曲线对应的物质化学式为____________________
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法1分离饱和食盐水与沙子的混合物.2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.3分离水和汽油的混合物.4分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物.5从碘的水溶液里提取碘.
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾次氯酸钠和探究氯水的性质图中①为氯气发生装置②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中④的试管里加有紫色石蕊试液⑤为尾气吸收装置请填写下列空白1制取氯气时在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________填写仪器名称向烧瓶中加人适量的浓盐酸实验时为了除去氯气中的氯化氢气体可在①与②之间安装盛有___________填写下列编号字母的净化装置A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液2比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是_______________________________反应完毕经冷却后②的试管中有大量晶体析出下图中符合该晶体溶解度曲线的是________填写编号字母从②的试管中分离出该晶体的方法是________________填写实验操作名称3本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_____________________________4实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化请填写下表中的空白实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜用示意图中的装置可以实现该反应回答下列问题1A.中加入的物质是_______________________发生反应的化学方程式是_______________________2B.中加入的物质是____________其作用是_______________________3实验时在C.中观察到的现象是_______________________发生反应的化学方程式是_______________________;4实验时在D.中观察到的现象是_________________D.中收集到的物质是____________检验该物质的方法和现象是_______________________
牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用图所示装置图中夹持仪器略去进行实验充分反应后测定C.中生成的BaCO3沉淀质量以确定碳酸钙的质量分数.依据实验过程回答下列问题1实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B.C.中的反应物外还有.2C.中反应生成BaCO3的化学方程式是.3下列各项措施中不能提高测定准确度的是填标号.a.在加入盐酸之前应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A.～B.之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B.～C.之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置4实验中准确称取8.00g样品三份进行三次测定测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为.
下列有关实验装置的说法中正确的是
如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置.1下列制取气体的反应可利用此装置进行制取有不一定是单选多选漏选均不得分.A.石灰石和稀硫酸反应制CO2B.锌和稀盐酸反应制H2C.MnO2催化双氧水分解制O2D.KClO3和MnO2加热反应制取O22利用此装置制取H2并还原氧化铜稀硫酸应该装在中写出H2还原氧化铜的反应方程式由反应可说明H2的还原性Cu填强于弱于.向装有8gCuO的试管中通入H2若要使CuO全部被还原则至少需要标准状况下的H2体积为.
2008年9月中国的三聚氰胺污染牛奶事件在社会上造成了很坏的影响.牛奶和奶粉中添加三聚氰胺主要是因为它能冒充蛋白质.已知三聚氰胺中含有碳氢氮三种元素为测定三聚氰胺的组成用下列各仪器装置在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2H2O和N2.请回答下列问题1产生的氧气按从左到右流向所选择装置各导管的连接顺序是要求先用B.后用Cg接接h接接.2装置B的作用是装置E中CuO的作用是装置D中的化学方程式是.3实验前后称得A.C两装置的质量分别增加2.64g和1.08g已知三聚氰胺的相对分子质量为126则三聚氰胺的分子式为.又知三聚氰胺分子中有3个氨基﹣NH2且有类似苯环的对称结构试写出三聚氰胺的结构简式.4目前较多采用尿素为原料在一定条件合成三聚氰胺.反应过程中除生成CO2外还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体试写出制备三聚氰胺的化学方程式.
材料1酒精苯四氯化碳都是有机溶剂有机溶剂之间大都能互溶.材料2碘难溶于水易溶与有机溶剂.材料3溴难溶于水易溶于有机溶剂其溶液呈橙色.在酒精苯CCl4NaCl蒸馏水五种试剂中1能把碘单质从碘水中萃取出来的是进行分液之后是否能得到纯净的碘单质2能把溴从溴水中萃取出来并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是萃取时液体接近无色的是无层有色层是橙层3CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗为什么
1向NH4ClAlCl3MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量按反应的先后顺序写出有关的离子方程式①______________________________②______________________________③______________________________2含硫化合物的种类很多常见的有SO2Na2SO4H2SO4CuSO4等①向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2有白色沉淀生成此沉淀是②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染写出该反应的化学方程式③Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型碘钟反应常用淀粉作指示剂写出KIO3过量时该氧化还原反应的离子方程式3实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol•L.—1的NaOH溶液①需称量________g的烧碱固体它应该盛放在________中进行称量②配制过程中不需要使用的仪器是填写代号________A.烧杯B.漏斗C.1000mL容量瓶D.托盘天平E.药匙F.500mL容量瓶G.胶头滴管③除上述可使用的仪器还缺少的仪器是________在实验中的作用___________
有甲乙两位同学想利用下列装置及化学试剂对实验室制取并收集氨气的实验进行改进.化学试剂①NH4Cl固体②浓氨水③固体NaOH.1甲同学想方便快速制取少量氨气应选择的装置是B.填序号选用试剂是填序号.选用上述试剂制氨气的理由是实验过程中制气时的实验操作是.2乙同学建议把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气并确保不污染环境请你根据其设想回答①若用排气法收集氨气请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置标出所用试剂自选名称.②若用排液集气法收集NH3可选用的试剂是填序号.A.H.2OB.浓H.2SO4C.CCl4D.饱和NaCl溶液.
工业上回收利用某合金废料主要含FeCuCoLi等已知CoFe都是中等活泼金属的工艺流程如下1金属M.为操作1为2加入H2O2的作用是用离子方程式表示加入氨水的作用是3充分焙烧的化学方程式为4已知Li2CO3微溶于水其饱和溶液的浓度与温度关系见下表90℃时K.spLi2CO3的值为温度/℃10306090浓度/mol·L.－10.210.170.140.105用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂阳极生成两种气体则阳极的电极反应式为
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是
草木灰中含有可溶性钾盐主要成分是K2SO4K2CO3KCl.某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解②过滤.取滤液③蒸发滤液④冷却结晶.为检验草木灰中的阴离子取少量晶体溶于水并把溶液分成三等分①取一份溶液加入适量HCl观察到证明含有碳酸根.②取另一份溶液为检验SO42﹣应往溶液中先加入过量的再加入BaCl2溶液.③取剩余的一份溶液加适量的硝酸银观察到有沉淀产生该生由此证明溶液中一定含Cl﹣.你认为所得的结论是否严密.理由是.
短周期元素的单质X.Y.Z.在通常状况下均为气态并有下列转化关系反应条件略去已知A.常见双原子单质分子中X.分子含共价键最多B.甲分子含10个电子乙分子含18个电子1X.的电子式是______________________________2实验室可用下图所示装置缺少收集装置夹持固定装置略去制备并收集甲①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图②试管中的试剂是填写化学式________________________________________③烧杯中溶液由无色变为红色其原因是用电离方程式表示______________________________________________________________________3磷在Z.中燃烧可生成两种产物其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构丁的化学式是____________________4nmol丁与nmol丙在一定条件下反应生成4nmol乙和另一化合物该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍其化学式是____________________
过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止.为测定反应残余清液中硫酸的浓度探究小组同学提出的下列实验方案甲方案与足量BaCl2溶液反应称量生成的BaSO4质量.乙方案与足量锌反应测量生成氢气的体积.回答下列问题1判定甲方案不可行理由是.2甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验.①检查此装置气密性的方法②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中.残余清液与锌粒混合后的现象③反应完毕每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小直至体积不变.气体体积逐次减小的原因是排除仪器和实验操作的影响因素.3乙同学拟选用图2实验装置完成实验①你认为最简易的装置其连接顺序是A接接接填接口字母可不填满.②实验开始时先打开分液漏斗上口的玻璃塞再轻轻打开其活塞一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶.其原因是.③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml测得量筒中水的体积为bml假设体系中气体为标准状况残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式用ab表示④某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度应选择图3集气装置填A或B
H2O2是实验室常用的一种化学试剂某实验小组以H2O2分解为例研究浓度催化剂溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验10分每空2分实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液1实验①和②的目的是_2实验③④⑤中测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图分析下图能够得出的结论是3为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验实验时均以生成40mL气体为准其他可能影响实验的因素均已忽略则实验中需要测量的数是4H2O2能氧化H2SO4酸化的FeSO4离子方程式为4某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰放出气体的体积标准状况下与反应时间的关系如下图所示则A.B.C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O.3固体混合物中Fe2O.3的质量D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O.3的混合物.1如何检查装置A的气密性2装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液其目的是3为了安全在点燃D处的酒精灯之前在b出口处必须.4装置B的作用是装置C中装的液体是.5在气密性完好并且进行了必要的安全操作后点燃D处的酒精灯在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是6若FeO和Fe2O.3固体混合物的质量为23.2g反应完全后U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O.3的质量为g.7U形管E右边又连接干燥管F的目的是若无干燥管F测得Fe2O.3的质量将填偏大偏小或无影响.
某同学做了如下两个实验①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中溶液变蓝色②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色由上述实验可以得出的结论是
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O.43]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.限选试剂浓硫酸1.0mol•L﹣1HNO31.0mol•L﹣1盐酸1.0mol•L﹣1NaOH3%H2O.20.1mol•L﹣1KI0.1mol•L﹣1CuSO420%KSCN澄清石灰水氧化铜蒸馏水.1该小组同学查阅资料后推知固体产物中铁元素不可能以三价形式存在而盐只有K2CO3.通过可验证固体产物中是否含有钾元素.2固体产物中铁元素存在形式的探究.①提出合理假设假设1全部是铁单质假设2假设3.②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验.在写出实验步骤预期现象与结论.实验步骤预期现象与结论步骤1部分固体不溶解步骤22步骤3继续步骤2中的2进行固液分离用蒸馏水洗涤至洗涤液无色取少量固体于试管中滴加过量HCl后静置取上层清液滴加适量H2O.2充分振荡后滴加KSCN结合步骤2中的2
按如图所示的装置进行实验实验开始一段时间后可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成请补充可能观察到的其他现象.有关化学方程式为①②③④.
纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱假设仅含碳酸氢钠杂质中碳酸钠的质量分数设计了下列三种实验方案进行探究.请填空方案一纯碱样品测定剩余固体质量1分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量将纯碱样品放入坩埚中充分加热如右图.坩埚中发生反应的化学方程式为.2将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复加热冷却称量操作多次其目的是.方案二纯碱样品溶液测定沉淀质量1称取m1g样品置于小烧杯中加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液如图.将反应混和物过滤后的下一步操作是.2沉淀经干燥后称量为m2g则该样品中碳酸钠的质量分数为%.3如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂在其他操作正确的情况下测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际填偏高偏低或不变.方案三纯碱样品测定生成二氧化碳的质量1本实验采用vk图装置C.中盛放的物质是.2反应前后都要通入N.2反应后通入N.2的目的是
聚合硫酸铁又称聚铁化学式为广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4·7H2O过程如下1验证固体W.焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____2实验室制备收集干燥的SO2所需仪器如下装置A.产生SO2按气流方向连接各仪器接口顺序为af装置D.的作用是_____装置E.中NaOH溶液的作用是______3制备绿矾时向溶液X.中加入过量_____充分反应后经_______操作得到溶液Y.再经浓缩结晶等步骤得到绿矾4溶液Z.的pH影响聚铁中铁的质量分数用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______若溶液Z.的pH偏小将导致聚铁中铁的质量分数偏_______
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤1分离粗盐中混有的泥沙.2分离碘和水的混合物.3分离水和汽油的混合物.4分离酒精和水的混合物.
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