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实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I.－等）中回收碘，其实验过程如下： （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I.－，其离子方程式为 ...
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高中化学《2015—2016学年高三上期期末考试试卷 化 学试题及答案》真题及答案
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化学卷·2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试201409】30.本题10分实验室从含碘废液除
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运用价层电子对互斥理论预测CCl4NH3H2O的立体构型
1辉铜矿Cu2S可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O该反应的还原剂
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氯化铁是常见的水处理剂利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如下已知1无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.2废铁屑中的杂质不与盐酸反应3不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下温度/℃02080100溶解度g/100gH2O74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下Ⅰ.打开弹簧夹K1关闭弹簧夹K2并打开活塞a缓慢滴加盐酸Ⅱ.当时关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2当A.中溶液完全进入烧杯后关闭活塞aⅢ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体请回答1烧杯中足量的H2O2溶液的作用是2为了测定废铁屑中铁的质量分数操作Ⅱ中的内容是__________3从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是加入_后_过滤洗涤干燥.4试写出吸收塔中反应的离子方程式5捕集器温度超过673K.时存在相对分子质量为325的铁的氯化物该物质的分子式为6FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定称取mg无水氯化铁样品溶于稀盐酸配制成100mL溶液取出10.00mL加入稍过量的KI溶液充分反应后滴入几滴淀粉溶液并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定消耗VmL已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-①滴定终点的现象是_②样品中氯化铁的质量分数_
l当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系为了减少污染可尝试使用汽车尾气净化装置其原理如图所示写出净化过程中的总化学反应方程式2目前科学家也在尝试用Cu＋做催化刘将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2其原理如下图所示①该过程中还原剂是填物质名称.②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km.则该车行驶100km.完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为g..3为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分某化学研究性小组进行了实验探究.［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有及一种常见阳离子.现进行如下实脸请回答下列问题①根据上述实验雾霾浸取液中一定含有的离子是＿肯定没有的离子是＿.②若气体D.遇空气会空成红棕色则沉淀A.中一定含有＿填化学式.
右表是相关物质的溶解度数据操作Ⅲ发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是____________文字说明物质溶解度/g/100g水0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
水处理技术在生产生活中应用广泛对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染改善水质的主要措施l水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来而水的软化则是2生活用水必须保证安全自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒混凝沉淀过滤等工艺处理这三项处理的正确顺序是3下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒且不会造成二次污染的是填字母A.__B.漂白粉C.氯气D.臭氧4Na2FeO4是一种新型水处理剂工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体为了达到更好的效果要将待处理水的pH调到9左右再加入绿矾用离子方程式解释这一原因②写出由FeOH3制取Na2FeO4的化学方程式5石灰纯碱法是常用的硬水软化方法已知25℃时KspCaCO3=2.8×10-9现将等体积的CaOH2溶液与Na2CO3溶液混合假设溶液体积具有加和性若Na2CO3溶液的浓度为5.6x10一5mol·L一1则生成沉淀所需CaOH2溶液的最小浓度为
过氧化钠是一种淡黄色固体在潜水艇中用作制氧剂供人类呼吸之用某学生为了验证这一实验以足量的大理石足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2设计出如下实验装置1请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目2A.中制取CO2的装置应从下列图①②③中选哪个图3B.装置的作用是4为了检验E.中收集到的气体在取出集气瓶后用的木条伸入集气瓶内木条会出现5若E.中石灰水出现轻微白色浑浊请说明原因6当D.中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时你预测E.装置内有何现象7反应完毕时若测得E.中的集气瓶收集到的气体为250mL又知氧气的密度为1.43g/L当装置的气密性良好的情况下实际收集到的氧气体积比理论计算值大或小相差约mL取整数值所用数据均在标准状况下测定这是由于
工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林乙酰水杨酸【反应原理】【物质性质】【实验流程】1物质制备向大试管中依次加入2g水杨酸5mL乙酸酐密度为1.08g/mL5滴浓硫酸振荡大试管至水杨酸全部溶解将其放入盛有热水烧杯中固定在铁架台上在85℃～90℃条件下加热5～10min装置如下图2产品结晶取下大试管置于冷水中冷却10min待晶体完全析出抽滤再洗涤晶体抽干3产品提纯将粗产品转移至150mL烧杯中向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8g4纯度检验取少许产品加入盛有5mL水的试管中加入1～2滴FeCl3溶液溶液呈浅紫色【问题讨论】1写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式2写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式3流程1装置图中长导管的作用4控制反应温度85℃～90℃的原因5流程2中证明晶体洗涤干净的操作方法6流程4中溶液显紫色可能的原因是71mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能最多消耗molNaOH8实验中乙酰水杨酸的产率为已知水杨酸乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180
目前回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液含溴0.27%中回收易挥发的Br21操作X.所需要的主要玻璃仪器为反萃取时加入20%的NaOH溶液其离子方程式为2反萃取所得水相酸化时需缓慢加入浓硫酸并采用冰水浴冷却的原因是3溴的传统生产流程为先采用氯气氧化再用空气水蒸气将Br2吹出与传统工艺相比萃取法的优点是4我国废水三级排放标准规定废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量其原理如下①请完成相应的实验步骤步骤1准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中步骤2将4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中塞紧瓶塞振荡步骤3打开瓶塞向锥形瓶中加入过量的0.1mol/LKI溶液振荡步骤4再用0.01mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液15mL反应原理I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤5将实验步骤1~4重复2次②该废水中苯酚的含量为mg/L③步骤3若持续时间较长则测得的废水中苯酚的含量填偏高偏低或无影响
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算我国国家标准GB2760－2014规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定Ⅰ.定性实验方案如下1将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系此体系中存在多个含硫元素的平衡分别用平衡方程式表示为_______________2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒液体为无色中的SO2或H2SO3设计如下实验实验结论干白葡萄酒不能使品红溶液褪色原因为_________________________Ⅱ.定量实验方案如下部分装置和操作略3仪器A.的名称是________________4A.中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与B.中H2O2完全反应其化学方程式为______________5除去B.中过量的H2O2然后再用NaOH标准溶液进行滴定除去H2O2的方法是_______6步骤X.滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2的含量为____g/L该测定结果比实际值偏高分析原因______________________________________
某同学设计如图所示的实验方案1A.装置的分液漏斗里盛装浓盐酸烧瓶里固体为重铬酸钾K2Cr2O7还原产物是CrCl3写出A.中离子方程式____________________________________________________2本实验目的是______________________________________B.装置有几个作用分别是除去氯气中的氯化氢_________________拆去a导管的后果可能是_____________________________________________3装置C.的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性下列最佳试剂组合是________①②③④Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条4证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是.5D.装置进行实验时存在明显不足它是__________________________________________合适的溶液X.是__________________从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择
拟用下图装置制取表中的四种干燥纯净的气体图中铁架台铁夹加热及气体收集装置均已略去必要时可以加热abcd表示相应仪器中加入的试剂.气体abcd乙醇浓溶液浓浓盐酸溶液浓饱和溶液消石灰固体NO稀铜屑1上述方法中可以得到干燥纯净的气体是____________.2指出不能用上述方法制取的气体并说明理由可以不填满①气体____________理由是____________.②气体____________理由是____________.③气体____________理由是____________.④气体____________理由是____________.
汽车尾气中二氧化硫氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫氮氧化物的化学性质I..汽车尾气含有烃类COSO2与NO等物质冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器用铂钯合金作催化剂它的特点是使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体并促使烃类充分燃烧及SO2的转化写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式II.课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质设计如下图实验装置请回答1B.C.D.分别用于检验SO2的漂白性还原性和氧化性则B.中所盛试剂为C.中反应的离子方程式为2为了实现绿色环保的目标制取SO2装置最好选择A1或A2装置用氨水吸收尾气中的SO2吸收液中可能含有OH-SO32-SO42-HSO3-等阴离子请回答3氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为4已知亚硫酸氢盐一般易溶于水SO2也易溶于水现有仪器和试剂为小烧杯试管玻璃棒胶头滴管过滤装置和滤纸2mol/L盐酸2mol/LHNO31mol/LBaCl2溶液lmol/LBaOH2溶液品红溶液蒸馏水请设计实验证明吸收液中存在SO32-HSO3-完成下表的实验操作预期现象和结论
下列各项操作中错误的是
电镀厂曾采用有氰电镀工艺由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子而逐渐被无氰电镀工艺替代处理有氰电镀的废水时可在催化剂TiO2作用下先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验以证明处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL其中CN－的浓度为0.05mol·L－1倒入甲中塞上橡皮塞一段时间后打开橡皮塞和活塞使溶液全部放入乙中关闭活塞回答下列问题1乙中反应的离子方程式为氧化产物是2乙中生成的气体除N2和CO2外还有HCl及副产物Cl2等上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果则丙中加入的除杂试剂是填字母原因是a.饱和食盐水b.饱和NaHCO3溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸3丁在实验中的作用是原理是4干燥管中装有物质是作用是5戊中盛有含CaOH20.02mol的石灰水若实验中戊中共生成0.82g沉淀则该实验中测得CN－被处理的百分率等于请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低6请提出两个能提高准确度的建议要有可操作性不宜使操作变得过于复杂
步骤X.中萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________
一溴乙烷为无色液体熔点-119.1℃沸点38.4℃常用于汽油的乙基化冷冻剂和麻醉剂制备一溴乙烷的反应原理为NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O实验室可用如下装置制备一溴乙烷某学生的实验过程和具体操作可简述如下查阅资料可知①可能产生的副产物有CH3CH2OCH2CH3CH2BrCH2BrCH2=CH2Br2SO2其中12-二溴乙烷为无色液体熔点9.3℃沸点131.4℃②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚乙醇和水等杂质请结合以上信息回答下列问题1实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是2水层a中的离子除Na+H+OH-和Br-外还一定含有检验该离子的方法是3油层ab均呈微黄色该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物为验证其成分设计了如下的实验操作实验步骤预期现象和结论步骤1将油层b转移至中再加入足量稀Na2SO3溶液充分振荡静置步骤2取步骤1的水层少量于试管中加入稀硫酸酸化再加入适量新制氯水及少量CCl4充分振荡静置溶液分层下层呈橙红色证明步骤3将步骤1的油层充分洗涤干燥后装入蒸馏装置中至温度计升高至450C左右馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右不再有蒸汽馏出时将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却凝结成白色固体则证明油层b中含有12-二溴乙烷4该同学在实验过程中加入了10mL乙醇0.17mol足量浓硫酸适量水以及0.15mol溴化钠最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品请计算产率用小数表示保留二位小数
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料1实验室利用反应TiO2s+2CCl4g==TiCl4g+CO2g在无水无氧条件下制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A.的名称是装置E.中的试剂是反应开始前依次进行如下操作组装仪器加装药品通入氮气反应结束后的操作包括①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为填序号欲分离D.中的液态混合物所采用操作的名称是2工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O3SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括酸溶FeTiO3s+2H2SO4aq==FeSO4aq+TiOSO4aq+2H2Ol水解TiOSO4aq+2H2OlH2TiO3s+H2SO4aq简要工艺流程如下①试剂A.为钛液Ⅰ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品收率降低原因是②取少量酸洗后的H2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H2O2后出现微红色说明H2TiO3中存在的杂质离子是这种H2TiO3即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是填化学式
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂饱和溶液饱和溶液溶液溶液溶液1①欲除去浊液I.中的离子选出A.所代表的试剂按滴加顺序依次为只填化学式检验溶液中沉淀完全的操作为②加盐酸的目的是用离子方程式表示③如果在实验室中完成下列过程甲乙两个过程均要用到玻璃棒玻璃棒的作用分别是甲乙2工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸写出电解饱和食盐水的化学方程式用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度g•cm-3甲醇32-98-64.5与水混溶易溶于有机溶剂0.79甲基丙烯酸8615161溶于热水易溶于有机剂1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水易溶于有机溶剂0.944实验步骤向100mL烧瓶中依次加入15mL甲基丙烯酸2粒沸石10mL无水甲醇适量的浓硫酸按图示连接装置加热烧瓶中混合液通过分水器分离出水用锥形瓶盛接收集产生的水当不再有水生成停止加热冷却后用试剂X.洗涤烧瓶中的混合溶液并分离取有机层混合液减压蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯请回答下列问题1A.装置的名称是______________________2上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用其原理_____________.但是浓硫酸过多产率降低原因是________________________.3上述实验可能生成的副产物结构简式为_______________填一种即可4试剂X.宜选择_________________.a.饱和食盐水b.氢氧化钠溶液c.饱和碳酸钠溶液5实验结束收集分水器分离出的水并测得质量为2.70g计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_______实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值其原因不可能是__________.a.分水器收集的水里含甲酯b.实验条件下发生副反应c.产品精制时收集部分低沸点物质d.产品在洗涤蒸发过程中有损失
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验其中一个装置能达到某一实验目的是
下列混合物的分离方法不可行的是
制备下列有机化合物时常会混有括号内的杂质以下除杂方法正确的是
回收铅蓄电池的电极填充物铅膏主要含可制备热稳定剂三盐基硫酸铅组成可表示为其实验流程如下1物质X.可以循环利用该物质是最后一次过滤之后需要洗涤检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是2从滤液A.可提取出一种含结晶水的钠盐副产品若检验该晶体中结晶水的含量所需的硅酸盐材质仪器有________玻璃棒石棉网干燥器等3流程中不直接利用H2SO4溶液与PbOPbCO3反应制取PbSO4原因可能是4生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为5向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO若实验中所取铅膏的质量为47.8g其中PbO2的质量分数为15.0%则要将PbO2全部还原至少需加mL1.0mol·L-lNa2SO3溶液
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验请你回答实验过程中的相关问题1铝热反应实验取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置如图进行铝热反应将反应后所得铁块溶于盐酸向反应后的溶液中滴加KSCN溶液发现溶液变血红色①出现这种现象的原因除了因铁块中可能混有没反应完的磁性氧化铁外还有一种可能原因是②若要证明反应所得铁块中含有金属铝可用填化学式溶液所发生反应的离子方程式为2化学反应速率影响因素的探究实验KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O该反应的速率受温度酸度溶剂试剂浓度等影响可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低高于75℃则不能显色淀粉浓度越高显色越灵敏颜色也越深实验小组拟用0.8mol·L-1KI溶液0.1mol·L-1H2SO4溶液淀粉溶液等来探究温度酸度对上述反应速率的影响他们做了A.—C三组实验部分实验数据如下表编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA.39105515B.TB10551没出现蓝色C.51055139D.t①为确保A.组实验在39℃下进行应采用的控温操作方法是②A.—C三组实验时都加入了5mL水其目的是③B.组实验中没出现蓝色原因是④请你为小组设计D.组实验方案在表格空白处填入你设计的5个数据以帮助小组完成探究目标⑤按你设计的实验数据请你预测一个t值并写出与你预测相对应的探究实验结论
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2+Al3+同时生成沉淀应先向沉淀反应器中加入________填A或B再滴加另一反应物.2如图所示过滤操作中的一处错误是________________________.3判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_______________________________.4高温焙烧时用于盛放固体的仪器名称是________________.5无水AlCl3183°C升华遇潮湿空气即产生大量白雾实验室可用下列装置制备装置B.中盛放饱和NaCl溶液该装置的主要作用是___________________.F.中试剂的作用是_____________________.用一件仪器装填适当试剂后也可起到F.和G.的作用所装填的试剂为_________________________.
炼锌厂产生的工业废渣——锌渣除了含Zn外还含有FeAlCd和SiO2等杂质利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试其流程如下已知Fe3+Al3+Zn2+Cd2+Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为3.24.76.59.49.7锌的金属活动性比镉强试回答下列问题1浸出时用到的试剂X为填名称2写出氧化过程的离子方程式3调pH过程可以选用从以下选项选择填序号A.H2SO4B.ZnOC.NaOH滤渣2的主要成分是填化学式下同4试剂Y是___________5操作1是在操作1时必须采取的实验措施是
实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体如果采用Ⅰ装置烧瓶内加入稀硝酸和铜片必要时可加热实验效果不十分理想因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO有人设计了Ⅱ装置橡皮塞下端连有铜丝圈用来做该实验可以达到满意的效果根据要求回答下列问题1用Ⅰ装置做实验时实验过程中由于观察到烧瓶内有现象而不能有力证明反应产物是NO收集NO能否用瓶口向上排空气法答填能否2用Ⅱ装置做实验时将有关操作补充完全①将分液漏斗的活塞打开从U.形管的B.侧管口注入稀硝酸一直注到为止a.刚好浸没铜丝下端b.刚好浸没铜丝中部c.单孔塞下沿与液面间不留有空隙②关闭活塞用酒精灯对U.形管的A.侧加热当时撤去酒精灯3在2的实验中①什么情况下反应自动停止何处观察到无色的NO气体②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开可在分液漏斗中观察到哪些明显现象答
利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验已知紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应向酸性高1组装好上述装置后首先要进行的操作是2写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式3用图中的装置检验上述反应的全部产物写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用A.中加入的试剂和作用是B.中加入的试剂和作用是4实验时C.中应观察到什么现象才可以说明生成了二氧化碳
为测定碳酸钙的纯度杂质SiO2学生设计了如下几个实验方案请回答每个方案中的问题相对原子质量C.=12O=16Ca=40【方案Ⅰ】如图①称取碳酸钙样品mg②加入过量盐酸③测定仪器A.的增重为ag1仪器A.的名称是____________【方案Ⅱ】①称取碳酸钙样品5.0g②用1.00mol/L盐酸100.0mL过量溶解样品③取溶解后溶液体积的1/10用0.1000mol/LNaOH溶液滴定重复滴定三次平均用去15.00mL2该碳酸钙样品的纯度=计算结果保留三位有效数字【方案Ⅲ】①称取碳酸钙样品mg②高温煅烧1000℃直至质量不再改变冷却后称量固体质量为m’g3本方案中的冷却应在干燥器中进行理由是【方案Ⅳ】①称量碳酸钙样品mg②加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解③过滤并取滤液④在滤液中加入过量c’mol/LNa2CO3溶液V’mL⑤将步骤④中的沉淀滤出洗涤干燥称重为bg4此方案中不需要的数据是填字母序号A.mB.cVC.c’V’D.b5综上所述你认为四个方案中最好的方案是写出其它一个方案的缺点如方案Ⅳ沉淀的洗涤干燥称量操作过程复杂容易造成较大误差方案
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如图的实验装置.1实验室用装置A.制备SO2.某同学在实验时发现打开A.的分液漏斗活塞后漏斗液体未流下你认为原因可能是2实验室用装置E.制备Cl2写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质若液体中的溶质反应了6mol则转移的电子的物质的量3停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.D..4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因用化学方程式表示.
高纯六水氯化锶晶体SrCl2·6H2O具有很高的经济价值工业上用难溶于水的碳酸锶SrCO3为原料含少量钡和铁的化合物等制备高纯六水氯化锶晶体的过程为已知Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水100℃时失去全部结晶水Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表氢氧化物FeOH3FeOH2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.71操作①加快反应速率的措施有写一种碳酸锶与盐酸反应的化学方程式2酸性条件下加入30%H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+其离子方程式为3在步骤②-③的过程中将溶液的pH值由1调节至4时宜用的试剂为A.氨水B.氢氧化锶粉末C.氢氧化钠D.碳酸钠晶体4操作③中所得滤渣的主要成分是填化学式5步骤④的操作是过滤6工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水适宜的温度是A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上
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