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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法. 方法一： 方法二： 方法三： 方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器...
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高中化学《2015-2016学年江西省上高二中、宜春一中等四校高三（上）联考化学试卷带解析》真题及答案
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为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数兴趣小组进行了如图所示的实验假设该样品中只含有氯化钠一种
某碱厂的主要产品之一是小苏打碳酸氢钠为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数假设该样品中只含氯化钠一种杂质.
某学生测定的下列数据中不合理的是
用10mL量筒取了7.4mL水
用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5
欲测定某氯化钠样品含少量碳酸钠中氯化钠的质量分数．取50g固体样品加入到一定量的氯化钙溶液中恰好完全
21.2%
78.8%
33.3%
25%
为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数兴趣小组进行了如图所示的实验假设该样品中只含有氯化钠一种
某碱厂的主要产品之一是小苏打碳酸氢钠为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数假设该样品中只含氯化钠一种杂质.
某学生测定的下列数据中不合理的是
用10mL量筒量取了7.5mL水
用托盘天平称取得某小苏打样品的质量为13.2g
用pH试纸测得某雨水的pH为5.6
测得某粗盐中氯化钠的质量分数为85.5%
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打NaHCO3并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完
碳酸钠Na2CO3俗称苏打碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打两种盐的水溶液均显碱性均能与盐酸反应生成氯化
某学生测定的的下列数据中不合理的是
用10mL量筒量取了7.5mL水
用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7克
用广泛PH试纸测得某地水的PH为5.2
测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打NaHCO3并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完
某学生测定的下列数据中不合理的是
用10mL量筒量取5mL水
用pH试纸测得某地水的pH为5.2
用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
测得某粗盐中的氯化钠的质量分数为90.5%
为测定某品牌小苏打中NaHCO3含有少量氯化钠的质量分数进行了以下实验称量9g样品置于烧杯中向其中慢
为测定某品牌小苏打中NaHCO3含有少量氯化钠的质量分数.进行了以下实验称量9g样品置于烧杯中向其中
小苏打NaHCO3是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂资料显示固态小苏打50℃以上或在潮湿的空气中开始
小苏打的主要成分是碳酸氢钠其中往往含有少量的氯化钠化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌小苏打样
2.00分某学生测定的下列数据中不合理的是
用10 mL量筒量取了7.5 mL水
用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.75g
用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂某小苏打中混有少量碳酸钠为测定样品中碳酸氢钠的质量分数取3.0g样品加
为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数向10g小苏打样品加入足量稀盐酸充分反应后放出4.4g
将一定质量小苏打样品含少量NaCl溶于足量盐酸蒸干后称量固体质量也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少
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l当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系为了减少污染可尝试使用汽车尾气净化装置其原理如图所示写出净化过程中的总化学反应方程式2目前科学家也在尝试用Cu＋做催化刘将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2其原理如下图所示①该过程中还原剂是填物质名称.②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km.则该车行驶100km.完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为g..3为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分某化学研究性小组进行了实验探究.［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有及一种常见阳离子.现进行如下实脸请回答下列问题①根据上述实验雾霾浸取液中一定含有的离子是＿肯定没有的离子是＿.②若气体D.遇空气会空成红棕色则沉淀A.中一定含有＿填化学式.
右表是相关物质的溶解度数据操作Ⅲ发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是____________文字说明物质溶解度/g/100g水0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算我国国家标准GB2760－2014规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定Ⅰ.定性实验方案如下1将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系此体系中存在多个含硫元素的平衡分别用平衡方程式表示为_______________2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒液体为无色中的SO2或H2SO3设计如下实验实验结论干白葡萄酒不能使品红溶液褪色原因为_________________________Ⅱ.定量实验方案如下部分装置和操作略3仪器A.的名称是________________4A.中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与B.中H2O2完全反应其化学方程式为______________5除去B.中过量的H2O2然后再用NaOH标准溶液进行滴定除去H2O2的方法是_______6步骤X.滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2的含量为____g/L该测定结果比实际值偏高分析原因______________________________________
某同学设计如图所示的实验方案1A.装置的分液漏斗里盛装浓盐酸烧瓶里固体为重铬酸钾K2Cr2O7还原产物是CrCl3写出A.中离子方程式____________________________________________________2本实验目的是______________________________________B.装置有几个作用分别是除去氯气中的氯化氢_________________拆去a导管的后果可能是_____________________________________________3装置C.的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性下列最佳试剂组合是________①②③④Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条Ⅱ碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条4证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是.5D.装置进行实验时存在明显不足它是__________________________________________合适的溶液X.是__________________从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择
拟用下图装置制取表中的四种干燥纯净的气体图中铁架台铁夹加热及气体收集装置均已略去必要时可以加热abcd表示相应仪器中加入的试剂.气体abcd乙醇浓溶液浓浓盐酸溶液浓饱和溶液消石灰固体NO稀铜屑1上述方法中可以得到干燥纯净的气体是____________.2指出不能用上述方法制取的气体并说明理由可以不填满①气体____________理由是____________.②气体____________理由是____________.③气体____________理由是____________.④气体____________理由是____________.
氯化亚铜CuCl广泛应用于化工印染电镀等行业CuCl是白色固体难溶于醇和水可溶于氯离子浓度较大的体系在潮湿空气中易水解氧化以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下回答下列问题1CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO步骤②中主要反应的离子方程式是2步骤③先加NaCl通入SO2时无沉淀加水稀释就产生大量白色沉淀其原因是3步骤⑤包括用pH＝2的酸洗水洗两步操作酸洗采用的酸是_______写名称步骤⑥醇洗的作用是4已知25℃101kPa时Ss＋O2g==SO2g∆H.＝-296.8kJ/mol2Cus＋O2g==2CuOs∆H.＝-314.6kJ/molCus＋Ss==CuSs∆H.＝-53.1kJ/mol步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是5CuS晶胞结构如图所示其中含有硫原子的数目是6假设上述①～③步反应完全转化④～⑦步操作共损失产品3.5%反应生成的硫酸全部被循环利用则生产100kg96.5%的CuClM.r＝99.0产品除循环利用之外需要处理的尾气中含SO2m3标准状况
下列各项操作中错误的是
某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.请按要求回答下列问题.1请写出用此法制取Cl2的离子方程式.2该尾气吸收处理一段时间后吸收液中假设不含酸式盐肯定存在的阴离子有OH﹣Cl﹣对可能大量存在的其他阴离子不考虑空气中CO2的影响设计如下实验进行探究.①提出假设假设1只存在SO32﹣假设2.假设3既存在SO32﹣也存在ClO﹣.②质疑讨论经分析假设3不合理理由是.③实验方案设计与分析限选试剂3moL•L﹣1H.2SO41moL•L﹣1NaOH0.01mol•L﹣1KMnO4紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤一取少量吸收液于试管中滴加3mol•L﹣1H.2SO4至溶液呈酸性然后将所得溶液分置于A.B试管中.步骤二在A试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4振荡.若溶液褪色则说明假设1成立.步骤三在B试管中滴加振荡.若则说明假设2成立.3假设有224mL标准状况下SO2被15mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收得溶液X.忽略盐类的水解所得X溶液中溶质正盐的物质的量为.若用0.2000mol•L﹣1KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化还原产物为I2则消耗KIO3溶液的体积为mL.
水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题1某贫困山区为了寻找合适的饮用水对山上的泉水进行了分析化验结果显示水中主要含Ca2+Mg2+Cl﹣和SO42﹣.则该硬水属于填暂时或永久硬度若要除去Ca2+Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱试剂加入时先加后加2我国规定饮用水的硬度不能超过25度硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+并将其折算成CaO的质量通常把1升水中含有10mgCaO称为1度某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测实验中涉及的部分反应M2+金属离子+EBT﹣铬黑T═MEBT+蓝色酒红色M2+金属离子+Y4﹣EDTA═MY2﹣MEBT++Y4﹣EDTA═MY2﹣+EBT﹣铬黑T实验过程①取地下水样品25.00mL进行预处理写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸煮沸几分钟煮沸的目的是③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10滴加几滴铬黑T.溶液用0.01000mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL则该地下水的硬度为3某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子需经污水处理达标后才能排放污水处理厂拟用下列流程进行处理回答下列问题①流程②中反应后无气体放出该反应的离子方程式为②含Cr3+废水需进一步处理请你设计一个处理方案
以海水中常见物质A.为原料可以发展很多种工业下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产请根据各物质之间的转化关系回答下列问题1电解A.溶液反应的离子方程式为2写出C.与D.制取消毒剂的化学方程式3若要使工业合成J.反应的平衡向生成J.的方向移动可采取的措施有A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.液化分离J.4将F.和J.通入A.的饱和溶液中的顺序为A.先通入F.后通入JB.先通入J.后通入F.C.同时通入D.没有先后顺序要求200902165图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为
二氧化氯ClO2是一种高效消毒剂沸点为11℃用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质实验装置如下图所示1装置A.中还应安装的玻璃仪器是装置B.用冰水浴的原因是2装置A.中产物有K2CO3ClO2和CO2等请写出该反应的化学方程式3①实验过程中装置C.中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐且物质的量之比为1:1其中一种为NaClO2写出装置C.中生成这两种钠盐的离子方程式②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2∙3H2O在温度高于38℃时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤a.b.c.洗涤d.干燥4还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎其主要原因是
某研究性学生小组查阅资料得知漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气化学方程式为CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验试回答1该实验中A.部分的装置是填写装置的序号2B.中反应的化学方程式是3写出C.中反应的离子方程式并请你帮该小组同学设计一个实验证明洗气瓶C.中的Na2SO3已被氧化简述实验步骤4写出在D.装置中发生反应的离子方程式5该实验存在明显的缺陷是
步骤X.中萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论运用类比的思想既然氨气具有还原性能否象H2那样还原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与活动并完成下列研究1制取氨气①实验室制备氨气下列方法中适宜选用的是填编号A.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热B.固体氢氧化钠中滴加浓氨水C.固态氯化铵加热分解D.固态硝酸铵加热分解f.固态氯化铵与熟石灰混合加热②写出实验室制取氨气的化学方程式2实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物提供实验装置如下钠①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号②该装置在设计上有一定的缺陷为确保实验结果的准确性你对该装置的改进措施是 ③利用改进后的装置进行实验观察到CuO全部变为红色物质无水CuSO4变蓝同时生成一种无污染的气体请写出NH3与CuO反应的化学方程式④装置B.的作用是3提出并解决问题有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O已知Cu2O是红色粉末是一种碱性氧化物在酸性溶液中Cu+能自身发生氧化还原反应请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
实验室用右图装置完成下表所列的四个实验不能达到实验目的是选项实验目的试剂X.试剂Y.
实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度g•cm-3甲醇32-98-64.5与水混溶易溶于有机溶剂0.79甲基丙烯酸8615161溶于热水易溶于有机剂1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水易溶于有机溶剂0.944实验步骤向100mL烧瓶中依次加入15mL甲基丙烯酸2粒沸石10mL无水甲醇适量的浓硫酸按图示连接装置加热烧瓶中混合液通过分水器分离出水用锥形瓶盛接收集产生的水当不再有水生成停止加热冷却后用试剂X.洗涤烧瓶中的混合溶液并分离取有机层混合液减压蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯请回答下列问题1A.装置的名称是______________________2上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用其原理_____________.但是浓硫酸过多产率降低原因是________________________.3上述实验可能生成的副产物结构简式为_______________填一种即可4试剂X.宜选择_________________.a.饱和食盐水b.氢氧化钠溶液c.饱和碳酸钠溶液5实验结束收集分水器分离出的水并测得质量为2.70g计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_______实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值其原因不可能是__________.a.分水器收集的水里含甲酯b.实验条件下发生副反应c.产品精制时收集部分低沸点物质d.产品在洗涤蒸发过程中有损失
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验其中一个装置能达到某一实验目的是
某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律1仪器A.的名称为________管D.的作用是___________________2实验室中现有药品Na2SKMnO4浓盐酸MnO2请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫装置B.中所装药品为____________装置C.中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为________________3若要证明非金属性C.>Si则A.中加______B.中加Na2CO3C.中加________观察到C.中溶液的现象为
硫酰氯SO2Cl2常作氯化剂或氯磺化剂用于制作药品染料表面活性剂等有关物质的部分性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-54.169.1①易水解产生大量白雾②易分解SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯装置如图所示夹持仪器已省略请回答有关问题1仪器A.冷却水的进口为▲填a或b2仪器B.中盛放的药品是▲3实验时装置丁中发生反应的离子方程式为▲4装置丙的作用为▲若缺少装置乙则硫酰氯会水解该反应的化学方程式为▲5少量硫酰氯也可用氯磺酸ClSO3H分解获得该反应的化学方程式为2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2此方法得到的产品中会混有硫酸①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是▲②请设计实验方案检验产品中有硫酸可选试剂稀盐酸稀硝酸BaCl2溶液蒸馏水石蕊溶液▲
下列混合物的分离方法不可行的是
制备下列有机化合物时常会混有括号内的杂质以下除杂方法正确的是
将全部由短周期元素组成的化合物X.加热分解可得A.B.C.D.E.和H2O六种产物其中A.B.C.都是中学化学中常见的氧化物气体D.是单质E.所含元素的氢化物1A.是一种两性氧化物写出A.与NaOH溶液反应的化学方程式2B.C.都是酸性氧化物且组成元素相同C.溶于水得强酸则B.C.分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________3气体D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝实验室制取D.时可用如图所示装置收集则气体应从_______填A或B通入4取一定量的X.加热分解若生成1molE.则必定同时生成mol填物质化学式5通过分析各分解产物的物质的量之比发现X.的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同则X.的化学式为若向X.的浓溶液中加入过量的浓BaOH2溶液该反应的离子方程式为
回收铅蓄电池的电极填充物铅膏主要含可制备热稳定剂三盐基硫酸铅组成可表示为其实验流程如下1物质X.可以循环利用该物质是最后一次过滤之后需要洗涤检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是2从滤液A.可提取出一种含结晶水的钠盐副产品若检验该晶体中结晶水的含量所需的硅酸盐材质仪器有________玻璃棒石棉网干燥器等3流程中不直接利用H2SO4溶液与PbOPbCO3反应制取PbSO4原因可能是4生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为5向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO若实验中所取铅膏的质量为47.8g其中PbO2的质量分数为15.0%则要将PbO2全部还原至少需加mL1.0mol·L-lNa2SO3溶液
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验请你回答实验过程中的相关问题1铝热反应实验取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置如图进行铝热反应将反应后所得铁块溶于盐酸向反应后的溶液中滴加KSCN溶液发现溶液变血红色①出现这种现象的原因除了因铁块中可能混有没反应完的磁性氧化铁外还有一种可能原因是②若要证明反应所得铁块中含有金属铝可用填化学式溶液所发生反应的离子方程式为2化学反应速率影响因素的探究实验KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O该反应的速率受温度酸度溶剂试剂浓度等影响可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低高于75℃则不能显色淀粉浓度越高显色越灵敏颜色也越深实验小组拟用0.8mol·L-1KI溶液0.1mol·L-1H2SO4溶液淀粉溶液等来探究温度酸度对上述反应速率的影响他们做了A.—C三组实验部分实验数据如下表编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液/mL出现蓝色时间/sA.39105515B.TB10551没出现蓝色C.51055139D.t①为确保A.组实验在39℃下进行应采用的控温操作方法是②A.—C三组实验时都加入了5mL水其目的是③B.组实验中没出现蓝色原因是④请你为小组设计D.组实验方案在表格空白处填入你设计的5个数据以帮助小组完成探究目标⑤按你设计的实验数据请你预测一个t值并写出与你预测相对应的探究实验结论
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2+Al3+同时生成沉淀应先向沉淀反应器中加入________填A或B再滴加另一反应物.2如图所示过滤操作中的一处错误是________________________.3判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_______________________________.4高温焙烧时用于盛放固体的仪器名称是________________.5无水AlCl3183°C升华遇潮湿空气即产生大量白雾实验室可用下列装置制备装置B.中盛放饱和NaCl溶液该装置的主要作用是___________________.F.中试剂的作用是_____________________.用一件仪器装填适当试剂后也可起到F.和G.的作用所装填的试剂为_________________________.
炼锌厂产生的工业废渣——锌渣除了含Zn外还含有FeAlCd和SiO2等杂质利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试其流程如下已知Fe3+Al3+Zn2+Cd2+Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为3.24.76.59.49.7锌的金属活动性比镉强试回答下列问题1浸出时用到的试剂X为填名称2写出氧化过程的离子方程式3调pH过程可以选用从以下选项选择填序号A.H2SO4B.ZnOC.NaOH滤渣2的主要成分是填化学式下同4试剂Y是___________5操作1是在操作1时必须采取的实验措施是
下图为实验室制取纯净干燥的Cl2并进行检验Cl2性质实验的装置其中E.瓶中放有干燥红色布条F.中为铜网F.右端出气管口附近放有脱脂棉试回答1A.中所放试剂为B.中所放试剂为二者反应的化学方程式为2为得到干燥纯净的氯气一般在C.瓶中加入试剂D.瓶中加入试剂3E.瓶中现象为F.中反应的化学方程式为4H.中应加入的试剂为其作用是其化学方程式为
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如图的实验装置.1实验室用装置A.制备SO2.某同学在实验时发现打开A.的分液漏斗活塞后漏斗液体未流下你认为原因可能是2实验室用装置E.制备Cl2写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质若液体中的溶质反应了6mol则转移的电子的物质的量3停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.D..4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因用化学方程式表示.
高纯六水氯化锶晶体SrCl2·6H2O具有很高的经济价值工业上用难溶于水的碳酸锶SrCO3为原料含少量钡和铁的化合物等制备高纯六水氯化锶晶体的过程为已知Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水100℃时失去全部结晶水Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表氢氧化物FeOH3FeOH2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.71操作①加快反应速率的措施有写一种碳酸锶与盐酸反应的化学方程式2酸性条件下加入30%H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+其离子方程式为3在步骤②-③的过程中将溶液的pH值由1调节至4时宜用的试剂为A.氨水B.氢氧化锶粉末C.氢氧化钠D.碳酸钠晶体4操作③中所得滤渣的主要成分是填化学式5步骤④的操作是过滤6工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水适宜的温度是A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下完成下列填空1在电解过程中阳极的电极反应式为___________阴极附近溶液pH________选填不变升高或下降2工业食盐含Ca2＋Mg2＋等杂质精制过程发生反应的离子方程式为______________________________3除去粗盐中含量较高杂质SO的试剂可以是________填序号多选扣分a.BaOH2b.BaNO32c.BaCl24脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过________填写操作名称下同冷却________除去NaCl.5若采用如图所示装置用惰性电极电解饱和食盐水可制得高浓度的消毒液则电极b为极总反应方程式为___________
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