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某同学设计如下图装置，探究非金属性质变化规律。 （1）己知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明N.、C.、...
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高中化学《黑龙江省尚志市一曼中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠钾镁铝各1mol分别投入到足量
某同学设计如图装置研究非金属元素性质变化规律已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气1利用如图装置证
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学完元素周期理论之后某同学欲探究硫碳硅元素非金属性的相对强弱设计如下'实验回答下列问题1填写所示仪器
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛
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某同学设计实验以探究元素性质的递变规律实验装置如图所示实验Ⅰ根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非
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硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车某工人边吸烟边用水冲洗结果发生了爆炸事故下列引起爆炸的原因中正确的是
同温同压下等质量的SO2和CO2相比较下列叙述正确的是A.体积比1:1B.体积比11:16C.分子个数比1:1D.密度比11:16
某研究性学习小组设计了一组实验装成元素周期律Ⅰ甲同学在abc三只烧杯里分别加入50mL水再分别滴加几滴酚酞溶液依次加入大小相近的锂钠钾块观察现象甲同学设计实验的目的是反应最剧烈的烧杯是填字母Ⅱ乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了下图装置以验证氮碳硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱已知A.是强酸可与铜反应B.是块状固体打开分液漏斗的活塞后可看到有大量气泡D.产生烧杯中可观察到白色沉淀C.生成1写出下列物质的化学式ACD2写出烧杯中发生反应的离子方程式3丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨应该在B.和C.之间增加一个洗气装置该装置应盛放填试剂
某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究ab为弹簧夹加热及固定装置已略去1验证碳硅非金属性的相对强弱①连接仪器加药品后打开a关闭b然后滴入浓硫酸加热②装置A.中的试剂是③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是2验证SO2的氧化性还原性和酸性氧化物的通性①打开b关闭a能验证SO2具有氧化性的化学方程式是②若过量的SO2通入NaOH溶液中其离子方程式是③BaCl2溶液中无沉淀现象将其分成两份分别滴加下列溶液将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式
硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O的方法之一流程如下已知Na2S2O3在空气中强热会被氧化Na2S2O3·5H2O在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水1甲研究小组设计如下吸硫装置①写出A.瓶中生成Na2S2O3的化学方程式________________________②装置B.的作用是检验装置A.中SO2的吸收效果B.中试剂可以是________表明SO2未完全被吸收的实验现象是③为了使SO2尽可能吸收完全在不改变A.中溶液浓度体积的条件下可采取的合理措施是写出一条即可2从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为蒸发浓缩冷却结晶过滤____________________________3乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中小组成员认为吸收液中肯定存在Cl－OH－和SO42－可能存在SO32－或ClO－为探究该吸收液中是否存在ClO－进行了实验研究请你帮助他们设计实验方案限选实验试剂3mol·L－1H2SO4溶液1mol·L－1NaOH溶液溴水淀粉KI溶液
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按下图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________2实验过程中装置B.中产生的现象是________________________这个现象说明SO2具有的性质是________________3装置C.中Na2S溶液在空气中不易保存时间长了会变浑浊原因是用离子方程式表示__________________________________4装置D.的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象__________________________________5如果把分液漏斗中的中的浓H.2SO4换作浓H.N.O3对此实验是否有影响________填是或否请说明你的理由_____________________________6工业上用黄铜矿CuFeS2冶炼铜副产品中也有SO2冶炼铜的反应为若CuFeS2中Fe的化合价为＋2反应中被还原的元素是填元素符号当生成0.8mol铜时此反应转移的电子数目是___________________
某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证请回答以下问题1A.中炭与浓硫酸反应的化学方程式2若要验证炭与浓硫酸反应的产物用BCDE装置进行验证所用药品如下A.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液其中B.装置中的药品为其作用是C.装置中的药品其作用是D.装置中的药品其作用是E.装置中的药品其作用是
有关物质的转化关系如下图所示部分条件已略去在通常状况下B.是黑色的金属氧化物的固体C.D.E.F.H.I.均为气体C.的水溶液显碱性D.E.F.是单质且D.F.是空气的主要成分I.为红棕色H.易与D.化合生成I.G.为紫红色的金属单质反应①反应条件为催化剂加热是工业上制备K.的反应原理之一1B.的化学式为________2F.的电子式为________3写出反应①的化学方程式____________________________4写出反应②的离子方程式____________________________
下列说法正确的是
化学反应是化学实验现象的本质根据描述回答下列问题1在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若先通入或加入下列的另一种物质再通入SO2不能看到沉淀的有填序号.①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液2图中A.B.C.之间有以下的转化关系副产物已略去则下列说法正确的是a.若A.是非金属单质则C.与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b.若A.是金属单质则C.与水反应的生成物可能是强碱c.若A.是化合物则C.与水反应的生成物可能是强酸3离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点请在下列表格相应的离子方程式否定这些观点.反应物从下列物质中选取NaFeH2OH2SO4HClNaOHBaOH2CuSO4错误观点否定的离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类化学反应②所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣═H2O
向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中向一份中加入NaOH溶液出现白色沉淀A.另一份通入少量Cl2产生白色沉淀B.试回答下列问题1若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象无明显现象可能是不反应也可能是反应但无现象.此处应为原因是.2沉淀A.的化学式为该沉淀能否溶于稀盐酸_.3写出生成沉淀B.的离子方程式.4生成2.33g沉淀B.需消耗标准状况下的Cl2mL.
物质A.是一种高熔点的化合物不溶于硫酸硝酸却溶于氢氟酸C.是一种气体D.是白色胶状沉淀A.B.C.D.转化关系如图1试推断ABCD.2写出下列转化的方程式A.→B+C化学方程式B.+C+H2O→D离子方程式
Ⅰ.甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物1写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式2A.中加入的试剂是B.D.中加入的试剂都是品红溶液D.中正确的实验现象是3实验时C.中若加入的是滴有淀粉的碘水观察到的现象是离子方程式为Ⅱ.乙同学只用B.C.D.E.装置验证SO2的某些性质请回答下列问题1C.中加入的试剂是证明SO2具有氧化性2D.中加入酸性的KMnO4溶液证明SO2具有性3E.中加入滴有酚酞的NaOH溶液证明SO2是性气体
一种白色晶体A.极易溶于水将A.配成溶液进行如下框图所示的实验实验现象及转化关系如下列框图所示其中A.为正盐气体D.能使品红溶液褪色气体F.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝试回答下列问题1写出下列物质化学式A._________________C._________________2写出E.的电子式_____________F.的结构式__________________3写出下列反应的离子方程式①由B.生成C.________________________________________________________②A.和新制氯水反应___________________________________________________
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成⑤中的溴水褪色已知因含有Br2而溴水呈红棕色请回答1①中发生反应的离子方程式是2②中的实验现象是3③的实验现象是证明SO2有性4④中SO2做剂5⑤中反应生成两种强酸该反应的离子方程式是当1molSO2参与反应时转移电子的物质的量是6⑥的作用是
某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料其生产原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O工艺流程如下1分解塔中填有大量的瓷环其目的是_____________________________2按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1则分解塔中发生反应的化学方程式为____________________________试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是_____________________________________若硝酸浓度过高吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为_____________________________________________3通入一定量的N2的目的是___________________________________4吸收塔中尾气如何再利用_______________________________________
现有中学化学常见的物质其中甲乙丙是单质甲为第三周期金属A.B.C.D.E.F.是化合物B.是红棕色气体C.在常温下是无色无味液体甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍它们之间有如图所示的相互转化关系部分反应条件已略去1B.的化学式为________D.的化学式为________2写出A.与丙反应的化学方程式________________________________________3工业上制取A.分三步进行其中两步反应已经在图中得到体现写出另外一步反应的化学方程式_______________________4若9.6g甲与一定量A.的浓溶液完全反应后生成标准状况下的8.96L气体中含有的B.和F.且甲无剩余则B.和F.的物质的量之比为________
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如右图所示反应条件均未列出1若A.是常见金属单质与B.的水溶液反应生成C.和D.D.F.是气体单质D.在F.中燃烧时发出苍白色火焰.则F.所对应的元素在周期表位置是____________反应②的离子方程式为_________________2若A.D.为短周期元素组成的固体单质一种为金属另一种为非金属.且③④两个反应都有红棕色气体生成则反应④的化学方程式为_________________3若A.D.F.都是短周期非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期C.是一种重要工业原料气则1molB中含有______个共价键分子E.的结构式是__________
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如图所示反应条件未标出其中反应①是置换反应1若A.D.F.都是非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是2若A.是常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是3若A.D.为短周期元素单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子核外最外层电子数D.是A.的2倍③和④两个反应中都有红棕色气体生成B.的结构式是反应④的化学方程式是
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M.进行探究已知C.可在D.中燃烧发出苍白色火焰M.与其他物质的转化关系如下图所示部分产物已略去1写出用惰性电极电解M.溶液的离子方程式__________写出F.的电子式___________2若A.是一种常见的酸性氧化物且可用于制造玻璃E.溶液与F.溶液反应可以制备一种胶体则E.溶液的俗称是______________3若A.是CO2气体A.与B.溶液能够反应反应后所得的溶液再与盐酸反应如图所示则A.与B.溶液反应后溶液中的溶质化学式为________4若A.是一种化肥实验室可用A.和B.反应制取气体E.E.与F.E.与D.相遇均冒白烟且利用E.与D.的反应检验输送D.的管道是否泄露写出E.与D.反应的化学方程式是______________.
已知A.B.C.是中学化学的常见物质它们在一定条件下有如下转化关系1若A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.为红棕色气体则A.转化为B.反应的化学方程式为2若D.是具有氧化性的单质A.属于短周期主族金属单质则C.中阴阳离子个数比为3若D.是金属C.溶液在贮存时应加入少量D.其理由是用必要的文字和离子方程式说明4若D.是一种常见的温室气体A.是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含有10个电子则B.转化为C.的离子方程式为5若D.为氯碱工业的主要产品B.具有两性则C.溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为__6若A.B.C.均为氧化物D.是一种黑色固态非金属单质则B.分子的结构式为7若A.B.C.均能使湿润的pH试纸变红且相同条件下颜色依次加深写出水溶液中A.与B.发生的反应的方程式
硫酸性质是中学化学学习的重点请回答下列问题1中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称写一种2某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质用下图所示装置进行有关实验①装置B.的作用是贮存多余的气体B.中应放置的液体是_______填序号a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液②反应完毕后烧瓶中还有一定量的余酸使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____填序号a.Fe粉b.BaCl2溶液c.CuOd.Na2CO3溶液③实验中某学生向A.中反应后溶液中通入一种常见气体单质使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液该反应的化学方程式是__________④为验证二氧化硫的还原性C.中盛有氯水充分反应后取C.中的溶液分成三份分别进行如下实验方案I.向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成方案Ⅱ向第二份溶液加入品红溶液红色褪去方案Ⅲ向第三份溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀上述方案中合理的是填IⅡ或ⅢC.中发生反应的离子方程式为D.中盛有氢氧化钠溶液当通入二氧化硫至试管D.中溶液显中性时该溶液中cNa+=用含硫微粒浓度的代数式表示3利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2该反应的离子方程式是检验FeCl3是否完全被还原的方法为
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式乙H2写出反应②的离子方程式3写出金属A.与水反应的离子方程式4F.与D.溶液反应后的产物在空气中转化为H.的化学方程式现象为
下列关于物质鉴别的方法中不正确的是
A.B.C.D.E.五种物质中含有同一种元素其相互转化关系如下图所示其中A.B.C.D.在常温下都是气体B.为红棕色1用正确的化学用语描述B.的分子式A.的电子式D.的结构式2写出下列反应的化学方程式D.→C.的化学方程式为E.→B.的离子方程式为A.→D.化学方程式为
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大已知A.和B.原子具有相同的电子层数且A.的最外层电子数是次外层电子数的两倍C.是该周期中原子半径最大的元素C.的单质在加热下与B.的单质充分反应可以得到与D.单质颜色相同的淡黄色固态化合物E与D.相邻试根据以上叙述回答:1元素名称:A.C.__________E2写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式;写出C2B2与AB2反应的化学方程式;3画出D.的原子结构示意图用电子式表示化合物C2D的形成过程;4D.E.的气态氢化物的稳定性大于填化学式
氨具有广泛的用途它可用于___________________举出一种即可工业上合成氨常常要用作催化剂所加催化剂能否提高N2的转化率理由是
KMnO4在实验室和工业生产中有广泛用途Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液弱酸的反应此反应为放热反应来探究条件对化学反应速率的影响并设计了如下的方案记录实验结果忽略溶液混合体积变化限选试剂和仪器0.20mol/LH2C2O4溶液0.010mol/LKMnO4溶液酸性蒸馏水试管量筒秒表恒温水浴槽已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10C.O2↑+8H2O物理量编号V0.20mol/LH2C2O4溶液/mLV蒸馏水/mLV0.010mol/LKMnO4溶液/mLmMnSO4固体/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题1完成上述反应原理的离子反应方程式__________________________________________________2上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响则a为_______乙是实验需要测量的物理量则表格中乙应填写___________上述实验②④是探究_________对化学反应速率的影响Ⅱ.某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2限选试剂KBr溶液KMnO4浓盐酸浓硫酸3装置d中观察到的现象为____________________此实验装置的不足之处是无尾气吸收装置请写出处理尾气的离子方程式___________________________________
X.Y.Z.W.四种物质有如下相互转化关系其中X.W.为单质Y.Z.为化合物未列出反应条件1若Z.是生活中常用的调味品W.遇淀粉溶液变蓝则X.单质在常温下的颜色为2若X.是常温下密度最小的气体Y.由两种非金属元素组成其中一种在地壳中的含量仅次于氧另一种在海水中的含量仅次于氢和氧则Z.的化学式为3若X.原子的质子数是W.原子质子数的2倍且X.原子最外层电子数为2则W.的原子结构示意图为
表中陈述I.II均正确且两者在反应原理上相似的是选项陈述I.陈述II
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