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某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料,其生产原理是NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。工艺流程如下 (1)分解塔中填有大量的瓷环,其目的是:__________________...
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高中化学《河南省栾川县第三高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题(解析版)》真题及答案
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亚硝酸钠NaNO2外形酷似食盐误食会使人中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价为
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手术室某护士准备用2%戊二醛灭菌剂浸泡内镜为达到防锈目的该护士 应该在戊二醛溶液里加入
0.2%硝酸钠
0.3%硝酸钠
0.5%亚硝酸钠
0.2%亚硝酸钠
0.3%碳酸氢钠
曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件亚硝酸钠的化学式为NaNO2试回答1亚硝酸钠中N
亚硝酸钠的水溶液呈碱性亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客
观察颜色
品尝味道
用水溶解
分别溶于水测其pH
亚硝酸钠有良好的防腐作用常用做肉类食品的添加剂亚硝酸钠呈碱性容易被误食过量食用会中毒因而用量严格限制
长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠NaNO2它是硝酸钠NaNO3在一定的条件下反应生成的现有一包含
工业用盐亚硝酸钠NaNO2外观极像食盐人若误食亚硝酸钠会中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠是冬期施工常用的防冻剂阻锈剂人体摄入10mg亚硝酸钠即可导致死亡为防止亚硝酸钠中毒必须做到
尽量不单独使用亚硝酸钠作为防冻剂
会辨认亚硝酸钠
建立严格的出入库手续
建立严格的配制使用程序
实行专人看管
某工地发生多人食物中毒经化验为误食工业用盐亚硝酸钠NaNO2所致亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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亚硝酸钠有良好的防腐作用常用做肉类食品的添加剂.亚硝酸钠呈碱性容易被误食过量食用会中毒因而用量严格限
亚硝酸钠NaNO2是一种常用的防腐剂有咸味易溶于水有毒在320℃时分解生成有刺激性气味的气体与盐酸作
可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定
亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH
3
亚硝酸钠由三种元素组成
亚硝酸钠需要现用现配是因为
为避免亚硝酸钠损失
亚硝酸钠更新鲜
亚硝酸钠活性更强
测定水中总铬的前水样处理中要加入高锰酸钾亚硝酸钠和尿素它们的加入顺序为
高锰酸钾→尿素→亚硝酸钠
高锰酸钾→亚硝酸钠→尿素
尿素→高锰酸钾→亚硝酸钠
尿素→亚硝酸钠→高锰酸钾
工业用盐亚硝酸钠NaNO2外观极像食盐人若误食亚硝酸钠会中毒亚硝酸钠中氮元素的化合价是
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工业用盐亚硝酸钠是有毒物质外观和口味与食盐相似我国曾多次发生民工用亚硝酸钠代替食盐进行烹饪而中毒的事
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市场上出售的圆火腿中含亚硝酸钠化学式为NaNO2过量食用容易中毒亚硝酸钠外观酷似食盐有咸味加热会分解
加热
品尝味道
滴加稀盐酸
滴加硝酸银溶液
丁二烯装臵的辅助原料
乙腈(ACN)、TBC、亚硝酸钠、甲苯
丁二烯、TBC、亚硝酸钠、甲苯
抽余油、TBC、亚硝酸钠、甲苯
甲苯、TBC、亚硝酸钠、残液
亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备
某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料其生产原理是NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O工艺流程
1亚硝酸钠是重要的防腐剂.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应
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化学与生活社会密切相关下列说法正确的是
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物质已经略去ABCD.1若A.D.的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红且D.为强酸则A.D.分别为填写化学式A.D..写出A.→B转化的化学方程式.2若A.的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红.则A.为写出A.→B转化的化学方程式.
向新制氯水中加入少量下列物质能增强溶液漂白能力的是
A.B.C.D.为中学常见物质且均含有同一种元素相互转化关系如图反应条件及其他物质已经略去ABCD1若A.B.C.D.均为化合物而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红则D.的化学式为________写出B.→C的化学反应方程式________________________________________________________________________2若A.的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红则D.的化学式为________写出A.→B的化学反应方程式________________________________________________________________________3若A.为单质组成元素的原子所含质子的数目小于18D.为强碱写出C.→D的化学方程式________________________________________________________________________
下列实验装置不能达到实验目的的是
下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项X.Y.Z.箭头上所标数字的反应条件
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68L.O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积
类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是
为了除去NONO2N2O4对大气的污染常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式3NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有由amolNObmolNO2cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收无气体剩余则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为mol/L
下列有关物质性质的应用不正确的是
下列有关说法不正确的
SO2随意排放会造成严重的大气污染下列是某小组同学设计处理烟气主要含SO2N2O2粉尘中SO2的方法1方法一利用氯碱工业产品处理SO2的烟气流程如下烟气→吸收装置←氯碱工业→合成塔↑回收装置NaHSO3HClSO2回收①吸收装置中发生反应的离子方程式_________________________________________②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ25℃101kPa反应的热化学方程式_____________③上述流程中循环利用的物质是____________________2方法二利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2①该反应的离子方程式______________________________________反应a为验证该反应同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中溶液很快由黄色变为红褐色将溶液长时间放置后最终变为浅绿色关于红褐色液体以下是同学们的分析推测与实验分析推测实验步骤及现象甲生成了FeOH3胶体乙经查阅资料可能发生反应Fe3++6SO2FeSO263+反应bI.制备FeOH3胶体并检验II分别向FeOH3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉振荡后前者不变色后者变为浅绿色②利用胶体的_________________填性质可以检验步骤I.中是否得到了FeOH3胶体③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是________________________________用离子方程式及必要的文字说明
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中cSO42-+cNO3-=2.5mol•L-1.取200mL该混合酸则能溶解铜的最大质量为
pH=1的某溶液X.中还含有NH4+Al3+Ba2+Fe2+Fe3+CO32-SO32-SO42-Cl-NO3-中的一种或几种忽略水的电离及离子的水解取该溶液进行如下实验下列有关推断不正确的是
某雨水样品刚采集时测得pH为4.82放在烧杯中经2小时后再次测得pH为4.68以下叙述正确的是
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中cSO42-+cNO3-=2.5mol•L.-1取200mL该混合酸则能溶解铜的最大质量为
下列现象或事实不能用同一原理解释的是
下列有关C.N.S.等非金属元素化合物的说法正确的是
甲乙丙丁四种物质之间存在如图所示转化关系且甲乙丙均含有相同的某种元素下列推断错误的是
下列关于CO2和SiO2性质的说法中不正确的是
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁碳合金中铁的质量分数1m克铁碳合金中加入过量浓硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应②2写出加热时A.中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式3B.中的现象是C.的作用是4待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为写化简后的表达式5甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大请你写出可能的原因
近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如下1第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是用化学方程式表示2KOHKClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为3第④步通入CO2可以使MnO42-发生反应生成MnO4-和MnO2则K2MnO4完成反应时转化为KMnO4的百分率约为精确到0.1%4第⑤步趁热过滤的目的是5第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时停止加热冷却结晶洗涤干燥干燥过程中温度不宜过高因为
现有下列物质①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴其中必须保存在棕色瓶里的
下列有关非金属及其化合物的说法正确的是
室温时在容积为amL的试管中充满NO2气体然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止再通入bmLO2则管内液面又继续上升测得试管内最后剩余气体为cmL且该气体不能支持燃烧则abc的关系是
下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色其实质相同的是①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液
下图表示某固态单质A.及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去化合物B.在常温常压下为气体B.和C.的相对分子质量之比为45化合物D.是重要的工业原料1写出A.在加热条件下与H2反应的化学方程式__________________________________________________________2写出E.与A.的氢化物反应生成A.的化学方程式___________________________3写出一个由D.生成B.的化学方程式____________________________________4将5mL0.10mol·L-1的E.溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合写出反应的离子方程式__________________________________________
工业上生产高氯酸时还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠NaClO2其工艺流程如下已知①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大适当条件下可结晶析出②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸沸点90℃请回答下列问题1反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为冷却的目的是2反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________3通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________4CaClO2ClO2NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂请写出工业上生产漂白粉的离子方程式5有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力ClO2的有效氯含量为结果保留两位小数
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