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下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ）
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高中化学《2015—2016学年度第二学期高二化学期中试题及答案》真题及答案
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下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
硝基苯和水
苯和甲苯
溴苯和NaOH溶液
甘油和水
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
水和酒精
水和植物油
水和醋酸
水和蔗糖
下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
硝基苯和水
苯和甲苯
四氯化碳和水
溴苯和NaOH溶液
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和四氯化碳
氯化钠和水
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
乙酸和水
乙醇和水
乙醇和乙酸
苯和水
下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
硝基苯和水
苯和高锰酸钾溶液
甘油和水
溴苯和NaOH溶液
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和四氯化碳
氯化钠和水
下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
甲苯和水
乙酸乙酯和水
乙酸和水
硝基苯和水
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
碘和CCl4
苯和水
酒精和水
食用油和水
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
乙酸和水
液溴和苯
苯和水
乙醇和水
下列各组液体混合物不能用分液漏斗分离的是:
苯和水
苯和硝基苯
正己烷和水
溴乙烷和水
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和四氯化碳
汽油和植物油
下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和苯
汽油和植物油
下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是
柴油与汽油
汽油与水
溴与水
水与乙醇
下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
汽油和水
苯和水
酒精和水
水和四氯化碳
下列各组液体混合物中能用分液漏斗分离的是
淀粉溶液和食盐溶液
乙醇和水
苯和溴苯
苯和水
下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是
四氯化碳和水
花生油和水
四氯化碳和碘
水和汽油
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和四氯化碳
氯化钠和水
下列各组物质能用分液漏斗分离的是
植物油和水的混合物
含泥沙的食盐水
乙醇的水溶液
硫酸钡和氯化银的固体混合物
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的一组混合物是
酒精和水
碘和四氯化碳
水和四氯化碳
氯化钠和水
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NH42SO4是常用的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物【查阅资料】NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A－B－C－D检查气密性按图示加入试剂装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO1仪器X的名称是________2滴定前下列操作的正确顺序是________填字母编号A.盛装0.2000mol/LNaOH溶液B.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗C.读数记录D.查漏清洗E.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol实验2连接装置A－D－B检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D内溶液中有SO无SO进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D内溶液中有SO无SO的实验操作和现象是__________________________________________________________________5装置B内溶液吸收的气体是________6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________
草酸乙二酸存在于自然界的植物中其K1=5.4×10－2K2=5.4×10－5草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水草酸晶体H2C2O4·2H2O无色熔点为101℃易溶于水受热脱水升华170℃以上分解回答下列问题1甲组同学按照如图所示的装置通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C.中可观察到的现象是_________由此可知草酸晶体分解的产物中有_______装置B.的主要作用是________2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO为进行验证选用甲组实验中的装置A.B.和下图所示的部分装置可以重复选用进行实验①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为A.B.______装置H.反应管中盛有的物质是_______②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______3设计实验证明①草酸的酸性比碳酸的强______②草酸为二元酸______
工业制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3Al2O3C.等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数忽略NH3在强碱性溶液中的溶解1实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4②AlN溶于强酸产生铵盐溶于强碱生成氨气写出Al4C3与硫酸反应的化学方程2实验装置如图所示:3实验过程:①连接实验装置检验装置的气密性称得D.装置的质量为yg滴定管的读数为amL②称取xgAlN样品置于装置B.瓶中塞好胶塞关闭活塞K2K3打开活塞K1通过分液漏斗加入稀硫酸与装置B.瓶内物质充分反应③待反应进行完全后关闭活塞K1打开活塞K3通过分液漏斗加入过量NaOH与装置B.瓶内物质充分反应④填入该步应进行的操作⑤记录滴定管的读数为bmL称得D.装置的质量为zg4数据分析:已知该实验条件下的气体摩尔体积为VmL.·mol－1①Al4C3的质量分数为②若读取滴定管中气体的体积时液面左高右低则所测气体的体积填偏大偏小或无影响下同若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通则所测气体的体积③AlN的质量分数为
用下列实验装置进行实验能达到相应实验目的的是
水中溶氧量DO是衡量水体自净能力的一个指标通常用每升水中溶解氧分子的质量表示单位mg·L－1我国地表水环境质量标准规定生活饮用水源的DO不能低于5mg/L某化学小组同学设计了下列装置夹持装置略测定某河水的DO1.测定原理碱性条件下O2将Mn2＋氧化为MnOOH2①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnOOH2↓酸性条件下MnOOH2将I－氧化为I2②MnOOH2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O未配平用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2③2S2O＋I2===S4O＋2I－2.测定步骤A.安装装置检验气密性充N2排尽空气后停止充N2B.向烧瓶中加入200mL水样C.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液过量2mL碱性KI无氧溶液过量开启搅拌器至反应①完全D.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液至反应②完全溶液为中性或弱酸性E.从烧瓶中取出40.00mL溶液以淀粉作指示剂用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定记录数据f.g.处理数据忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化回答下列问题1配制以上无氧溶液时除去所用溶剂水中氧的简单操作为________2在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为________①滴定管②注射器③量筒3搅拌的作用是________4配__应②的方程式其化学计量数依次为________5步骤f为________6步骤e中达到滴定终点的标志为________若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL水样的DO＝________mg·L－1保留一位小数作为饮用水源此次测得DO是否达标________填是或否7步骤d中加入H2SO4溶液反应后若溶液pH过低滴定时会产生明显的误差写出产生此误差的原因用离子方程式表示至少写出2个_____________________________________________________________________________
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下⑴指出提取碘的过程中有关实验的操作名称①③写出过程②中有关反应的化学方程式⑵提取碘的过程中可供选择的有机试剂是A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液实验室里有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器物品尚缺少的玻璃仪器是⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出如图所示实验装置中的错误之处
用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是
短周期常见元素形成的物质A.B.C.D.E.F.的转化关系如下图所示物质A.与物质B.之间的反应不在溶液中进行E.可能与A.B.两种物质中的某种相同也可能不同请回答下列问题1若C.是一种淡黄色离子化合物B.E.为同种气体F.是一种水溶液显碱性的正盐写出C.与D.反应的化学方程式2若A.B.反应生成C.是人工工业固氮的反应原理D.是双原子分子气态单质其密度为3.17g/L标准标况下F.在常温下是一种无色晶体且受热易分解写出实验室检验无机盐F.中阳离子的方法3若C.是一种气体D.在常温下是一种无色无味的液体E.为无色气体F.是一种强酸①C.与D.反应的化学方程式②有人认为浓H2SO4可以干燥气体C.甲同学为了验证该观点是否正确用右图装置进行实验实验过程中在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出且浓硫酸颜色加深则你得出的结论是③甲同学设计的实验中装置Ⅲ的主要作用④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐写出该反应的方程式
下列实验不合理的是①②③④
以废旧铅酸电池中的含铅废料PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等和H2SO4为原料制备高纯PbO实现铅的再生利用其工作流程如下1过程Ⅰ中在Fe2+催化下Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________2过程Ⅰ中Fe2+催化过程可表示为i2Fe2++PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii:①写出ii的离子方程式________________②下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液几乎无色再加入少量PbO2溶液变红b.______________3PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq其溶解度曲线如图所示①过程Ⅱ的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用其目的是_____选填序号A.减少PbO的损失提高产品的产率B.重复利用氢氧化钠提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯综合上述溶解度曲线简述过程Ⅲ的操作_______________________
右图是用于干燥收集并吸收多余气体的装置下列方案正确的是选项X.收集气体Y.
下列分离方法不正确的是
实验室以一种工业废渣主要成分为MgCO3Mg2SiO4和少量FeAl的氧化物为原料制备MgCO3·3H2O实验过程如下1酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3s+2H+aq===Mg2+aq+CO2g+H2OlΔH=－50.4kJ·mol-1Mg2SiO4s+4H+aq===2Mg2+aq+H2SiO3s+H2OlΔH=－225.4kJ·mol-1酸溶需加热的目的是______所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______2加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________3用右图所示的实验装置进行萃取分液以除去溶液中的Fe3+①实验装置图中仪器A.的名称为_______②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相采取的操作向装有水溶液的仪器A.中加入一定量的有机萃取剂______静置分液并重复多次4请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案边搅拌边向溶液中滴加氨水______过滤用水洗涤固体2～3次在50℃下干燥得到MgCO3·3H2O[已知该溶液中pH=8.5时MgOH2开始沉淀pH=5.0时AlOH3沉淀完全]
资源的高效利用对保护环境促进经济持续健康发展具有重要作用磷尾矿主要含Ca5PO43F和CaCO3·MgCO3某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案制备具有重要工业用途的CaCO3MgOH2P4和H2其简化流程如下已知①Ca5PO43F在950℃不分解②4Ca5PO43F.+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题1950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________2实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________3NH4NO3溶液能从磷矿I.中浸取出Ca2+的原因是__________4在浸取液II中通入NH3发生反应的化学方程式是____________5工业上常用磷精矿[Ca5PO43F.]和硫酸反应制备磷酸已知25℃101kPa时CaOs+H2SO4l=CaSO4s+H2Ol△H=-271kJ/mol5CaOs+H3PO4l+HFg=Ca5PO43Fs+5H2Ol△H=-937kJ/mol则Ca5PO43F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________6在一定条件下COg+H2OgCO2g+H2g当CO与H2Og的起始物质的量之比为1:5达平衡时CO转化了5/6.若akg含Ca5PO43F相对分子质量为504的质量分数为10%的磷尾矿在上述过程中有b%的Ca5PO43F转化为P4将产生的CO与H2Og按起始物质的量之比1:3混合则相同条件下达平衡时能产生H2________kg
下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测不正确的是
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq+H2Ol+SO2g=Na2SO3aq+H2SaqI.2H2Saq+SO2g=3Ss+2H2OlIIS.s+Na2SO3aqNa2S2O3aqIII1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注若则整个装置气密性良好装置D.的作用是装置E.中为溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是已知反应III相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
过氧化钙CaO2是一种白色无毒难溶于水的固体能杀菌消毒广泛用于果蔬保鲜空气净化污水处理等方面工业生产过程如下①在NH4Cl溶液中加入CaOH2②不断搅拌的同时加入30%H2O2反应生成CaO2·8H2O沉淀③经过陈化过滤水洗得到CaO2·8H2O再脱水干燥得到CaO2完成下列填空1第①步反应的化学方程式为第②步反应的化学方程式为2可循环使用的物质是工业上常采用CaOH2过量而不是H2O2过量的方式来生产这是因为3检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是4CaO2·8H2O加热脱水的过程中需不断通入不含二氧化碳的氧气目的是5已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置夹持装置省略若所取产品质量是mg测得气体体积为VmL已换算成标准状况则产品中CaO2的质量分数为用字母表示过氧化钙的含量也可用重量法测定需要测定的物理量有
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛实验装置见下图相关物质的沸点见附表其实验步骤为步骤1将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl312－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后升温至60℃缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴保温反应一段时间冷却步骤2将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中搅拌静置分液有机相用10%NaHCO3溶液洗涤步骤3经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体放置一段时间后过滤步骤4减压蒸馏有机相收集相应馏分1实验装置中冷凝管的主要作用是________锥形瓶中的溶液应为________2步骤1所加入的物质中有一种物质是催化剂其化学式为_________3步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相是为了除去溶于有机相的______填化学式4步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________5步骤4中采用减压蒸馏技术是为了防止_____附表相关物质的沸点101kPa物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.812-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229
分别除去下列括号中的杂质所选试剂或操作不正确的是
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵反应的化学方程式如下2NH3g＋CO2gNH2COONH4s＋QQ>0制备氨基甲酸铵的装置如下图所示把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时停止制备注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质1发生器用冰水冷却的原因是_____________2液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______3从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______填写操作名称为了得到干燥产品应采取的方法是________填写选项序号A.常压加热烘干B.__加热烘干C.真空40℃以下烘干4尾气处理装置如右图所示双通玻璃管的作用________浓硫酸的作用_______________5取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g用足量石灰水充分处理后使碳元素完全转化为碳酸钙过滤洗涤干燥测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________
下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是
ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过题9图1装置夹持装置略对其制备吸收释放和应用进行了研究1仪器D.的名称是安装F.中导管时应选用题9图2中的2打开B.的活塞A.中发生反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O为使ClO2在D.中被稳定剂充分吸收滴加稀盐酸的速度宜填快或慢3关闭B.的活塞ClO2在D.中被稳定剂完全吸收生成NaClO2此时F.中溶液的颜色不变则装置C.的作用是4已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为在ClO2释放实验中打开E.的活塞D.中发生反应则装置F.的作用是5已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示若将其用于水果保鲜你认为效果较好的稳定剂是原因是
现有三组混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
工业上向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题1制取无水氯化铁的实验中A.中反应的化学方程式为装置B.中加入的试剂是2制取无水氯化亚铁的实验中装置A.用来制取尾气的成分是若仍用D.的装置进行尾气处理存在的问题是3若操作不当制得的FeCl2会含有少量FeCl3检验FeCl3常用的试剂是欲制得纯净的FeCl2在实验操作中应先再
下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾含70％Cu25％Al4％Fe及少量AuPt制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线已知下列信息Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜铁铝铜的离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表沉淀物FeOH3AlOH3CuOH2开始沉淀2.14.05.5完全沉淀3.25.26.7请回答下列问题1写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式______________2在操作Ⅱ中x的取值范围是_____________________3操作Ⅲ的名称是____________________________4由滤渣a制取Al2SO43·l8H2O探究小组设计了三种方案综合考虑上述三种方案最具可行性的是填序号5实验室欲配制450mL0.06mol·L-1CuSO4溶液①配制时除需用小烧杯托盘天平带砝码玻璃棒药匙外还必需用到的仪器是②通过计算应用托盘天平称取g胆矾晶体若将物码放反则所配制溶液物质的量浓度填偏大偏小或不变③定容时俯视液面则所配溶液物质的量浓度填偏大偏小或不变
用菱锰矿主要含MnCO3FeCO3Al2O3SiO2制备MnSO4·H2O的工艺流程如下Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4过滤Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2过滤Ⅲ.调节滤液pH=a过滤Ⅳ.浓缩结晶分离干燥得到产品Ⅴ.检验产品纯度1步骤Ⅰ中滤渣的主要成分是2将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整MnO2+Fe2++＝Mn2++Fe3++3与选用Cl2作为氧化剂相比MnO2的优势主要在于原料来源广成本低可避免环境污染4已知生成氢氧化物沉淀的pHAlOH3FeOH2FeOH3MnOH2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤Ⅲ中a的取值范围是5步骤Ⅴ通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度已知一定条件下MnO4－与Mn2+反应生成MnO2取xg产品配成溶液用0.1mol/LKMnO4溶液滴定消耗KMnO4溶液ymL产品中锰元素的质量分数为
下列实验装置正确且能达到实验目的的是
半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料完成下列填空1半水煤气含有少量硫化氢将半水煤气样品通入____溶液中填写试剂名称出现_______可以证明有硫化氢存在2半水煤气在铜催化下实现CO变换CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V.H2:V.CO:V.N2=382822经CO变换后的气体中V.H2:V.N2=____________3碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一已知Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度mol/L2.08.0碱的价格元/kg1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液其优点是__________缺点是____________如果选择K2CO3碱液作吸收液用什么方法可以降低成本___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式_______________________4以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案取一定体积标准状况的半水煤气经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数①选用合适的无机试剂分别填入ⅠⅠⅣⅤ方框中②该实验方案中步骤ⅠⅡ的目的是③该实验方案中步骤________选填Ⅳ或Ⅴ可以确定半水煤气中H2的体积分数
H2S2O3是一种弱酸实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6下列说法合理的是
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