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工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C.等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 ...
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高中化学《南昌二中2015—2016学年度下学期期末考试》真题及答案
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氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
在氮化铝的合成反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
是氧化剂
上述反应中每生成2 mol AlN，N
2
得到3 mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为-3
氮化铝的摩尔质量为41 g
工业制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3Al2O3C.等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化
氮化铝AlN被广泛应用于集成电路生产领域.在氮气N2流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝Al2O
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氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
在氮化铝的合成反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
是氧化剂
上述反应中每生成2mol AlN，N
2
得到3mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为－3价
氮化铝晶体属于分子晶体
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域.在一定条件下氮化铝
在氮化铝的合成反应中，N.
2
是还原剂，Al
2
O.
3
氧化剂
上述反应中每生成2mol AlN，N.失去6mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为﹣3
氮化铝是氧化产物
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域.在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O.3+N
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
在氮化铝的合成反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
是氧化剂
上述反应中每生成2 mol AlN，N
2
得到3 mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为—3
氮化铝晶体属于分子晶体
5分氮化铝AlN被广泛应用于集成电路生产领域在氮气N2流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝Al2
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
在氮化铝的合成反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
是氧化剂
上述反应中每生成2 mol AlN，N
2
得到3 mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为-3
氮化铝晶体属于分子晶体
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域.在一定条件下氮化铝
氮化铝中氮元素的化合价为+3
AlN的摩尔质量为41g
上述反应中每生成1molAlN，N
2
就得到3 mol电子
在氮化铝的合成反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
是氧化剂
氮化铝AlN被广泛应用于集成电路生产领域.在氮气N.2流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝Al2
工业制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3Al2O3C.等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化
氮化铝AlN是一种良好的耐热材料还被大量应用于微电子学将高纯度铝粉放在氮气流中在820℃左右反应可以
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
工业制得的氮化铝AlN产品中常含有少量Al4C3Al2O3等杂质某同学设计了如下实验分别测定氮化铝A
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近年来由于石油价格不断上涨以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好下图是以烃
实验室用下图装置制取少量溴苯试填写下列空白1分液漏斗中装的试剂是2B.中氢氧化钠的作用_________________________3应完毕后向试管D.中滴加AgNO3溶液有生成此现象说明这种获得溴苯的反应属于填有机反应类型C.中盛放的四氯化碳的作用纯溴苯为______色液体它比水______轻或重6请你分析D.中导管的下口可否浸没于液面中为什么
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实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气反应式为NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑该反应过程中放热实验如下图试回答1装置中A.部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________a.防止NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气c.NaNO2饱和溶液容易滴下2B.部分的作用是_________a.冷凝b.冷却氮气c.缓冲氮气流3加热前必须进行一个操作步骤是加热片刻后即应移去酒精灯以防反应物冲出其原因是4收集N2最适宜的方法是________a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题1从氯化钠溶液中得到氯化钠固体选择装置填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl﹣等杂质选择装置从碘水中分离出I2选择装置该分离方法的名称为2装置A.中①的名称是冷却水的方向是______________温度计水银球的位置是在装置B.在分液时装置中的液体不能顺利滴下原因是______________________3从碘水中得到碘时不能选用的试剂是____________A.酒精B.苯C.四氯化碳若选则试剂X.密度小于水的密度从碘水中提取碘时充分振荡静置后下层液体的颜色为
某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程1装置甲中发生的反应为HCOOH甲酸CO↑+H2O已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体制取一氧化碳时应该填字母a.将甲酸滴入浓硫酸b.将浓硫酸滴入甲酸c.将甲酸与浓硫酸混合后加入2请按合适的顺序连接好以下装置甲→→→3丙装置中碱石灰的作用是4实验将近完成时熄灭装置甲乙丁中酒精灯的先后顺序为5为了探究影响反应产物的外界因素在Fe2O3与CO反应部位该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验结果如下加热方式通CO加热时间／min澄清石灰水变浑浊时间／min产物颜色产物能否全部被磁铁吸引酒精灯305黑色能酒精喷灯301黑色能①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质乙同学排除了该可能他提出的两种理由是②丙同学查找资料发现Fe3O4也能被磁铁吸引对黑色产物成分提出以下三种假设i.全部为铁ii.iii.
钛被称为二十一世纪金属工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下请回答下列问题1铁在元素周期表中的位置为2写出TiO2+水解的离子方程式加入过量铁粉的作用是①②3操作Ⅰ的实验步骤为___________________过滤4副产品主要成分的化学式为5写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物取0.506g加热至质量不再变化把放出的气体通入足量的澄清石灰水中得到白色沉淀0.200g把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末结果过氧化钠粉末增重0.084g问1混合物中酸式碳酸盐有________________mol不写计算过程2加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol不写计算过程3通过计算确定这两种盐的化学式写出计算和推理过程
下列实验操作能达到实验目的的是
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
邻叔丁基对苯二酚TBHQ是一种新颖的食品抗氧剂其制备原理为:实验过程中的主要步骤如下:步骤1.向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯装置如图所示启动搅拌器步骤2.缓缓加热到100-110°C慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液30-60min内滴完步骤3.升温到135-140°C恒温回流2.5h步骤4.将反应液冷却到120°C直到反应完成步骤5.将反应液倒入烧杯并用热水洗涤三口烧瓶洗液并入烧杯中步骤6.冷却结晶抽滤回收滤液中的二甲苯和磷酸步骤7.用二甲苯重结晶脱色冷水洗涤干燥1磷酸在实验中的作用是_____2本实验中二甲苯的作用是_____3步骤4中反应完成的标志是_____4步骤7脱色时可用的脱色剂是_____5对合成得到的产品表征还需要的主要现代分析仪器是__________
下列实验操作中正确的是
某研究性学习小组借助A.~D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体1用装置A.收集NO气体正确的操作是_____________填字母A.从①口进气用排水法集气B.从①口进气用排气法集气C.从②口进气用排水法集气D.从②口进气用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度查询得知锌易溶于强碱Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此截取面积为S.的双面镀锌薄铁板试样剪碎称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标2选用B.和_____________填仪器标号两个装置进行实验3测得充分反应后生成氢气的体积为VL标准状况ωZn=_____________4计算镀层厚度还需检索的一个物理量是_____________5若装置B.中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗测量结果将_____________填偏大偏小或无影响方案乙通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器C.做实验试样经充分反应滤出不溶物洗涤烘干称得其质量为m2g6ωZn=_____________方案丙通过称量试样与碱反应前后仪器试样和试剂的总质量其差值即为H2的质量实现探究目标实验同样使用仪器C.7从实验误差角度分析方案丙_____________方案乙填优于劣于或等同于
下图所示装置是化学实验中常见的仪器它除用于洗气外还有其他用途1医院里给病人输氧时往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置用于观察气泡产生的情况以便调节供氧速率此时氧气应从填标号下同管口导入2实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前先将Cl2从该装置管口导入此时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器3当用此装置收集NO时应采取的主要操作步骤是①②
碘化亚铜Cu2I2是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体用途很广泛完成下列填空1碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液就能得到碘化亚铜请完成并配平上述反应____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________2往上述反应后溶液中加入淀粉溶液变蓝再滴加亚硫酸溶液蓝色又褪去写出KICu2I2H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________3碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气其反应为2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4玫瑰红+2Cu产物Cu2HgI4中Cu元素显____价当有1molCu2I2参与反应时转移电子____mol4为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质可往溶液中加入过量的M.试剂后进行过滤操作再通入适量的Cl2后进行N.操作试剂M.和操作N.的组合正确的是_____选填编号选项试剂M.操作N.a碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤
现有某铁碳合金铁和碳两种单质的混合物某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置夹持仪器已省略和实验方案进行实验探究I.测定铁的质量分数1检查上述装置气密性的一种方法是关闭分液漏斗的活塞在E.装置后面连上一根导管然后________________________________________则证明装置的气密性良好2称量E.的质量并将ag铁碳合金样品放入装置A.中再加入足量的浓硫酸待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________写表达式3装置C.中反应的离子方程式为________________________________________4甲同学认为依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低原因是空气中CO2H2O进入E.管使b增大你认为改进的方法是__________________.5乙同学认为即使甲同学认为的偏差得到改进依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏离你认为其中的原因是_________________________________________Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质6往A.中滴加足量的滚硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是_____________________________________________________________________7将A.中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________________反应中浓硫酸表现出的性质是______________________
已知溴单质Br2化合物与氯的性质相似溴单质的水溶液呈黄色溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液态溴单质振荡后溶液变为黄色⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致使溶液变黄色的物质是填化学式下同乙同学认为这是发生化学反应所致使溶液变黄色的物质是⑵现提供如下试剂A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫__溶液实验证明乙同学的推断是正确的请用三种方法加以验证写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象选用试剂代号实验现象第一种方法第二种方法第三种方法⑶根据上述实验推测若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气首先被氧化的离子是
亚硝酸钠是一种工业盐在生产生活中应用广泛现用下图所示仪器夹持装置已省略及药品探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分已知①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度NO221℃NO–152℃1为了检验装置A.中生成的气体产物仪器的连接顺序按左→右连接:A.2反应前应打开弹簧夹先通入一段时间氮气排除装置中的空气目的是3在关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞滴入70%硫酸后A.中产生红棕色气体①确认A.中产生的气体含有NO依据的现象是②装置D.的作用是4如果向C.中通入过量O2则装置B.中发生反应的总化学方程式为5通过上述实验探究过程可得出装置A.中反应的化学方程式是
.MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2含有较多的MnOMnCO3的提纯是工业生产中的重要环节如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程请回答问题1操作A.的名称是________2NaClO3中氯元素的化合价为________价3蒸发所需要的仪器有铁架台带铁圈蒸发皿酒精灯和____________4写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式__________________________________________5该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和______
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+Cu2+和SO42-.Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答1反应①的离子方程式为2操作①中用到的玻璃仪器是______填序号a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯3固体成份是填名称4原料②的名称为Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾CuSO4·5H2O可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气发生如下反应2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O制得硫酸铜溶液后经过蒸发浓缩冷却结晶过滤可得胆矾①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中氧化剂是还原剂是填化学式②用双线桥标出上述反应的电子得失2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
制印刷电路的废液含有大量CuCl2FeCl2和FeCl3测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1FeCl23.0mol·L－1FeCl31.0mol·L－1HCl3.0mol·L－1取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验回答下列问题1用上述方法获得的铜粉中含有杂质除杂所需试剂是__________检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________注明试剂现象2实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2此反应中体现了盐酸的_________性质反应的离子方程式为____________________利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液请从图2中挑选所需的仪器完成图1中的装置简图可添加必要的塞子玻璃导管胶皮管不画固定装置并标明容器中所装试剂名称3按上述流程操作需称取Fe粉的质量应不少于_____________g需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol
下图所示的实验装置不能完成实验目的是
钒是一种熔点很高的金属具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性有延展性硬度大无磁性广泛应用于钢铁航空航天能源化工等领域中铝集团平果铝业公司目前使用一种新型工艺以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒具体工艺流程图如下已知:I.钒有多种价态其中+5价最稳定钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示物质V2O5NH4VO3VO22SO4溶解性难溶难溶易溶Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH值5.27.62.7完全沉淀pH值6.49.63.7请回答下列问题1碱浸步骤中最好选用A.NaOH溶液B.氨水C.纯碱溶液2写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式3磁选步骤得到的磁性产品为4溶液1到溶液2的过程中调节pH值至8有两个目的一是除去铜离子二是使5滤渣3的主要成分为工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒请写出反应的化学方程式
海水中含有丰富的化学元素下面是某化工厂从海水中提取NaClMg以MgCl2形式存在和Br2以NaBr的形式存在及综合利用的生产流程简图请回答1在粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质精制时所用的试剂为A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是填编号2MgOH2中加入盐酸后要获得MgCl2•6H2O晶体需要进行的实验操作依次A.蒸馏B.灼烧C.过滤D.蒸发E.冷却结晶3目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是.A.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水加少量NaOH进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成4写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式5利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁应采取的措施是6用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收写出反应的化学方程式
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