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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
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高中化学《朝阳第二高中高三第二次月考化学试题及答案》真题及答案
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除去下列物质中少量杂质括号内为杂质所用试剂或方法错误的是
NaCl固体(KNO
3
)溶解配成热饱和溶液、降温结晶
CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶
CaO固体(CaCO
3
)高温煅烧
KCl固体(MnO
2
)溶解、过滤、蒸发
分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质括号内为杂质1C.CuO2FeSO4CuSO4
分别选用一种方法或试剂除去下列物质中的杂质括号内的为杂质.1CO2CO.2生石灰碳酸钙.
分别选用一种方法或试剂除去下列物质中的杂质括号内为杂质1Na2CO3NaHCO32NaOH[CaOH
除去下列物质中少量杂质括号内为杂质试剂或方法错误的是
NaCl固体(KNO
3
)溶解配成热饱和溶液、降温结晶
CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶
CaO固体(CaCO
3
)高温煅烧
KCl固体(MnO
2
)溶解、过滤、蒸发
分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质括号内的物质为杂质1ZnSO4CuSO4.浓硫酸[.
下列有机物中含有的杂质括号内为杂质可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是
苯（溴）
淀粉（葡萄糖）
甲苯（苯酚）
苯甲酸（苯酚）
下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂其中错误的是
苯中有少量杂质苯酚（NaOH溶液）
乙醇中混有少量水（生石灰）
乙酸乙酯中混有少量乙酸（NaOH溶液）
肥皂液中混有少量甘油（Nacl）
以上所用试剂没有错误的
为除去下列待提纯物质中的杂质括号内为杂质选用的试剂及操作方法均正确的是
答案A
答案B
答案C
答案D.
下列各组括号内除去杂质的方法或试剂错误的是
CuCl
2
溶液中混有CuSO
4
(BaCl
2
溶液)
CO
2
中混有CO（灼热的CuO）
NaCl溶液中混有少量的泥沙（过滤）
CaO中混有CaCO
3
（稀盐酸）
请分别选用一种试剂或方法除去下列物质中少量的杂质括号内的为杂质1Na2CO3NaHCO32NaOH〔
选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质1C2H6C2H4试剂________方法_
1选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质溴苯溴试剂______反应方程式________
选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质1C2H6C2H4试剂__________方
除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质所用试剂或方法正确的有
1个
2个
3个
4个
选用正确的试剂和分离方法除去下列物质中所含少量杂质括号内为杂质例:乙醇水生石灰蒸馏1苯苯酚2甲烷乙烯
选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质1C2H6C2H4试剂__________方
下列物质中的杂质括号中是杂质分别可以用什么试剂通过什么方法除去1酒精水试剂填名称方法2乙烷乙烯试剂填
选用合适的试剂除去下列物质中的杂质括号内为杂质⑴FeSO4CuSO4试剂是⑵NaClNa2CO3试剂
为除去下列物质中的杂质括号内是杂质下列操作方法正确的是
A.
B.
C.
D.
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过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种新型高效固体漂白杀菌剂它具有无臭无毒无污染的特点被大量应用于洗涤印染纺织造纸医药卫生等领域中依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本其生产流程如下试回答下列问题1过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显酸性碱性或中性2操作①需要的玻璃仪器有填写仪器名称3工业纯碱中常含有少量NaCl某校化学课外活动小组设计如图所示装置测定工业纯碱中Na2CO3的含量①要检验工业纯碱中杂质的存在最好选用下列试剂中的选填序号A.氢氧化钡溶液B.稀硝酸C.硫__溶液D.硝酸银溶液②检验装置B.气密性的方法是塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞夹紧弹簧夹后从漏斗注入一定量的水使漏斗内的水面高于瓶内的水面停止加水后若说明装置不漏气③装置A.的作用是装置C.中的试剂为④某同学认为在D.装置后应再连接E.装置装有适当试剂你认为是否必要选填必要或不必要判断的理由
近年来由于石油价格不断上涨以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好下图是以烃
钛被称为二十一世纪金属工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下请回答下列问题1铁在元素周期表中的位置为2写出TiO2+水解的离子方程式加入过量铁粉的作用是①②3操作Ⅰ的实验步骤为___________________过滤4副产品主要成分的化学式为5写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式
下列实验操作能达到实验目的的是
分离以下三组混合物①汽油和水②乙醇和水③碘和水正确的操作是
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
氢化镁MgH2是一种相对廉价的储氢材料遇水易发生反应在潮湿空气中能自燃某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁请回答下列问题1实验装置中按气体流向的依次连接合理顺序为____________________填仪器接口处的字母编号2用连接好的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞用编号按正确的顺序排列下列步骤①关闭分液漏斗活塞②收集气体并检验纯度③加热反应一段时间④停止加热充分冷却3为了确认进入装置D.中的氢气已经干燥可在D.装置前面再加一个装置该装置中加入的试剂的名称是4通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质假设样品中的氢化镁与水完全反应而镁粉和其他杂质均不与水反应测定实验样品纯度的方法步骤如下Ⅰ.检查装置气密性装入药品按下图固定装置省略所示连接仪器Ⅱ.调整水准管高度使量气装置两边的液面保持同一水平读取液面所在的刻度数据为10.0mLⅢ.将Y.形管慢慢倾斜直到B.端的水全部与A.端的样品混合Ⅳ.反应结束冷却至室温再次读取液面所在刻度数据为128.0mL回答下列问题①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时若发现水准管中的液面低于量气管中液面应采取的措施是②反应生成氢气的体积为mL③已知该实验条件下氢气的密度为0.09mg/mL样品中氢化镁的纯度为结果精确到0.01%5请你设计一个定性实验鉴别镁粉与氢化镁粉末不可使用水写出实验的简要步骤现象及结论
邻叔丁基对苯二酚TBHQ是一种新颖的食品抗氧剂其制备原理为:实验过程中的主要步骤如下:步骤1.向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯装置如图所示启动搅拌器步骤2.缓缓加热到100-110°C慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液30-60min内滴完步骤3.升温到135-140°C恒温回流2.5h步骤4.将反应液冷却到120°C直到反应完成步骤5.将反应液倒入烧杯并用热水洗涤三口烧瓶洗液并入烧杯中步骤6.冷却结晶抽滤回收滤液中的二甲苯和磷酸步骤7.用二甲苯重结晶脱色冷水洗涤干燥1磷酸在实验中的作用是2本实验中二甲苯的作用是3步骤4中反应完成的标志是4步骤7脱色时可用的脱色剂是5对合成得到的产品表征还需要的主要现代分析仪器是
硫代硫酸钠俗称保险粉又名大苏打可用于照相业作定影剂纸浆漂白作脱氯剂也可用于氰化物砷汞铅铋碘等中毒的治疗也是一种常用的实验试剂I..已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响设计实验如下实验编号实验温度/℃Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积/mL体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1①25100.1100.10②2550.1100.15③2550.2100.25④5050.1100.15⑤50100.250.25下列有关说法正确的是A.实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响B.实验①和③溶液变浑浊的时间相同C.其他条件不变时探究温度对化学反应速率的影响应选择实验③和⑤D.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法II.实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯已知Na2S常温下微溶于酒精加热时溶解度迅速增大杂质不溶于酒精提纯过程为将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中加入一定质量的酒精和少量水按图1所示装配所需仪器向冷凝管通入冷却水同时水浴加热待烧瓶中固体不再减少时停止加热将烧瓶取下立即趁热过滤再冷却结晶过滤将所得固体洗涤干燥得到Na2S·9H2O晶体1在提纯过程中趁热过滤操作的目的是2用图2所示装置制取Na2S2O3其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是NaOH溶液的作用是3保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度质量分数可通过氧化还原滴定法测定相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6准确称取Wg样品于锥形瓶中用适量蒸馏水溶解并滴加淀粉溶液作指示剂用0.1000mol•L¯1碘的标准溶液进行滴定请回答①到达滴定终点的标志②滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为mL产品的纯度为设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M.③若滴定时振荡不充分刚看到溶液局部变色就停止滴定则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果填偏高偏低或不变
下列除去杂质的方法正确的是
Ⅰ为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应甲乙丙三位同学设计了下列三种实验装置请回答下列问题1请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式2选择任意一种实验装置进行实验简述预计出现的实验现象你选择的实验装置是填甲或乙或丙实验现象是3上述实验中如果二氧化碳过量还可能生成写化学式写出生成此物质的离子反应方程式Ⅱ为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性某同学设计了套管实验装置如图大试管A.与小试管a相连通大试管B.小试管b相连通1小试管B.中应装的药品是写化学式2小试管a中出现的现象预计是Ⅲ工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl现欲测定样品中Na2CO3的质量分数某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题方案一沉淀分析法1把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液将所得沉淀经______________填操作洗涤烘干称量洗涤沉淀的操作是方案二气体分析法2把一定量的样品与足量盐酸反应用下图所示装置测定产生CO2的体积为了确保测定结果的准确性B.中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液但选用该溶液后实验结果仍然不够准确会使Na2CO3的质量分数偏大其原因可能是
某生活污水有一股臭味主要含有碎菜叶碎塑料薄膜泥沙氯化钠和碳酸钠等物质.现欲将其经去渣除臭处理后用作清洗厕所的用水问1采用何种操作可除去污水中的碎菜叶碎塑料薄膜及泥沙2用什么物质可除去污水中的臭味答对一种即可3把生活污水进行处理再利用的目的是什么4样检验1和2处理后的水中是否存在氯离子.
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2碘与溴一样易溶于有机溶剂1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________③________2提取碘的过程中可供选择的有机试剂是________A.苯B.四氯化碳C.酒精3为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液实验室里有烧杯玻璃棒以及必要的夹持仪器尚缺少的玻璃仪器是4从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出上图所示实验装置中的错误之处①②③5进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是6四氯化碳是____色液体如果本实验用苯做萃取剂则上层液体的颜色为色下层液体中溶质的主要成分为___________写化学式
.MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2含有较多的MnOMnCO3的提纯是工业生产中的重要环节如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程请回答问题1操作A.的名称是________2NaClO3中氯元素的化合价为________价3蒸发所需要的仪器有铁架台带铁圈蒸发皿酒精灯和____________4写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式__________________________________________5该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和______
某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合只要总物质的量一定完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定.试回答1这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为的倍数填数字.2这类物质中相对分子质量最小的物质A.的分子式为C.7H.6O.3.已知A.溶液能与NaHCO3反应放出气体且能与溴水反应.①A可能的结构有种.②现取2.32g苯酚与A.的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后加水至100mL.取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH消耗20.0mL时至滴定终点.求该混合物中苯酚的质量分数结果保留三位有效数字
二氧化氯ClO2作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织WHO列为AI级安全消毒剂常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体性质非常不稳定温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸易与碱液反应生成盐和水1某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃然后停止加热并使其温度保持在60～80℃之间控制温度的目的是_____________②装置A.用于溶解产生的二氧化氯气体其中最好盛放_______填字母a.20mL60℃的温水b.100mL冰水c.100mL饱和食盐水d.100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸H2C2O4然后再加入足量的稀硫酸水浴加热反应后生成ClO2的质量为______________________ClO22用ClO2处理过的饮用水pH为5.5～6.5常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-饮用水中ClO2ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定实验步骤如下步骤1准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中步骤2调节水样的pH至7.0～8.0步骤3加入足量的KI晶体步骤4加入少量指示剂用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点步骤5再调节溶液的pH≤2.0步骤6继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点①步骤1中若要量取20.00mL水样则应选用的仪器是____________________________②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量其反应的化学方程式为:2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI则步骤4中加入的指示剂为_________滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量该反应的离子方程式为________________
请按要求填空1除去氧化钙中少量的碳酸钙方法是2除去酒精中所含的水分应用操作3欲除去CaCl2溶液中少量的HCl在没有指示剂的情况下可以向溶液中加入过量的①澄清的石灰水②氧化钙固体③碳酸钙固体④氢氧化钠固体4除去KCl溶液中的杂质BaCl2依次加入的溶液为填化学式5除去混在植物油中的水的操作称
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①②2从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是填写化学式经过操作②后有机溶剂在填上或下层呈色3从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出下图装置中仪器的名称A.仪器的名称是B.仪器的名称是4指出上图实验装置中的错误之处①②
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理方法I.用氨水将转化为再氧化成方法II用生物质热结气主要成分将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收再经电解转化为1光谱研究表明易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡据此下列判断中正确的是______________A.该溶液中存在着分子B.该溶液中浓度是浓度的2倍C.向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体D.向该溶液中加入过量可得到的混合溶液2方法I.中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________填字母A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为采用方法I.脱硫并不需要先除去燃煤烟气中大量的原因是用离子方程式表示________________________________________________________3方法II主要发生了下列反应反应生成的热化学方程式为___________________4方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示阴离子交换膜只允许阴离子通过阳极区放出的气体的成分为_____________填化学式
钒是一种熔点很高的金属具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性有延展性硬度大无磁性广泛应用于钢铁航空航天能源化工等领域中铝集团平果铝业公司目前使用一种新型工艺以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒具体工艺流程图如下已知:I.钒有多种价态其中+5价最稳定钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示物质V2O5NH4VO3VO22SO4溶解性难溶难溶易溶Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH值5.27.62.7完全沉淀pH值6.49.63.7请回答下列问题1碱浸步骤中最好选用A.NaOH溶液B.氨水C.纯碱溶液2写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式3磁选步骤得到的磁性产品为4溶液1到溶液2的过程中调节pH值至8有两个目的一是除去铜离子二是使5滤渣3的主要成分为工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒请写出反应的化学方程式
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法_________________________________________2步骤I中己获得Br2步骤II中又将Br2还原为Br-其目的是_________________3步骤II用S02水溶液吸收Br2吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为_______________4某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料知Br2的沸点为59℃.微溶于水有毒并有强腐蚀性他们参观生产过程后.画了如下装置简图请你参与分析讨论①图中仪器B的名称是___________________②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因是_________________________③C.中液体颜色为_____________为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液充分反应后.再进行的分离操作是_____________________________________
I..在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥请根据要求答问题1写出该反应的化学方程式2如何判断所得碳酸钙是否为纳米级Ⅱ.某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率已知SO3的熔点16.8℃沸点是44.8℃已知发生装置中反应的化学方程式为Na2SO3s+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O1根据实验需要请从下图A.～E.装置中选择最适合装置连接在I.ⅡⅢ处ⅠⅡⅢ2在检查完装置气密性后从乙处均匀通入O2在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸这样操作后在装置I.和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式3发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是4用126gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验当反应结束时继续通入O2一段时间若测得装置Ⅲ增重了51.2g则实验中SO2的转化率为
实验室可用NaBr浓H.2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C.2H.5﹣OH+HBrC2H.5Br+H2O.已知反应物的用量为0.30molNaBrs0.25molC.2H.5OH密度为0.80g•cm﹣336mL浓H.2SO4质量分数为98%密度为1.84g•mL﹣125mL水.试回答下列问题.1该实验应选择图中的a装置还是b装置.2反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL3冷凝管中的冷凝水的流向应是A.A.进B.出B.B.进A.出C.从A.进或B.进均可4可能发生的副反应为至少写出3个方程式.5实验完成后须将烧瓶内的有机物蒸出结果得到棕黄色的粗溴乙烷欲得纯净溴乙烷应采用的措施是.
碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜并测定产品产率的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如图10用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量充分反应后过滤得到硝酸铜溶液步骤二碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液水浴加热至70℃左右用0.4mol／L.的NaOH溶液调节pH至8.5振荡静置过滤用热水洗涤烘干得到碱式碳酸铜产品步骤三测定产品中碱式碳酸铜含量1灼烧取ng样品放入坩埚中充分灼烧测定二氧化碳质量根据二氧化碳质量计算样品中碱式碳酸铜含量完成下列填空1步骤一上图装置中NaOH溶液的作用是反应结束后广口瓶内的溶液中除了含有NaOH外还有填写化学式2步骤二①写出反应的离子方程式②若调节pH大于8.5制的产品的质量会填增大减少不变3步骤三中①写出碱式碳酸铜分解方程式②如何确定样品分解完全③补充完2中的实验步骤④若实验测的样品中碱式碳酸铜含量大于100%可能的原因是
海水中有丰富的资源多种多样的海洋动物和植物海底有丰富的矿藏石油天然气等此外海水中还含有大量的电解质它们电离产生Cl-Br-I-SO42-Na+Mg2+Ca2+等都是重要资源.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图请根据以上信息回答下列问题1写出步骤②⑧分离提纯的方法②⑧2步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外还需要的仪器是3D.具有杀菌消毒的作用请写出反应④的化学方程式4初步提纯后的粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液下列试剂添加顺序合理的是A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①5若用来提取Br2反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是A.从外地购买B.在当地新建生产厂C.从本厂生产烧碱处循环6流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性该方法对比有机溶剂萃取法的优点是
现有X.Y.Z.三种元素已知①X.Y.Z.的单质在常温下均为气体②X.的单质在Z.的单质中燃烧生成XZ燃烧时火焰为苍白色③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红④两分子X.的单质与一分子Y.的单质化合生成两分子X2YX2Y常温下为液体⑤Z.的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性据此推断1XYZ写元素符号2写出⑤的反应方程式3Z.的单质工业制法的化学方程式
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为填序号实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定4葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测得结果填偏高偏低或不变
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