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(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所...
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高中化学《2016高考试题汇编专题九 弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性带解析》真题及答案
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下列反应不属于可逆反应的是
SO
2
溶于水和H
2
SO
3
分解
H
2
跟O
2
化合成H
2
O和H
2
O分解
SO
2
跟O
2
化合成SO
3
和SO
3
分解
NH
4
Cl受热分解和NH
3
与HCl化合生成NH
4
Cl
NH42SO4是常用的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物【查阅资料】NH42SO4在
CO2是重要的化工原料也是应用广发的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气 完成
NH4NO3受热后易分解但放出的气体无害
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义1硫离子的原子结构示意图为______________加热时硫
石油化工原料及产品有易蒸发等特点
天然气最主要的用途是作
能源和燃料
化工原料
能源和化工原料
燃料
2001年1月我国甲公司以CIF价格条件从美国乙公司进口一批化工原料该批化工原料在运输途中国船舶内淡
甲公司
乙公司
甲公司和乙公司
该批化工原料的最终用户
常用化肥碳酸氢铵不稳定受热易发生反应NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑该反应属于
置换反应
复分解反应
分解反应
化合反应
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如下图所示下列说法错误的是
碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)
3
胶体，可用作净水剂
为防止NH
4
HCO
3
分解，生产FeCO
3
需在较低温度下进行
可用KSCN溶液检验(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
是否被氧化
常温下，(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
在水中的溶解度比FeSO
4
的大
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如下图所示下列说法错误的是
碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)
3
胶体，可用作净水剂
为防止NH
4
HCO
3
分解，生产FeCO
3
需在较低温度下进行
可用KSCN溶液检验(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
是否被氧化
常温下，(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
在水中的溶解度比FeSO
4
的大
2001年1月我国甲公司以CIF价格条件从美国乙公司进口一批化工原料该批化工原料在运输途中因
甲公司
乙公司
甲公司和乙公司
该批化工原料的最终用户
硝酸为无色或透明液体是一种基本化工原料广泛用于制造化肥和炸药
淡黄色
红棕色
淡红色
淡蓝色
某农资公司化肥广告如图所示根据此信息完成下列各题1碳酸氢铵由种元素组成其相对分子质量是79.2纯碳酸
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如图所示下列说法错误的是
碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）
3
胶体，可用作净水剂
为防止NH
4
HCO
3
分解，生产FeCO
3
需在较低温度下进行
可用KSCN溶液检验（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
是否被氧化
常温下，（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
比FeSO
4
易溶
NH3是一种重要的化工原料可以制备一系列物质见图下列说法正确的是
NH
4
Cl和NaHCO
3
都是常用的化肥
NH
4
Cl、HNO
3
和Na
2
CO
3
受热时都易分解
NH
3
和NO
2
在一定条件下可发生氧化还原反应
图中所涉及的盐类物质都属于正盐
CO2是重要的化工原料也是应用广泛的化工产品CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气完成下列计算1C
硫酸亚铁是一种重要的化工原料可以制备一系列物质如图所示下列说法错误的是
碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)
3
胶体，可用作净水剂
常温下，(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
在水中的溶解度比FeSO
4
的大
可用KSCN溶液检验(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
是否被氧化
为防止NH
4
HCO
3
分解，生产FeCO
3
需在较低温度下进行
2001年1月我国甲公司以CIF价格条件从美国乙公司进口一批化工原料该批化工原料在运输途中因船舶内淡
甲公司
乙公司
甲公司和乙公司
该批化工原料的最终用户
小苏打是一种重要的化工原料在日常生活中也应用广泛试写出有关碳酸氢钠化学性质的化学方程式1与稀盐酸反应
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某化学实验小组的同学利用乙醇和浓硫酸制备乙烯气体并验证乙烯的某些化学性质步骤如下①在一蒸馏烧瓶中加入约20mL乙醇和浓硫酸体积比为1∶3再加入少量的碎瓷片②瓶口插上带温度计的橡皮塞③加热并迅速使反应温度上升到170℃④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后分别通人酸性KMnO4溶液和溴水中据此回答下列问题1写出实验室制备乙烯的化学方程式______2在反应液中加入少量碎瓷片的作用是_________3步骤②中温度计水银球的正确位置是___________________________________4步骤③加热时若反应温度不能迅速升高到170℃会产生一种有机副产物写出该物质的名称_____5将乙烯除杂后通人酸性KMnO4溶液中观察到的现象是通人溴水中发生反应的化学方程式是
近年来由于石油价格不断上涨以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好下图是以烃
实验室用下图装置制取少量溴苯试填写下列空白1分液漏斗中装的试剂是2B.中氢氧化钠的作用_________________________3应完毕后向试管D.中滴加AgNO3溶液有生成此现象说明这种获得溴苯的反应属于填有机反应类型C.中盛放的四氯化碳的作用纯溴苯为______色液体它比水______轻或重6请你分析D.中导管的下口可否浸没于液面中为什么
已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应生成氧化铜二氧化硫三氧化硫和氧气请用右图所示装置测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系实验测得数据和有关结果如下①准确称得无水硫酸铜2.4g②测出量筒中水的体积折算成标准状态下气体的体积为112mL③干燥管在实验后质量增加1.28g④实验结束时装置B.中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液不含其他溶质请回答下列问题1装置B.的作用是_________________发生的化学方程式___________________2装置C.的作用是_______________________干燥管收集到的物质是__________3装置E.和F.的作用是________________________________4实验数据测出后首先应计算出的物质是_________有________mol并据此计算出SO2为_________molSO3为___________mol
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题1从氯化钠溶液中得到氯化钠固体选择装置填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl﹣等杂质选择装置从碘水中分离出I2选择装置该分离方法的名称为2装置A.中①的名称是冷却水的方向是______________温度计水银球的位置是在装置B.在分液时装置中的液体不能顺利滴下原因是______________________3从碘水中得到碘时不能选用的试剂是____________A.酒精B.苯C.四氯化碳若选则试剂X.密度小于水的密度从碘水中提取碘时充分振荡静置后下层液体的颜色为
某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程1装置甲中发生的反应为HCOOH甲酸CO↑+H2O已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体制取一氧化碳时应该填字母a.将甲酸滴入浓硫酸b.将浓硫酸滴入甲酸c.将甲酸与浓硫酸混合后加入2请按合适的顺序连接好以下装置甲→→→3丙装置中碱石灰的作用是4实验将近完成时熄灭装置甲乙丁中酒精灯的先后顺序为5为了探究影响反应产物的外界因素在Fe2O3与CO反应部位该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验结果如下加热方式通CO加热时间／min澄清石灰水变浑浊时间／min产物颜色产物能否全部被磁铁吸引酒精灯305黑色能酒精喷灯301黑色能①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质乙同学排除了该可能他提出的两种理由是②丙同学查找资料发现Fe3O4也能被磁铁吸引对黑色产物成分提出以下三种假设i.全部为铁ii.iii.
钛被称为二十一世纪金属工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下请回答下列问题1铁在元素周期表中的位置为2写出TiO2+水解的离子方程式加入过量铁粉的作用是①②3操作Ⅰ的实验步骤为___________________过滤4副产品主要成分的化学式为5写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物取0.506g加热至质量不再变化把放出的气体通入足量的澄清石灰水中得到白色沉淀0.200g把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末结果过氧化钠粉末增重0.084g问1混合物中酸式碳酸盐有________________mol不写计算过程2加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol不写计算过程3通过计算确定这两种盐的化学式写出计算和推理过程
下列实验操作能达到实验目的的是
分离以下三组混合物①汽油和水②乙醇和水③碘和水正确的操作是
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
邻叔丁基对苯二酚TBHQ是一种新颖的食品抗氧剂其制备原理为:实验过程中的主要步骤如下:步骤1.向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯装置如图所示启动搅拌器步骤2.缓缓加热到100-110°C慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液30-60min内滴完步骤3.升温到135-140°C恒温回流2.5h步骤4.将反应液冷却到120°C直到反应完成步骤5.将反应液倒入烧杯并用热水洗涤三口烧瓶洗液并入烧杯中步骤6.冷却结晶抽滤回收滤液中的二甲苯和磷酸步骤7.用二甲苯重结晶脱色冷水洗涤干燥1磷酸在实验中的作用是_____2本实验中二甲苯的作用是_____3步骤4中反应完成的标志是_____4步骤7脱色时可用的脱色剂是_____5对合成得到的产品表征还需要的主要现代分析仪器是__________
下列实验操作中正确的是
某研究性学习小组借助A.~D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体1用装置A.收集NO气体正确的操作是_____________填字母A.从①口进气用排水法集气B.从①口进气用排气法集气C.从②口进气用排水法集气D.从②口进气用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度查询得知锌易溶于强碱Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此截取面积为S.的双面镀锌薄铁板试样剪碎称得质量为m1g用固体烧碱和水作试剂拟出下列实验方案并进行相关实验方案甲通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标2选用B.和_____________填仪器标号两个装置进行实验3测得充分反应后生成氢气的体积为VL标准状况ωZn=_____________4计算镀层厚度还需检索的一个物理量是_____________5若装置B.中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗测量结果将_____________填偏大偏小或无影响方案乙通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标选用仪器C.做实验试样经充分反应滤出不溶物洗涤烘干称得其质量为m2g6ωZn=_____________方案丙通过称量试样与碱反应前后仪器试样和试剂的总质量其差值即为H2的质量实现探究目标实验同样使用仪器C.7从实验误差角度分析方案丙_____________方案乙填优于劣于或等同于
下图所示装置是化学实验中常见的仪器它除用于洗气外还有其他用途1医院里给病人输氧时往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置用于观察气泡产生的情况以便调节供氧速率此时氧气应从填标号下同管口导入2实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前先将Cl2从该装置管口导入此时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器3当用此装置收集NO时应采取的主要操作步骤是①②
碘化亚铜Cu2I2是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体用途很广泛完成下列填空1碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液就能得到碘化亚铜请完成并配平上述反应____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____________该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________2往上述反应后溶液中加入淀粉溶液变蓝再滴加亚硫酸溶液蓝色又褪去写出KICu2I2H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________3碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气其反应为2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4玫瑰红+2Cu产物Cu2HgI4中Cu元素显____价当有1molCu2I2参与反应时转移电子____mol4为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质可往溶液中加入过量的M.试剂后进行过滤操作再通入适量的Cl2后进行N.操作试剂M.和操作N.的组合正确的是_____选填编号选项试剂M.操作N.a碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤
现有某铁碳合金铁和碳两种单质的混合物某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质设计了下图所示的实验装置夹持仪器已省略和实验方案进行实验探究I.测定铁的质量分数1检查上述装置气密性的一种方法是关闭分液漏斗的活塞在E.装置后面连上一根导管然后________________________________________则证明装置的气密性良好2称量E.的质量并将ag铁碳合金样品放入装置A.中再加入足量的浓硫酸待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________写表达式3装置C.中反应的离子方程式为________________________________________4甲同学认为依据此实验测得的数据计算合金中铁的质量分数可能会偏低原因是空气中CO2H2O进入E.管使b增大你认为改进的方法是__________________.5乙同学认为即使甲同学认为的偏差得到改进依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏离你认为其中的原因是_________________________________________Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质6往A.中滴加足量的滚硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是_____________________________________________________________________7将A.中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________________反应中浓硫酸表现出的性质是______________________
下列除去杂质的方法正确的是
已知溴单质Br2化合物与氯的性质相似溴单质的水溶液呈黄色溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液态溴单质振荡后溶液变为黄色⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致使溶液变黄色的物质是填化学式下同乙同学认为这是发生化学反应所致使溶液变黄色的物质是⑵现提供如下试剂A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫__溶液实验证明乙同学的推断是正确的请用三种方法加以验证写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象选用试剂代号实验现象第一种方法第二种方法第三种方法⑶根据上述实验推测若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气首先被氧化的离子是
亚硝酸钠是一种工业盐在生产生活中应用广泛现用下图所示仪器夹持装置已省略及药品探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分已知①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度NO221℃NO–152℃1为了检验装置A.中生成的气体产物仪器的连接顺序按左→右连接:A.2反应前应打开弹簧夹先通入一段时间氮气排除装置中的空气目的是3在关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞滴入70%硫酸后A.中产生红棕色气体①确认A.中产生的气体含有NO依据的现象是②装置D.的作用是4如果向C.中通入过量O2则装置B.中发生反应的总化学方程式为5通过上述实验探究过程可得出装置A.中反应的化学方程式是
.MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2含有较多的MnOMnCO3的提纯是工业生产中的重要环节如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程请回答问题1操作A.的名称是________2NaClO3中氯元素的化合价为________价3蒸发所需要的仪器有铁架台带铁圈蒸发皿酒精灯和____________4写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式__________________________________________5该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和______
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+Cu2+和SO42-.Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答1反应①的离子方程式为2操作①中用到的玻璃仪器是______填序号a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯3固体成份是填名称4原料②的名称为Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾CuSO4·5H2O可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气发生如下反应2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O制得硫酸铜溶液后经过蒸发浓缩冷却结晶过滤可得胆矾①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中氧化剂是还原剂是填化学式②用双线桥标出上述反应的电子得失2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
制印刷电路的废液含有大量CuCl2FeCl2和FeCl3测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1FeCl23.0mol·L－1FeCl31.0mol·L－1HCl3.0mol·L－1取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验回答下列问题1用上述方法获得的铜粉中含有杂质除杂所需试剂是__________检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________注明试剂现象2实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2此反应中体现了盐酸的_________性质反应的离子方程式为____________________利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液请从图2中挑选所需的仪器完成图1中的装置简图可添加必要的塞子玻璃导管胶皮管不画固定装置并标明容器中所装试剂名称3按上述流程操作需称取Fe粉的质量应不少于_____________g需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol
下图所示的实验装置不能完成实验目的是
钒是一种熔点很高的金属具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性有延展性硬度大无磁性广泛应用于钢铁航空航天能源化工等领域中铝集团平果铝业公司目前使用一种新型工艺以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒具体工艺流程图如下已知:I.钒有多种价态其中+5价最稳定钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示物质V2O5NH4VO3VO22SO4溶解性难溶难溶易溶Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH值5.27.62.7完全沉淀pH值6.49.63.7请回答下列问题1碱浸步骤中最好选用A.NaOH溶液B.氨水C.纯碱溶液2写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式3磁选步骤得到的磁性产品为4溶液1到溶液2的过程中调节pH值至8有两个目的一是除去铜离子二是使5滤渣3的主要成分为工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒请写出反应的化学方程式
海水中含有丰富的化学元素下面是某化工厂从海水中提取NaClMg以MgCl2形式存在和Br2以NaBr的形式存在及综合利用的生产流程简图请回答1在粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质精制时所用的试剂为A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是填编号2MgOH2中加入盐酸后要获得MgCl2•6H2O晶体需要进行的实验操作依次A.蒸馏B.灼烧C.过滤D.蒸发E.冷却结晶3目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是.A.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水加少量NaOH进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成4写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式5利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁应采取的措施是6用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收写出反应的化学方程式
实验室可用NaBr浓H.2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C.2H.5﹣OH+HBrC2H.5Br+H2O.已知反应物的用量为0.30molNaBrs0.25molC.2H.5OH密度为0.80g•cm﹣336mL浓H.2SO4质量分数为98%密度为1.84g•mL﹣125mL水.试回答下列问题.1该实验应选择图中的a装置还是b装置.2反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL3冷凝管中的冷凝水的流向应是A.A.进B.出B.B.进A.出C.从A.进或B.进均可4可能发生的副反应为至少写出3个方程式.5实验完成后须将烧瓶内的有机物蒸出结果得到棕黄色的粗溴乙烷欲得纯净溴乙烷应采用的措施是.
碱式碳酸铜可表示为xCuCO3•yCuOH2•zH2O实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成装置如下1写出xCuCO3•yCuOH2•zH2O与氢气反应的化学方程式2实验装置用下列所有仪器连接而成按氢气流方向的连接顺序是填入仪器接口字母编号3称取19.1g某碱式碳酸铜样品充分反应后得到9.6g残留物生成4.4g二氧化碳和5.4g水该样品的结晶水质量为g化学式为4某同学以氮气代替氢气并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成你认为是否可行请说明理由
某研究小组以粗盐和碳酸氢铵NH4HCO3为原料采用以下流程制备纯碱和氯化铵已知盐的热分解温度NH4HCO336℃NaHCO3270℃NH4Cl340℃Na2CO3>850℃1粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质离子使用的试剂有①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3其加入的顺序合理的是A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④过滤中用到玻璃棒的作用是2如何判断粗盐中SO42-是否已除尽3从NaCl溶液到沉淀1的过程中需蒸发浓缩在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后原因是4写出沉淀1受热分解的化学方程式5为提高NH4Cl产品的产率和纯度需在滤液中加入氨水理由是步骤X.包括的操作有6采用甲醛法测定工业产品中氯化铵的纯度假定杂质不与甲醛反应反应原理为4NH4Cl+6HCHO→CH26N4+4HCl+6H2O某技术人员称取1.5g该样品溶于水加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液从中取出10mL滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL则该样品中氯化铵的质量分数为
中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖萃取实验中用到的主要仪器是
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