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半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤...
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高中化学《专题20 无机综合与推断试题带解析》真题及答案
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甲.物质结构与性质选做题共10分随着石油资源的日趋紧张天然气资源的开发利用受到越来越多的关注以天然气
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo
.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
增加压强
降低温度
增大CO 的浓度
更换催化剂
半水煤气成分CO与CO2含量高低的影响
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
甲乙丙三个化肥厂生产尿素的原料不同但生产流程相同 原料→COH2→CO2NH3→CONH22 试
半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为
半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
以天然气为原料小型合成氨装置采用的是物理方法脱除CO2
半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为
合成氨工艺中原料气需要进行预处理其中脱硫脱碳是指脱除原料气中的
SO
2
、CO
2
H
2
S、CO
2
SO
2
、CO
H
2
S、CO
水煤气发生炉和混合煤气发生炉的构造基本相同一般用于制造水煤气或作为合成氨原料气的加氮半水煤气代表性的
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为
半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为合成氨
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
以天然气为原料小型合成氨装置的脱碳工艺流程和CO2再生的工艺流程相互之间有很大联系
半水煤气是合成氨的原料它是由焦炭水蒸气空气等制成它的全分析项目有等
CO
2
O
2
CO
CH
4
H
2
N
2
（G）Ar
甲乙丙三个化肥厂生产尿素的原料不同但生产流程相同 原料→COH2→CO2NH3→CONH22 试
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过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种新型高效固体漂白杀菌剂它具有无臭无毒无污染的特点被大量应用于洗涤印染纺织造纸医药卫生等领域中依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本其生产流程如下试回答下列问题1过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显酸性碱性或中性2操作①需要的玻璃仪器有填写仪器名称3工业纯碱中常含有少量NaCl某校化学课外活动小组设计如图所示装置测定工业纯碱中Na2CO3的含量①要检验工业纯碱中杂质的存在最好选用下列试剂中的选填序号A.氢氧化钡溶液B.稀硝酸C.硫__溶液D.硝酸银溶液②检验装置B.气密性的方法是塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞夹紧弹簧夹后从漏斗注入一定量的水使漏斗内的水面高于瓶内的水面停止加水后若说明装置不漏气③装置A.的作用是装置C.中的试剂为④某同学认为在D.装置后应再连接E.装置装有适当试剂你认为是否必要选填必要或不必要判断的理由
某化学实验小组的同学利用乙醇和浓硫酸制备乙烯气体并验证乙烯的某些化学性质步骤如下①在一蒸馏烧瓶中加入约20mL乙醇和浓硫酸体积比为1∶3再加入少量的碎瓷片②瓶口插上带温度计的橡皮塞③加热并迅速使反应温度上升到170℃④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后分别通人酸性KMnO4溶液和溴水中据此回答下列问题1写出实验室制备乙烯的化学方程式______2在反应液中加入少量碎瓷片的作用是_________3步骤②中温度计水银球的正确位置是___________________________________4步骤③加热时若反应温度不能迅速升高到170℃会产生一种有机副产物写出该物质的名称_____5将乙烯除杂后通人酸性KMnO4溶液中观察到的现象是通人溴水中发生反应的化学方程式是
近年来由于石油价格不断上涨以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好下图是以烃
实验室用下图装置制取少量溴苯试填写下列空白1分液漏斗中装的试剂是2B.中氢氧化钠的作用_________________________3应完毕后向试管D.中滴加AgNO3溶液有生成此现象说明这种获得溴苯的反应属于填有机反应类型C.中盛放的四氯化碳的作用纯溴苯为______色液体它比水______轻或重6请你分析D.中导管的下口可否浸没于液面中为什么
已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应生成氧化铜二氧化硫三氧化硫和氧气请用右图所示装置测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系实验测得数据和有关结果如下①准确称得无水硫酸铜2.4g②测出量筒中水的体积折算成标准状态下气体的体积为112mL③干燥管在实验后质量增加1.28g④实验结束时装置B.中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液不含其他溶质请回答下列问题1装置B.的作用是_________________发生的化学方程式___________________2装置C.的作用是_______________________干燥管收集到的物质是__________3装置E.和F.的作用是________________________________4实验数据测出后首先应计算出的物质是_________有________mol并据此计算出SO2为_________molSO3为___________mol
某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程1装置甲中发生的反应为HCOOH甲酸CO↑+H2O已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体制取一氧化碳时应该填字母a.将甲酸滴入浓硫酸b.将浓硫酸滴入甲酸c.将甲酸与浓硫酸混合后加入2请按合适的顺序连接好以下装置甲→→→3丙装置中碱石灰的作用是4实验将近完成时熄灭装置甲乙丁中酒精灯的先后顺序为5为了探究影响反应产物的外界因素在Fe2O3与CO反应部位该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验结果如下加热方式通CO加热时间／min澄清石灰水变浑浊时间／min产物颜色产物能否全部被磁铁吸引酒精灯305黑色能酒精喷灯301黑色能①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质乙同学排除了该可能他提出的两种理由是②丙同学查找资料发现Fe3O4也能被磁铁吸引对黑色产物成分提出以下三种假设i.全部为铁ii.iii.
钛被称为二十一世纪金属工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下请回答下列问题1铁在元素周期表中的位置为2写出TiO2+水解的离子方程式加入过量铁粉的作用是①②3操作Ⅰ的实验步骤为___________________过滤4副产品主要成分的化学式为5写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物取0.506g加热至质量不再变化把放出的气体通入足量的澄清石灰水中得到白色沉淀0.200g把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末结果过氧化钠粉末增重0.084g问1混合物中酸式碳酸盐有________________mol不写计算过程2加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol不写计算过程3通过计算确定这两种盐的化学式写出计算和推理过程
下列实验操作能达到实验目的的是
分离以下三组混合物①汽油和水②乙醇和水③碘和水正确的操作是
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
邻叔丁基对苯二酚TBHQ是一种新颖的食品抗氧剂其制备原理为:实验过程中的主要步骤如下:步骤1.向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚5.OmL浓磷酸及20mL二甲苯装置如图所示启动搅拌器步骤2.缓缓加热到100-110°C慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液30-60min内滴完步骤3.升温到135-140°C恒温回流2.5h步骤4.将反应液冷却到120°C直到反应完成步骤5.将反应液倒入烧杯并用热水洗涤三口烧瓶洗液并入烧杯中步骤6.冷却结晶抽滤回收滤液中的二甲苯和磷酸步骤7.用二甲苯重结晶脱色冷水洗涤干燥1磷酸在实验中的作用是_____2本实验中二甲苯的作用是_____3步骤4中反应完成的标志是_____4步骤7脱色时可用的脱色剂是_____5对合成得到的产品表征还需要的主要现代分析仪器是__________
下列除去杂质的方法正确的是
某生活污水有一股臭味主要含有碎菜叶碎塑料薄膜泥沙氯化钠和碳酸钠等物质.现欲将其经去渣除臭处理后用作清洗厕所的用水问1采用何种操作可除去污水中的碎菜叶碎塑料薄膜及泥沙2用什么物质可除去污水中的臭味答对一种即可3把生活污水进行处理再利用的目的是什么4样检验1和2处理后的水中是否存在氯离子.
已知溴单质Br2化合物与氯的性质相似溴单质的水溶液呈黄色溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液态溴单质振荡后溶液变为黄色⑴甲同学认为这不是发生化学反应所致使溶液变黄色的物质是填化学式下同乙同学认为这是发生化学反应所致使溶液变黄色的物质是⑵现提供如下试剂A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫__溶液实验证明乙同学的推断是正确的请用三种方法加以验证写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象选用试剂代号实验现象第一种方法第二种方法第三种方法⑶根据上述实验推测若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气首先被氧化的离子是
.MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2含有较多的MnOMnCO3的提纯是工业生产中的重要环节如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程请回答问题1操作A.的名称是________2NaClO3中氯元素的化合价为________价3蒸发所需要的仪器有铁架台带铁圈蒸发皿酒精灯和____________4写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式__________________________________________5该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和______
某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合只要总物质的量一定完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定.试回答1这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为的倍数填数字.2这类物质中相对分子质量最小的物质A.的分子式为C.7H.6O.3.已知A.溶液能与NaHCO3反应放出气体且能与溴水反应.①A可能的结构有种.②现取2.32g苯酚与A.的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后加水至100mL.取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH消耗20.0mL时至滴定终点.求该混合物中苯酚的质量分数结果保留三位有效数字
二氧化氯ClO2作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织WHO列为AI级安全消毒剂常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体性质非常不稳定温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸易与碱液反应生成盐和水1某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃然后停止加热并使其温度保持在60～80℃之间控制温度的目的是_____________②装置A.用于溶解产生的二氧化氯气体其中最好盛放_______填字母a.20mL60℃的温水b.100mL冰水c.100mL饱和食盐水d.100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸H2C2O4然后再加入足量的稀硫酸水浴加热反应后生成ClO2的质量为______________________ClO22用ClO2处理过的饮用水pH为5.5～6.5常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-饮用水中ClO2ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定实验步骤如下步骤1准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中步骤2调节水样的pH至7.0～8.0步骤3加入足量的KI晶体步骤4加入少量指示剂用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点步骤5再调节溶液的pH≤2.0步骤6继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点①步骤1中若要量取20.00mL水样则应选用的仪器是____________________________②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量其反应的化学方程式为:2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI则步骤4中加入的指示剂为_________滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________③步骤5的目的是用I-将溶液中的ClO2-还原为Cl-以测定其含量该反应的离子方程式为________________
请按要求填空1除去氧化钙中少量的碳酸钙方法是2除去酒精中所含的水分应用操作3欲除去CaCl2溶液中少量的HCl在没有指示剂的情况下可以向溶液中加入过量的①澄清的石灰水②氧化钙固体③碳酸钙固体④氢氧化钠固体4除去KCl溶液中的杂质BaCl2依次加入的溶液为填化学式5除去混在植物油中的水的操作称
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①②2从碘水中提取碘所加的有机溶剂可以是填写化学式经过操作②后有机溶剂在填上或下层呈色3从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出下图装置中仪器的名称A.仪器的名称是B.仪器的名称是4指出上图实验装置中的错误之处①②
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理方法I.用氨水将转化为再氧化成方法II用生物质热结气主要成分将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收再经电解转化为1光谱研究表明易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡据此下列判断中正确的是______________A.该溶液中存在着分子B.该溶液中浓度是浓度的2倍C.向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体D.向该溶液中加入过量可得到的混合溶液2方法I.中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________填字母A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使转化为采用方法I.脱硫并不需要先除去燃煤烟气中大量的原因是用离子方程式表示________________________________________________________3方法II主要发生了下列反应反应生成的热化学方程式为___________________4方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示阴离子交换膜只允许阴离子通过阳极区放出的气体的成分为_____________填化学式
钒是一种熔点很高的金属具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性有延展性硬度大无磁性广泛应用于钢铁航空航天能源化工等领域中铝集团平果铝业公司目前使用一种新型工艺以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒具体工艺流程图如下已知:I.钒有多种价态其中+5价最稳定钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示物质V2O5NH4VO3VO22SO4溶解性难溶难溶易溶Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH值5.27.62.7完全沉淀pH值6.49.63.7请回答下列问题1碱浸步骤中最好选用A.NaOH溶液B.氨水C.纯碱溶液2写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式3磁选步骤得到的磁性产品为4溶液1到溶液2的过程中调节pH值至8有两个目的一是除去铜离子二是使5滤渣3的主要成分为工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒请写出反应的化学方程式
海水中含有丰富的化学元素下面是某化工厂从海水中提取NaClMg以MgCl2形式存在和Br2以NaBr的形式存在及综合利用的生产流程简图请回答1在粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质精制时所用的试剂为A.盐酸B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是填编号2MgOH2中加入盐酸后要获得MgCl2•6H2O晶体需要进行的实验操作依次A.蒸馏B.灼烧C.过滤D.蒸发E.冷却结晶3目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是.A.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水加少量NaOH进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成4写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式5利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁应采取的措施是6用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收写出反应的化学方程式
海水是巨大的资源宝库从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法_________________________________________2步骤I中己获得Br2步骤II中又将Br2还原为Br-其目的是_________________3步骤II用S02水溶液吸收Br2吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为_______________4某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料知Br2的沸点为59℃.微溶于水有毒并有强腐蚀性他们参观生产过程后.画了如下装置简图请你参与分析讨论①图中仪器B的名称是___________________②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因是_________________________③C.中液体颜色为_____________为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液充分反应后.再进行的分离操作是_____________________________________
实验室可用NaBr浓H.2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C.2H.5﹣OH+HBrC2H.5Br+H2O.已知反应物的用量为0.30molNaBrs0.25molC.2H.5OH密度为0.80g•cm﹣336mL浓H.2SO4质量分数为98%密度为1.84g•mL﹣125mL水.试回答下列问题.1该实验应选择图中的a装置还是b装置.2反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL3冷凝管中的冷凝水的流向应是A.A.进B.出B.B.进A.出C.从A.进或B.进均可4可能发生的副反应为至少写出3个方程式.5实验完成后须将烧瓶内的有机物蒸出结果得到棕黄色的粗溴乙烷欲得纯净溴乙烷应采用的措施是.
碱式碳酸铜可表示为xCuCO3•yCuOH2•zH2O实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成装置如下1写出xCuCO3•yCuOH2•zH2O与氢气反应的化学方程式2实验装置用下列所有仪器连接而成按氢气流方向的连接顺序是填入仪器接口字母编号3称取19.1g某碱式碳酸铜样品充分反应后得到9.6g残留物生成4.4g二氧化碳和5.4g水该样品的结晶水质量为g化学式为4某同学以氮气代替氢气并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成你认为是否可行请说明理由
现有X.Y.Z.三种元素已知①X.Y.Z.的单质在常温下均为气体②X.的单质在Z.的单质中燃烧生成XZ燃烧时火焰为苍白色③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红④两分子X.的单质与一分子Y.的单质化合生成两分子X2YX2Y常温下为液体⑤Z.的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性据此推断1XYZ写元素符号2写出⑤的反应方程式3Z.的单质工业制法的化学方程式
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为填序号实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定4葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测得结果填偏高偏低或不变
某研究小组以粗盐和碳酸氢铵NH4HCO3为原料采用以下流程制备纯碱和氯化铵已知盐的热分解温度NH4HCO336℃NaHCO3270℃NH4Cl340℃Na2CO3>850℃1粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质离子使用的试剂有①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3其加入的顺序合理的是A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④过滤中用到玻璃棒的作用是2如何判断粗盐中SO42-是否已除尽3从NaCl溶液到沉淀1的过程中需蒸发浓缩在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后原因是4写出沉淀1受热分解的化学方程式5为提高NH4Cl产品的产率和纯度需在滤液中加入氨水理由是步骤X.包括的操作有6采用甲醛法测定工业产品中氯化铵的纯度假定杂质不与甲醛反应反应原理为4NH4Cl+6HCHO→CH26N4+4HCl+6H2O某技术人员称取1.5g该样品溶于水加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液从中取出10mL滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL则该样品中氯化铵的质量分数为
中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖萃取实验中用到的主要仪器是
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