一定温度下在恒容密闭容器中发生反应H2Og+COg⇌CO2g+H2g．当H2OCOCO2H2的浓度-X题卡

缩小体积使压强增大恒容，充入N₂ 恒容，充入He 恒压，充入He

容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

混合气体压强不再发生变化混合气体质量不再发生变化反应中CO与H₂的物质的量之比为1︰1 生成nmol CO的同时生成nmol H₂O

v_逆(H₂O)=v_正(CO) 容器中物质的总质量不发生变化 n(H₂O)：n(H₂)=1 ：1 生成1molCO的同时生成1molH₂

恒温恒容条件下，加入适当催化剂恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下升高温度恒温条件下，扩大反应容器体积

缩小容积使压强增大恒容，充入N₂ 恒容，充入He 恒压，充入He

容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝ 0.16 mol·L^－1·min^－1 该反应正反应为吸热反应容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55 mol 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl₂ 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

容器内气体压强不再改变容器内气体密度不再改变容器内气体颜色不再改变断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂1 mol H-Cl键

缩小体积使压强增大恒容，充入N₂ 恒容，充入He 恒压，充入He

CO全部转化为乙醇断4N_A个H-H键的同时，生成46g乙醇若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变

降低体系温度恒容，充入N₂ 恒容，充入He 恒压，充入He

体系的压强不再发生变化 v_正(CO)=v_逆(H₂O) 生成n mol CO的同时生成n mol H₂ 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

容器内气体颜色不再改变容器内气体密度不再改变 HCl的物质的量浓度不再改变断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂2 mol H-Cl键

t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6

该反应为吸热反应容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50

容器I.、II中正反应速率相同容器I、III中反应的平衡常数相同容器I.中CO 的物质的量比容器II中的少容器I.中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（　　）