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Kp＝Kc Kp＝Kc×（RT） Kp＝Kc／（RT） Kp＝1／Kc
恒容充入N2 缩小体积使压强增大 恒容充入氦气 恒压充入氦气
在该温度下平衡常数K.＝1 平衡常数与反应温度无关 CO的转化率为50% 其他条件不变，改变压强平衡不移动
缩小体积使压强增大 恒容，充入N2 恒容，充入He 恒压，充入He
缩小容积使压强增大 恒容，充入N2 恒容，充入He 恒压，充入He
吸热反应 △S>0 只能在电解条件下进行 在一定温度下可以自发进行
缩小体积使压强增大 恒容，充入N2 恒容，充入He 恒压，充入He
缩小体积使压强增大 恒容，充入N2 恒容，充入He 恒压，充入He
缩小体积使压强增 恒容，充入N2 恒容，充入He 恒压，充入He
降低体系温度 恒容，充入N2 恒容，充入He 恒压，充入He
T.温度下该反应的平衡常数为K=125 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) T.温度下的平衡常数为K.，若T1温度下的平衡常数为K1，且K>K1，则T>T1 其他条件不变时，T1温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1
再该温度下平衡常数K=1 平衡常数与反应温度无关 CO的转化率为50% 其它条件不变改变压强平衡不移动
对于放热反应来说，温度越高，反应物的转化率越低 在25O2(g)+O2(g)=2SO3(g)的反应中，在一定温度和一定浓度条件下，不论是否使用催化剂，只要反应达到平衡时，生成物的浓度总是相同的 任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的浓度相同 根据反应式2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)可知，如果2mol的P和5molCl2混合，必然生成2mol的PCl5
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