你可能感兴趣的试题
Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K.＋） Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H.＋）＝c（OH－） Vac（K.＋）>c（OH－）>c（H.＋） Va与Vb任意比时：c（K.＋）＋c（H.＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
Ka(HA)＝1×10-6 mol•L-1 b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-) c 点时，
随温度升高而减小 a→c 过程中水的电离程度始终增大
1.25 mol·L－1 2.5 mol·L－1 0.50 mol·L－1 1.0 mol·L－1
B.静止在光滑的水平面上,用质量和水平速度相同的子弹a、b分别射击A. ,最终a子弹留在A.物体内,b子弹穿过B.,A.B.速度大小分别为vA和vB,则 ( ).【2】A.vA＞vB B.vA＜vB vA=vB 条件不足,无法判定
Ka(HA)=1×10-6mol/L b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) c点时，
随温度升高而减小 a→c过程中水的电离程度始终增大
B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C.D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（）。
A.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的体积分数相同
两途径最终达到平衡时，体系内各组分的体积分数不同
达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强为途径Ⅱ所得混合气体的压强的1/2
pAV=nART； pBV=（nA+nB）RT； pAVA=nART； pBVB=nBRT
K.a(HA)＝10-6 mol•L.-1 b 点时，c(B+) ＝ c(A-) ＝ c(H+) ＝ c(OH-) c 点时，
随温度升高而减小 a→c 过程中水的电离程度始终增大
用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则Vb <10Va pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性 向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2 pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性
Va>Vb 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) Va=Vb 时: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) Va3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) Va 与Vb 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
Ka(HA)=1×10-6mol/L b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) c点时，
随温度升高而减小 a→c过程中水的电离程度始终增大
m＝2 两次平衡的平衡常数相同 X与Y的平衡转化率之比为1∶1 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
Ka(HA)= 10-6mol·L-1 b 点时，c(B+)/(BOH)= 102 a→b过程中
增大 b→c过程中水的电离程度增大
常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2―、SO42― 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH―）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B.＋）＞c（OH－）＞c（H.＋）＞c（A.－） 过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ 用pH=3和p
H=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
湘公网安备 43130202000226号