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该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 加入适量NaOH,溶液中离子浓度为[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]>[H+] 加入适量氨水,[CH3COO-]一定大于[Na+]、[NH]之和
Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K.+) Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H.+)=c(OH-) Vac(K.+)>c(OH-)>c(H.+) Va与Vb任意比时:c(K.+)+c(H.+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
溶液中由水电离产生的H.+浓度为1×10-7 mol/L c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H.+)>c(OH-)
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:[H+]=[OH-]+[CH3COO-] 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中[OH-]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
室温下,将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
溶液的pH增大 CH3COOH电离程度增大 溶液的导电能力减弱 溶液中c(OH-) 减小
1L. 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3L. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H.+数 pH=1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力 pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积
溶液的pH增大 CH3COOH的电离程度增大 溶液的导电能力减小 溶液的c (OH – )减小
加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C.(H+)减少 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
酸性:CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-) 上述三种溶液中由水电离的c(OH-):NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- NaHCO3溶液中:[H+]+[H2CO3]=[OH-] 10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 NaF溶液中只含有Na+、F.-、H.+、OH-、H2O五种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变小
加入水时,溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
溶液的pH增大 CH3COOH的电离程度增大 溶液的导电能力减小 溶液的c (OH – )减小
溶液中由水电离产生的H.+浓度小于1×10-7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)-c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为:c(CH3COO¯)>c(Na+)>c(H+)>c(OH¯)
水电离的c(H+):①=②=③=④ 将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①