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某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu（OH）2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下: 步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色...
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高中化学《安徽省亳州市蒙城县2018届高三化学上学期第五次月考试题及答案》真题及答案
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碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
X.是相对分子质量最小的氧化物
加热Cu
2
(OH)
2
CO
3
的实验装置和实验室智取CO
2
的发生装置相同
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1孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]它是一种重要的铜矿石原料小明欲从孔雀石中提炼出单
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反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
X.是相对分子质量最小的氧化物
加热Cu
2
(OH)
2
CO
3
的实验装置和实验室制取CO
2
的发生装置相同
2012年3月6日包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出小霞看到这些240年前的铜质兽首后她
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Cu2OH2CO3的名称为
碱式碳酸铜
碳酸氢铜
氢氧化铜
碳酸氢氧化铜
碱式碳酸铜化学式为Cu2OH2CO3请回答下列问题碱式碳酸铜由种元素组成它的一个分子中共有个氧原子碱
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:1孔雀石的主要成份是CuCO3·CuOH2碱
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将AgCl分别加入盛有①5mL水②6mL0.5mol·L-1NaCl溶液③10mL0.2mol·L-1CaCl2溶液④50mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中均有固体剩余各溶液中cAg+从大到小的顺序排列正确的是
工业上制取纯净CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗CuO含少量Fe溶解于足量稀盐酸中加热冷却过滤②对①的滤液进行下列操作已知下表为Cu2+Fe2+Fe3+沉淀的pH值.请回答下列有关问题1X.最好是填序号.A.KMnO4B.HNO3稀C.H2O2D.HNO3浓其反应的离子方程式为.2Y.物质可以选用下列物质中的填序号.A.NaOH溶液B.浓氨水C.CuOD.CuCO33使Fe3+完全沉淀的pH范围4若将溶液乙蒸干并灼烧得到的固体物质为填化学式因此在对溶液C.蒸发结晶时应
由下列物质所配成的0.1mol·L－1的溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是
能正确表示下列反应的离子方程式是
对于常温下pH=1的硝酸溶液有关叙述①该溶液1mL稀释至100mL后pH=3②向该溶液中加入等体积pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的cH+与水电离出的cH+之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积等浓度的氨水所得溶液pH=7其中正确的是
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量已知如下表数据25℃化学式电离平衡常数HCNK.＝4.9×10-10CH3COOHK.＝1.8×10-5H2CO3K1＝4.4×10-7K2＝4.7×10-11125℃时等浓度的三种溶液A.NaCN溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液的pH由大到小的顺序为________________________________填写序号225℃时向NaCN溶液中通入少量CO2所发生反应的化学方程式为_____________________3现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后测得C.Na+>C.CN-下列关系正确的是_______A.CH+>C.OH-B.CH+
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液已知其中cCH3COO-大于cNa+对该混合溶液的下列判断正确的是
下列解释实验事实的方程式中不准确的是
手持技术是基于数据采集器传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统具有实时定量直观等特点如图所示利用手持技术得到的微粒物质的量变化图常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液下列说法正确的是
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表下列选项正确的是
将醋酸溶液缓缓滴入NaOH溶液中至中性下列有关说法①醋酸过量②NaOH溶液过量③恰好完全反应④cNa+=cCH3COO-⑤cNa+＜cCH3COO-其中正确的是
对下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
有五种可溶性物质A.B.C.D.E.它们所含的阴阳离子互不相同分别含有五种阳离子K+Fe3+Cu2+Ba2+Al3+和五种阴离子Cl﹣OH﹣NO3﹣CO32﹣X.中的一种1某同学通过比较分析认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________2物质C.中含有离子X.为了确定X.现将1中的两种物质记为A.和B.当C.与A.的溶液混合时产生蓝色沉淀向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解剩余白色固体则X.为________填序号A.Br﹣B.SO42﹣C.CH3COO﹣D.HCO3﹣3将19.2gCu投入装有足量D.溶液的试管中Cu不溶解再滴加稀H2SO4Cu逐渐溶解管口附近有红棕色气体出现写出Cu溶解的离子方程式________________________若要将Cu完全溶解至少加入H2SO4的物质的量是________4E.溶液能使KI-淀粉试纸变蓝该反应的离子方程式为________________________
现有①CH3COOH②HCl两种溶液选择填空A.①＞②B.①＜②C.①﹦②1当它们pH相同时其物质的量浓度______.2当它们的物质的量浓度相同时其pH的关系是______..3当它们pH相同体积相同时分别加入足量锌相同状况下产生气体体积关系为______.4将pH相同的两种酸均稀释10倍后pH关系为______.
25℃时有关物质的电离平衡常数如下化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－71常温下将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL稀释后溶液的pH前者_____后者填＞＜或=2下列离子CH3COO－CO32－HSO3－SO32－在溶液中结合H.＋的能力由大到小的关系为_______________________________________________3体积相同cH＋相同的①CH3COOH②HCl③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____填序号4已知H.＋aq+OH－aq==H2OlΔH=－57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热则醋酸溶液中醋酸电离的热化学方程式为_____
等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分别与③混合测得产生的CO2气体体积V.随时间t变化的示意图如图下列说法正确的是
.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结均在常温下其中正确的是①pH＝1的强酸溶液加水稀释后溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等③pH相等的四种溶液
己知:在100℃的溫度下水的离子积Kw=1×10-12条件下列说法正确的是
下列室温下的溶液中有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有①0.1mol·L－1CH3COOH溶液中cCH3COO－＝cH＋-cOH－②0.1mol·L－1CuSO4·NH42SO4·6H2O的溶液中cNH4+>cSO42->cCu2＋>cH＋>cOH－③等体积等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中cNa＋>cHX>cX－>cH＋>cOH－④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合cH＋＋cM＋>cOH－⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中cOH－＝cHCO3－＋cH＋＋cH2CO3⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸得到的酸性混合溶液中cNa＋>cCH3COO－>cH＋>cOH－⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中cNH4+＝cCl－⑧0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝4cHA－>cH＋>cH2
试计算下列溶液的pH均在25℃时10.2mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1BaOH2溶液等体积相混后溶液的pH为_____2将0.1mol·L-1盐酸与0.06mol·L-1BaOH2溶液等体积相混后溶液的pH为________3将0.1mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后溶液中cH＋∶c=______________
常温下将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L－1的NaOH溶液等体积混合记录数据如下表下列说法中正确的是
按要求回答问题1KAlSO42的电离方程式2向石蕊试液中通入氯气起始时溶液变红一段时间后溶液褪色则使溶液变红和褪色的微粒分别是填微粒符号3实验室用质量分数为36.5%密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取ml该浓盐酸4化学方程式H2S+H2SO4浓=SO2↑+S↓+2H2O当生成4.48L标况SO2时转移的电子是mol5下列四个图像中横坐标表示加入物质的物质的量纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量从A.～D.中选择符合各题要求的序号填人表中溶液加入的物质序号①A.lCl3溶液通入过量的NH3②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量
酸性溶液中Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+不同条件下一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示下列有关说法正确的是
常温下有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL物质的量浓度均为0.1mol·L.−1下列说法错误的是
混合下列各组物质使之充分反应加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变最终残留固体不是纯净物的是
下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是
下列叙述正确的是
向含Fe2+I-Br-的溶液中通入过量的氯气溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示已知b-a=5线段IV表示一种含氧酸且I.和IV表示的物质中含有相同的元素下列说法不正确的是
25℃时部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8K1＝1.5×10－2K2＝1.1×10－7请回答下列问题1写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝_______________________2CH3COOHH2CO3HClOH2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________3室温下向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.醋酸的电离程度增大H+的数目亦増大D.溶液中不变E.再加入10mLcOH-=10-1mol·L－1的NaOH溶液醋酸与NaOH恰好中和4物质的量浓度相同的四种溶液a.CH3COONH4B.NH4Clc.NH42CO3d.NH4HSO4C.NH4+由小到大的顺序是_______________用编号填写5写出向NaClO溶液中通入过量CO2的化学方程式___________________________________6下列化学方程式一定错误的有A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO37室温下对于cClO－＝0.1mol·L－1的CaClO2溶液下列判断中正确的是A.加水稀释后溶液中增大B.溶液中cClO－＞cHClO＞cOH－＞cH＋C.溶液中cCa2＋=0.05mol/LD.若溶液的pH＝12则ClO－的水解百分率为10%
常温下下列叙述不正确的是
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