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向体积为2L.的固定密闭容器中通入3 molX.气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g) (1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.3倍，则用...
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高中化学《黑龙江吉林油田高中2015-2016学年度第二学期期末考试》真题及答案
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向体积为2L.的固定密闭容器中通入3molX气体在一定温度下发生如下反应2XgYg+3Zg1经5mi
在恒温时向某密闭容器中通入2molX和1molY气体发生如下反应2Xg+Yg2Zg压强一定时测得在平
一定条件下体积为10L的密闭容器中2molX和1molY进行反应2Xg+YgZ.g经60s达到平衡生
以Y.表示的反应速率为0.001mol·L
-1
·s
-1
将容器体积变为20L，Z.的平衡浓度变为原来的1/2高考资源网
若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y.的转化率减小高考资源网
若升高温度，X.的体积分数增大，则该反应的△H<0高考资源网
在恒温时向某密闭容器中通入2molX和1molY气体发生如下反应2Xg+Yg2Zg压强一定时测得在平
在一容积可变的密闭容器中通入1molX.和3molY.在一定条件下发生如下反应Xg+3Yg2Zg到达
a ＝ b
a ＞ b
a ＜ b
不能确定
在一个固定体积的密闭容器中通入3LX气体和2LY气体在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg⇌2Qg
3
5
6
7
在一个固定体积的密闭容器中通入3LX气体和2LY气体在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg⇌2Qg
3
5
6
7
一定温度下lmolX.和nmolY.在体积为2L的密闭容器中发生如下反应Xg+Yg2Zg+Ms5mi
用X.表示此反应的反应速率是（0.1－0.2a）mol·L.－1·min－1
向上述平衡体系中再充入l molX.，X.的转化率减小
向平衡后的体系中加入l molM.，平衡向逆反应方向移动
向上述平衡体系中再充入l molX.， v(正)增大， v(逆)减小，平衡正向移动
向体积为2L.的固定密闭容器中通入3molX.气体在一定温度下发生如下反应2XgYg＋3Zg1经5m
在537℃1.01×105Pa时往容积可变的密闭容器中充入1molX.和3molY.此时容积为V.L
一定温度下向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入1molN2和3molH23min后测得
0.2mol/(L·min)
0.6 mol/(L·min)
0.1 mol/(L·min)
0.3 mol/(L·min)
在一个体积可变的密闭容器中通入2molHI气体在一定条件下建立如下平衡2HIgI2g+H2g△H>0
保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深
恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I
2
)=2.5mol/L
恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高
已知T.℃pkPa时往容积可变的密闭容器中充入2molX.和1molY.此时容积为VL保持恒温恒压发
向体积为2L的密闭容器中通入3molX.气体在一定温度下发生反应2Xg⇌Yg+3Zg1经5min后反
盛满aLNO的试管倒立于水槽中欲使最后气体体积为a/2L求通入O2的体积为多少
在一容积可变的密闭容器中通入1molX.和3molY.在一定条件下发生如下反应Xg＋3Yg2Zg到达
a＝b
a>b
a
不能确定
一定温度下1molX和nmolY.在体积为2L的密闭容器中发生如下反应X.g+Yg2Zg+Ms5mi
用X.表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol/（L•min）
当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
向平衡后的体系中加入1molM.，平衡向逆反应方向移动
向上述平衡体系中再充入1molX.，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体在一定温度下发生如下反应2XgY.g+3Zg1.经5m
在一个固定体积的密闭容器中通入3LX气体和2LY气体在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg⇌2Qg
3
5
6
7
往容积为2L的密闭容器内通入4molN2和10molH2在一定条件下进行反应经2s后达到平衡状态平衡
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体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡在这过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%则乙容器中SO2的转化率
一定温度下在3个体积均为1.0L.的恒容密闭容器中反应2H2g+COgCH3OHg达到平衡下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol·L.－1物质的平衡浓度/mol·L.－1cH2cCOcCH3OHcCH3OHⅠ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025
Ⅰ.已知CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H现在体积为1L的密闭容器中充入CO2和H2实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表回答下列问题1表格中的n1=______________20-5min内vH2＝_______________3该条件下CO2的平衡转化率为__________________Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中加入1.0molCH4和2.0molH2Og一定条件下发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g△H已知CH4的转化率与温度压强的关系如图1所示回答下列问题4100℃时平衡常数为_________________.5图1中的p1_______p2填＜＞或=其理由是_________________6若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1200℃该该可逆反应的平衡常数是K2则K1___K2填＜＞或=.其理由是_____________________________________________
数十年来化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了—些重要成果如利用CO2和CH4重整可制合成气主要成分为COH.2已知重整过程中部分反应的热化学方程式为ICH4g==Cs+2H2g△H=+75.0kJ·mol-1IICO2g+H2g==COg+H2Og△H=+41.0kJ·mol-1IIICOg+H2g==Cs+H2Og△H=－131.0kJ·mol-11反应CO2g+CH4g==2COg+2H2g的△H=kJ·mol-12固定nCO2=nCH4改变反应温度CO2和CH4的平衡转化率见左图1同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率其原因是3CO常用于工业冶炼金属右图2是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度t的关系曲线图下列说法正确的是A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬CrC.工业冶炼金属铜Cu时较低的温度有利于提高CO的利用率D..CO还原PbO2的反应ΔH.＞04一定条件下P.d-M.g/S.iO.2催化剂可使CO2甲烷化变废为宝CO.2+4H.2CH4+2H.2O.最佳催化温度是200℃-300℃左右超过300℃催化剂会完全失活反应停止向密闭容器通入vCO2∶vH.2=1∶4的反应气体常温进料开始加热画出甲烷的量随温度的变化曲线5在载人航天器中应用电化学原理以Pt为阳极PbCO2的载体为阴极KHCO3溶液为电解质溶液还原消除航天器内CO2同时产生O.2和新的能源CO则阴极的电极反应式为室温下H.2CO3电离常数约为K.1=4×10-7K.2=5×10-11则0.5mol•L.-1的Na2CO.3溶液的pH等于不考虑第二步水解和H.2O.的电离
2SO2g＋O2g2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下在甲乙丙丁四个容器体积均为2L.的恒容密闭容器中投料其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示下列判断中正确的是
CO和联氨N2H4的性质及应用的研究是能源开发环境保护的重要课题1①用COO2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池则该电池反应的离子方程式为___②用COO2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池则电极d的电极反应式为___2联氨的性质类似于氨气将联氨通入CuO浊液中有关物质的转化如图2所示①在图示2的转化中化合价不变的元素是填元素名称②在转化过程中通入氧气发生反应后溶液的pH将填增大减小或不变转化中当有1molN2H4参与反应时需要消耗O2的物质的量为_____________③加入NaClO时发生的反应为CuNH3＋2ClO－＋2OH－＝CuOH2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O该反应需在80℃以上进行其目的除了加快反应速率外还有________图33CO与SO2在铝矾土作催化剂773K.条件下反应生成CO2和硫蒸气该反应可用于从烟道气中回收硫反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示写出该反应的化学方程式_________________________
当化学反应的△H.＜0△S.＞0时反应一定能自发进行下列反应属于该情况的是
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
1合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备其主要反应为CH4g+2H2OgCO2g+4H2g反应过程中能量变化如图所示则该反应为反应填吸热或放热若已知破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示化学键C.—HO—HC.=OH—H吸收热量kJ/molabcd则该反应吸收或放出热量为kJ用含abcd字母的代数式表示2在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO在一定条件下发生反应NO2+COCO2+NO2min时测得容器中NO的物质的量为0.2mol则①该段时间内用CO2表示的平均反应速为②假设此反应在5min时达到平衡则此时容器内气体的总物质的量为③平衡时NO2的转化率为④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是A.容器内气体的质量保持变B.NO2的物质的量浓度不再改变C.容器内气体的平均相对分子质量不变D.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等E.容器内气体的物质的量保持不变
1反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H1平衡常数为K1反应Fes+H2Og⇌FeOs+H2g△H2平衡常数为K2在不同温度时K1K2的值如表700℃900℃K.11.472.15K.22.381.67①反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H.平衡常数为K.则△H=用△H1和△H2表示K=用K1和K2表示且由上述计算可知反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og是反应填吸热或放热.②能判断CO2g+H2g⇌COg+H2Og达到化学平衡状态的依据是填序号.A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO=cCO22一定温度下向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H.＞0CO2的浓度与时间的关系如图所示.①该条件下反应的平衡常数为若铁粉足量CO2的起始浓度为2.0mol•L﹣1则平衡时CO2的浓度为mol•L﹣1.②下列措施中能使平衡时增大的是填序号.A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉.
铝是地壳中含量最高的金属元素其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛1真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝其相关反应的热化学方程式如下Al2O3s+AlCl3g+3Cs=3AlClg+3COg△H=akJ·mol-13AlClg=2All+AlCl3g△H=bkJ·mol-1①反应Al2O3s+3Cs=2All+3COg的△H=________kJ·mol-1用含ab的代数式表示②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物Al4C3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃的化学方程式为_______________③甲烷和水反应可以制水煤气混合气体在恒温固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示根据微观示意图得出的结论中正确的是_____________一定条件下经过t分钟达到化学平衡A.该反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2B.该反应平衡前后压强比为34C.该反应体系中含氢元素的化合物有3种D.该反应中甲烷的平衡转化率为50%④水煤气中的H2可用于生产NH3在进入合成塔前常用[CuNH32]Ac溶液来吸收其中的CO防止合成塔中的催化剂中毒其反应是[CuNH32]Acaq+COg+NH3g[CuNH33]Ac·COaq△H＜0[CuNH32]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________该条件下用气体表示的平衡常数表达式为K=______________2镁铝合金Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料一般在氩气环境中将一定化学计量比的MgAl单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y含MgH2和AlY在一定条件下可释放出氢气①熔炼制备镁铝合金Mg17Al12时通入氩气的目的是_________________②写出镁铝合金Mg17Al12在一定条件下完全吸氢的化学方程式_________________③在6.0mol·L-1HCl溶液中混合物Y能完全释放出H21molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应释放出H2的物质的量为_________
元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色[与偏铝酸根相似偏铝酸根也可以写成AlOH4−]Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题1Cr3+与Al3+的化学性质相似在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是_________2CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化室温下初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中cCr2O72−随cH+的变化如图所示①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________②由图可知溶液酸性增大CrO42−的平衡转化率__________填增大减小或不变根据A.点数据计算出该转化反应的平衡常数为__________③升高温度溶液中CrO42−的平衡转化率减小则该反应的ΔH.________0填大于小于或等于3+6价铬的化合物毒性较大常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+反应的离子方程式为______________
下列说法正确的是
甲醇CH3OH是重要的溶剂和替代燃料工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇1甲醇与乙醇互为完全燃烧时甲醇与同物质的量的汽油设平均组成为C8H18消耗O2量之比为2工业上常用水煤气法获得CO和H2其反应原理如下C.s+H2OgCOg+H2gCOg+H2OgCO2g+H2g某水煤气样品中含0.2LCO0.5LCO2则该样品中含H2L3工业上还可以通过下列途径获得H2其中节能效果最好的是A.高温分解水制取H22H2O2H2↑+O2↑B.电解水制取H22H2O2H2↑+O2↑C.甲烷与水反应制取H2CH4+H2O3H2+COD.在光催化剂作用下利用太阳能分解水制取H22H2O2H2↑+O2↑4在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg测得CO和CH3OHg浓度变化如右图所示①从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2=mol·L·min—1反应前后容器的压强比为平衡时氢气的体积分数为②能够判断该反应达到平衡的是填选项A.COH2和CH3OH三种物质的浓度相等B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D.相同时间内消耗1molCO同时消耗1molCH3OH5为使合成甲醇原料的原子利用率达100%实际生产中制备水煤气时还使用CH4则生产投料时nC.∶nH2O∶nCH4＝6据报道最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍可连续使用一个月才充电一次假定放电过程中甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO写出该电池负极电极反应式________________________正极电极反应式_________________电池中放电过程中溶液pH将_____填下降上升或不变
1912分t/℃200300400K.K1K20.5⑴在0.5L的密闭容器中一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0其化学平衡常数K.与温度t的关系如右表①试比较:K1K2填＞=或＜②400℃时其逆反应2NH3gN2g+3H2g的化学平衡常数的值为:⑵恒温恒容时在该密闭容器中充入1molN2与3molH2达到平衡时生成了1molNH3相同条件下充入ａmolN2bmolH21molNH3若达到平衡时也生成了1molNH3则a=b=⑶恒温恒容时向⑵中平衡体系中再充入1molN2则N2的转化率将H2的转化率将填变大变小或不变
高温时在催化剂作用下某可逆反应达到平衡平衡常数K.=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
在固定容积的容器中某化学反应2AgB.g+Dg在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况见下表.根据上述数据完成下列填空1在实验1中反应在10min至20min时间内平均速率vA.为mol/L·min2在实验2中A.的初始浓度C1=mol/L反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则填＞=或＜且C21.0mol/L填＞=或＜4比较实验4和实验1可推测该反应是________反应填吸热或放热
对于反应3Xg+Yg═Z.g在其他条件不变时改变其中一个条件则生成Z.的速率填增大减小或不变1升高温度2增大压强3增大容器容积4加入X.5加入Y.6压缩体积.
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为2COCl2的分解反应为COCl2g=Cl2g+COg△H=+108KJ·mol-1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T2与第8min反应温度T8的高低T2T8填＜＞或＝③若12min时反应于温度T8下重新达到平衡则此时cCOCl2=mol·l-1④比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v5～6v12～13填＜＞或＝原因是
德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源解救了世界粮食危机获1918年诺贝尔化学奖现模拟工业制氨的过程通过查阅资料获得以下键能数据化学键N≡NH-HN-H键能/kJ/mol9464363911计算工业合成氨反应的反应热N2g+3H2g2NH3g△H=kJ/mol2一定温度下向一个恒压容器中充入0.6molN2和0.5molH2在一定温度下进行反应N2g+3H2g2NH3g达到化学平衡时N2的转化率为1/6此时容器的体积为1L①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是___________________②若保持平衡时的温度和压强不变继续向平衡体系中通入0.9molN2则平衡将填正向逆向或不移动3在两个压强相等温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体发生反应N2g+3H2g2NH3g平衡后改变容器体积容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示据图判断下列说法正确的是A.AB.C.三点的平衡常数大小关系KA
一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g设起始=Z在恒压下平衡时CH4的体积分数与Z.和T.温度的关系如图所示下列说法正确的是
反应2NOg+2H2gN2g+2H2Og中每生成7gN2放出166kJ的热量该反应的速率表达式为v=k•cmNO•cnH2kmn待测其反应包含下列两步①2NO+H2N2+H2O2慢②H2O2+H22H2O快T.℃时测得有关实验数据如下下列说法错误的是
一定温度下某容积为2L的密闭容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如下图依图所示1该反应的化学方程式是_____________________2在图上所示的三个时刻中_____填t1t2或t3时刻处于平衡状态此时V正____V逆填＞＜或=达到平衡状态后平均反应速率vN﹕vM=_____3若反应容器的容积不变则压强不再改变_______填能或不能作为该反应已达到平衡状态的判断依据4已知MN均为气体则下列措施能增大反应速率的是_____选填字母A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小
可逆反应3Ag3B?+C?正反应吸热达到化学平衡后1升高温度用变大变小不变或无法确定填空①若B.C都是气体气体的平均相对分子质量____________②若B.C都不是气体气体的平均相对分子质量____________③若B是气体C不是气体气体的平均相对分子质量____________2如果平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍新平衡时A的浓度是原来的60%则B是______________态C是______________态
在固定容积的容器中某化学反应2AgB.g+Dg在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况见下表.根据上述数据完成下列填空1在实验1中反应在10min至20min时间内平均速率vA.为mol/L·min2在实验2中A.的初始浓度C1=mol/L反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则填＞=或＜且C21.0mol/L填＞=或＜4比较实验4和实验1可推测该反应是________反应填吸热或放热
Ⅰ恒温容积为1L.恒容条件下硫S8结构为可以发生如下转化其反应过程和能量关系如图1所示1写出能表示硫S8的燃烧热的热化学方程式_____________________________________2若已知硫氧键的键能为dkJ·mol－1氧氧键的键能为ekJ·mol－1则S8分子中硫硫键的键能为____________kJ·mol－13在相同条件下若开始充入1molSO3和0.5molO2则该反应达到平衡时吸收_____kJ的能量Ⅱ100kPa时反应2NOg+O2g2NO2g中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2反应2NO2gN2O4g中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图34图2中A.B.C.三点表示不同温度压强下2NOg+O2g2NO2g达到平衡时NO的转化率则________点对应的压强最大5反应2NO2gN2O4g中正反应速率v正＝k正·pN2O4逆反应速率v逆＝k逆·p2NO2其中k正k逆为速率常数则平衡常数Kp为________用k正k逆表示若将一定量的NO2投入真空容器中在100kPa25℃时分解已知该条件下k正＝4.8×104s－1则平衡时v正＝______kPa·s－1Kp用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数6100kPa25℃时2VLNO与VLO2混合后最终气体的体积为________L
下列定律或原理①质量守衡定律②阿佛加德罗定律③元素周期律④勒夏特列原理其中能够用于2NH3g3H2g+N2g正反应为吸热反应这一化学反应的事实验证的是
在固定容积的容器中某化学反应2AgB.g+Dg在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况见下表.根据上述数据完成下列填空1在实验1中反应在10min至20min时间内平均速率vA.为mol/L·min达到平衡时A.的转化率是B.的浓度是800℃时该反应2AgB.g+Dg的平衡常数数值是若同温下另一个恒容密闭的容器中也在发生该反应某时刻A.B.D.的浓度均为2mol/L则该时刻v正v逆填＞=或＜2在实验2中A.的初始浓度C1=mol/L反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则填＞=或＜且C21.0mol/L填＞=或＜4比较实验4和实验1可推测该反应是________反应填吸热或放热
在下列各说法中正确的是
合成氨反应N2g＋3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ·mol－1在反应过程中正反应速率的变化如下图下列说法正确的是
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