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合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为 CO(g)+H2O(g) CO2(g）+H2(g） ΔH
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高中化学《北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷 3》真题及答案
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H＜
增加压强
降低温度
增大H
2
O（g） 的浓度
更换催化剂
.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
增加压强
降低温度
增大CO 的浓度
更换催化剂
在氨的工业合成中有三个关键的技术问题请结合所学知识解决它们1合成氨的化学原理是N2+3H22NH3在
合成氨时所需的氢气可由煤和水反应制得其中有一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g放热反应欲提高C
①②③④⑤
①⑤
①④⑤
③⑤
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H.
增加压强
降低温度
增大H
2
O(g) 的浓度
更换催化剂
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤石油和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH
增加压强
降低温度
增大CO
2
的浓度
更换催化剂
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2Og⇌CO2g+H2g△
增加压强
降低温度
增大CO的浓度
更换催化剂
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H
增加压强
升高温度
增大H
2
O的浓度
更换催化剂
合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得其中有一步反应为COg＋H2OgCO2g＋H2g△H.＜0欲提高
①②③
④⑤
④
①⑤
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要都由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过取代反应制得的
合成氨所需的氢气由煤和水反应制得其中有一步反应为CO+H2O气CO2+H2△H
①②③
④⑤
①⑤
⑤
3.00分合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+
增加压强
降低温度
增大CO的浓度
更换催化剂
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H
增加压强
降低温度
增大CO的浓度
更换催化剂
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.
增加压强
降低温度
增大CO的浓度
更换催化剂
有氢气和氮气合成氨的反应中生产1吨氨所需要的氢气量为Nm3
2240
1000
19.765
197.65
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g该反应
增加压强
降低温度
增大CO 的浓度
更换催化剂
在氢气和氮气合成氨的反应中生产1吨氨所需要的氢气量为Nm3
2240
1000
19.765
197.65
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得其中一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
增大水蒸气的浓度
增大CO的浓度
降低温度
增大压强
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已知2SO2g+O2g2SO3g△H.＝—196.6kJ·mol-1向密闭容器中加入2molSO2和1molO2一定条件下反应达到平衡在t2和t4时刻分别只改变一个条件温度或压强反应过程中正反应速率如下图所示下列说法正确的是注t1～t2t3～t4t5之后各时间段表示达到平衡状态①②③
一定条件下反应2ABgA2g＋B2g达到平衡状态的标志是
一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2XgYg＋Zs以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
密闭容器中发生如下反应A.g＋3Bg2CgΔH.
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中产生H2的速率可由如图2-1-1表示在下列因素中①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度影响反应速率的因素是
下列说法正确的是
对于mAs+nBgeCg+fDg反应过程中当其它条件不变时C的百分含量C%和压强P的关系如图下列叙述正确的是
.一定条件下对于可逆反应Xg+3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为ccc均不为零到达平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L则下列判断正确的是:
反应2SO2+O22SO3经amin后SO3浓度的变化情况如上图所示在时间0--amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/L·min则a等于
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
在一固定体积的密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应2Ag+Bg═xCg平衡后C的体积分数为W%若维持容器容积和温度不变0.6molA.0.3molB.和1.4molC为起始物质达到平衡后C的体积分数也为W%.平衡后若缩小容器体积C的浓度cCC的体积分数C%混合气体平均相对分子质量M和正反应速率随压强P的变化一定符合的是A.B.C.D.
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4g＋2H2g===Sis＋4HClgΔH.＝＋Q.kJ·mol－1Q.＞0某温度压强下将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应此条件下为可逆反应下列叙述正确的是
对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og下列叙述正确的是
下列说法正确的是
在测定中和热的实验中下列说法正确的是
在恒温时一固定容积的容器内发生如下反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入一定量的NO2g重新达到平衡后与第一次平衡时相比NO2g的体积分数
对于N2g＋3H2g2NH3g不能作为反应达到平衡状态的判断依据是
在密闭容器中发生如下反应m
一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量可向其中加入
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
将三份1molX.气体和3molY.气体分别充入体积为2L.的
氨气是一种重要的物质可用于制取化肥和硝酸等.1500°C.50Mpa时在容积为VL的密闭容器中加入nmolN.23nmolH.2经过tmin后反应达到平衡后N2的转化率为A.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为tmin内用NH3表示的速率是mol/L.min2工业合成氨的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g+92.2kJ/mol表示当生成2molNH3时放出92.2KJ的热.有关键能N≡N945.6kJ/molN﹣H391.0kJ/mol则H﹣H键能为KJ/mol.
下列说法正确的是
已知反应2NO2红棕色N2O4无色△H.＜0将一定量的NO2充入注射器中后封口下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深透光率越小下列说法正确的是
对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og则下列叙述中正确的是
在一密闭容器中反应a
甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸气重整向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应有:回答下列问题:1反应COg+H2OgCO2g+H2g的ΔH=kJ·mol-12在初始阶段甲烷蒸气重整的反应速率甲烷氧化的反应速率填大于小于或等于3对于气相反应用某组分B.的平衡压强pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数记作Kp则反应CH4g+H2OgCOg+3H2g的Kp=;随着温度的升高该平衡常数填增大减小或不变4从能量角度分析甲烷自热重整方法的先进之处在于5在某一给定进料比的情况下温度压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:①若要达到H2物质的量分数>65%CO物质的量分数
在一个2L的密闭容器中某一反应物的物质的量为1.0mol经过20s后它的物质的量变成了0.6mol在这20s内它的反应速率为
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或者污染很小且可以再生.下列属于未来新能源标准的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能.
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