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（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1， 此时溶液的温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。 ...
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高中化学《济南外国语学校2012-2013学年度第一学期高二期末模块考试化学》真题及答案
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1某温度下纯水中的〔H+〕=2×10-7mol/L则此时溶液的〔OHˉ〕为mol/L若温度不变滴入稀
某温度下纯水中cOH-=2.0×10－7mol/L则此时cH+=mol/L相同条件下测得①NaHCO
1在一定温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=11则纯水的pH=同时测得0.1mol·L
某温度下测得纯水中的［H+］=2.0×10-7mol・L-1则此时［OH-］=________若温度
I.今有常温下两种溶液①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液1写
某温度下纯水中的cH+＝2.0×10－7mol/L此时溶液的cOH-＝_______mol/L若温度
.完成下列计算1等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液中cNa＋cCH3COO－填＞或＝
在某温度时测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7mol·L－1则[OH－]为
2.0×10
－7
mol·L
－1
0.1×10
－7
mol·L
－1
1.0×10
－14
/2.0×10
－7
mol·L
－1
无法确定
在一定温度下测得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0则CH3COOH在水中的电离度为
某温度下纯水中的cH+=2×10-7mol/L下列说法正确的是
c(OH-)=2×10-7 mol/L
c(OH-)=5×10-8 mol/L
无法确定OH-浓度
该温度低于室温
某温度下纯水中cH＋＝2×10－7mol·L.－1则此温度下水的离子积为________若温度不变滴
常温下1mol纯水中所含氢离子的物质的量为
10－7mol
10－14mol
1mol
1.8×10－9mol
下列说法正确的是
强酸的水溶液中不存在OH
－
pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
在温度不变时，水溶液中c(H
＋
)和c(OH
－
)不能同时增大
某温度下，纯水中c(H
＋
)＝2×10
－7
mol·L.
－1
，其呈酸性
某温度下纯水的pH＝61pH＝7的溶液呈__________填酸性中性或碱性2该温度下0.1mol·
1某温度下纯水中的cH+＝2.0×10—7mol/L此时溶液的cOH—＝mol/L若温度不变滴入稀盐
某温度下纯水中cH+=2×10﹣7mol•L﹣1则此温度下水的离子积为.若温度不变滴入稀盐酸使cH+
某温度下纯水中cH+=3.0×10-7mol/L则此时cOH-=温度不变向水中滴入盐酸使cH+=3.
1高炉冶铁过程中甲烷在催化反应室中产生水煤气CO和H2还原氧化铁有关反应为CH4g+CO2g═2CO
在某温度下测得纯水中cH+＝２.4×10-7mol/L则cOH-为
0.1×10
-7
mol/L
2.4×10
-7
mol/L
1.4×10
-1４
/２.4×10
-7
mol/L
无法确定
1纯水中cH+=5.0×10-7mol/L则此时纯水中的cOH-=_______________若温
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将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合当混合溶液的pH＝10时强酸和强碱的体积之比为
某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量以C2O42-计实验步骤如下①将菠菜样品预处理后热水浸泡过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液②调节溶液的酸碱性滴加足量的CaCO3溶液产生白色沉淀加入足量醋酸使CaCO3溶解过滤得到CaCO3固体③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制成100mL溶液每次准确移取25.00mL该溶液用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定平均消耗标准溶液VmL回答下列问题⑴步骤①中样品预处理的方法是A.灼烧成灰B.研磨成汁⑵步骤②中调节溶液的酸碱性至A.弱碱性B.弱酸性C.中性验证CaCl2溶液已足量的操作和现象是⑶步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯锥形瓶胶头滴管玻璃棒外还有⑷经计算该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为若样品的质量为mg则菠菜中草酸及草酸盐以C2O42-计的质量分数为已知2MnO4—+5C2O42-+16H-=2Mn2++10CO2+8H2O
已知一种cH＋＝1×10－3mol·L－1的酸溶液和一种cOH－＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中它们的
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时已知下表数据物质FeOH2CuOH2FeOH3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4FeSO4Fe2SO43的混合溶液的说法不科学的是
I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq＋I.－aqI3－aq某I2KI混合溶液中cI3－与温度T.的关系如下图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法正确的是
现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙1取10mL的甲溶液加入等体积的水醋酸的电离平衡________填向左向右或不移动若加入少量的冰醋酸醋酸的电离平衡________填向左向右或不移动若加入少量无水醋酸钠固体待固体溶解后溶液中cH＋/cCH3COOH的值将________填增大减小或无法确定2相同条件下取等体积的甲乙两溶液各稀释100倍稀释后的溶液其pH大小关系为pH甲________填大于小于或等于pH乙若将甲乙两溶液等体积混合溶液的pH＝__________3各取25mL的甲乙两溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V甲________填大于小于或等于V乙4取25mL的甲溶液加入等体积pH＝12的NaOH溶液反应后溶液中cNa＋cCH3COO－的大小关系为cNa＋________填大于小于或等于cCH3COO－
H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11它的Ka1Ka2差别很大的原因从电离平衡的角度解释_________________________________________________
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是
pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中它们的
25℃时部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题1CH3COOHH2CO3HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________2同浓度的CH3COO－HCOCOClO－结合H.＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________3体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL稀释过程中pH变化如图所示则HX的电离平衡常数______填大于等于或小于醋酸的电离平衡常数理由是__________________________________________________
下列溶液一定呈中性的是
下列溶液中微粒浓度关系正确的是
常温下将0.1mol·L-1NaOH溶液与0.06mol·L-1H2SO4溶液等体积混合该混合溶液的pH等于
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液中离子浓度关系正确的是
2相同体积相同pH值的盐酸和醋酸①加入足量的Zn在丙图中画出H2体积的变化图像单位时间内________产生的H2多反应停止时______产生的H2多
1判断正误正确的划√错误的划×1CH3COOH溶液加水稀释后溶液中的值减小2013·江苏11C2室温下对于0.10mol·L－1的氨水加水稀释后溶液中cNH·cOH－变大2013·福建理综8B325℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7V.醋酸＜VNaOH2013·重庆理综2B4稀醋酸加水稀释醋酸的电离程度增大溶液的pH减小2012·重庆理综10B5中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的nNaOH相等2012·福建理综10C
常温下在一定体积pH＝12的BaOH2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时溶液pH＝11若反应后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和则BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
pH相同的氨水氢氧化钠和氢氧化钡溶液分别用蒸馏水稀释到原来的X.倍Y.倍Z.倍稀释后三种溶液的pH相同则X.Y.Z.的关系是
在t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=12则⑴该温度下水的离子积常数Kw=⑵在该温度下将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后溶液的pH=此时该溶液中由水电离的cOH-=⑶该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是⑷该温度下pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后混合溶液的pH填>7=77=7
在一定温度下有A.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸1当三种酸物质的量浓度相同时cH＋由大到小的顺序是________________用字母表示下同2同体积同物质的量浓度的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________3若三者cH＋相同时物质的量浓度由大到小的顺序是________________4当三者cH＋相同且体积也相同时分别放入足量的锌相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________5当三者cH＋相同且体积相同时同时加入形状密度质量完全相同的锌若产生相同体积的H2相同状况则开始时反应速率的大小关系为____________反应所需时间的长短关系是__________6将cH＋相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后cH＋由大到小的顺序是________________________________________________________________________7将cH＋相同的三种酸分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________
水的电离平衡曲线如下图所示1若以A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电离平衡状态到B.点则此时水的离子积从增加到2常温下将pH=10的BaOH2溶液与pH=5的稀盐酸混合然后保持100℃的恒温欲使混合溶液pH=7则BaOH2与盐酸的体积比为3在某温度下CaOH2的溶解度为0.74g其饱和溶液密度设为1g/mLCaOH2的离子积为425℃时在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的BaOH2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比是5等体积的下列溶液中阴离子的总物质的量最大的是_________填序号①0.1mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.1mol·L－1的KCl④0.1mol·L－1的NaHCO36某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A=H++HA－HA－H++A2－①则Na2A溶液显________填酸性中性或碱性NaHA溶液显________填酸性中性或碱性②若有0.1mol·L－1Na2A的溶液其中各种离子浓度由大到小的顺序是填序号A.cNa+＞cA2－＞cOH－＞cHA－＞cH+B.cNa+＞cOH－＞cHA－＞cA2－＞cH+C.cNa+＞cH+＞cA2－＞cOH－＞cHA－D.cA2－＞cNa+＞cOH－＞cH+＞cHA－
将固体NH4I置于密闭容器中在一定温度下发生下列反应①NH4IsNH3g+HIg②2HIgH2g+I2g达到平衡时cH2=0.5mol·L-1cHI=4mol·L-1则此温度下反应①的平衡常数为
室温下某一元碱
将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合当混合溶液的pH＝10时强酸和强碱的体积之比为
按要求画出图像并回答下列问题1相同体积相同浓度的盐酸和醋酸①加入足量的Zn在甲图中画出H2体积的变化图像单位时间内________产生的H2多反应停止时产生的H2________
在25℃下将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH＝cCl－则溶液显__________性填酸碱或中用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_______________________________________
某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是
下列物质一定呈中性的是
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