（1）某温度下,纯水中的〔H+〕=2×10-7 mol/L，则此时溶液的〔OHˉ〕为 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸，使〔H+〕=5×10-6 mol/L，则〔OHˉ〕 ...

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纯水中 0.10molL-1LHAc溶液中 0.10molL-1NH3•H2O溶液中 0.10molL-1MgCl2溶液中

石油的密度值与 4℃时纯水密度的比值在 t1 温度下石油的密度值与等体积纯水密度的比值在 1t 温度下石油的密度值与 4℃时等体积纯水密度的比值在 1t 温度下石油的密度值与 2t 温度下等体积纯水密度的比值

a点Kw=1.0×10^﹣14 mol²L.^﹣2 水的电离程度：b＞c＞a＞d b点：C.（NH₄⁺）＞C.（Cl^﹣）＞C.（H.⁺）＞C.（OH^﹣） c点对应温度下，NH₄Cl水解常数为（n﹣1）×10^﹣7 molL^﹣1（用n表示）

该温度高于25 ℃ 由水电离出来的H⁺ 的浓度是1.0×10^－10mol/L 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

c(OH-)=2×10-7 mol/L c(OH-)=5×10-8 mol/L 无法确定OH-浓度该温度低于室温

强酸的水溶液中不存在OH^－ pH＝0的溶液是酸性最强的溶液在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同时增大某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L.^－1，其呈酸性

水的电离不受温度影响，只与溶液中酸或碱的浓度有关
  在纯水中一定有c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L
  纯水是不能导电的，因为纯水不电离
  氨水中水的电离程度小于纯水中水的电离程度

强酸的水溶液中不存在OH^－ pH＝0的溶液是酸性最强的溶液在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同时减小某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－⁷ mol·L^－¹，其呈酸性