I.今有常温下两种溶液：①0.1mol/L CH3COOH 溶液 ②0.1mol/L CH3COONa溶液 (1)写出CH3COOH 的电离方程式______________。 (2)关...

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高中化学《2017-2018学年度上学期月考（10月）试题高二化学试题及答案 ★★★》真题及答案点击查看

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常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度为1×10－7 mol/L c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H.＋）＞c（OH－）

常温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右

点①所示溶液中： c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) ＝c(CH₃COOH)+ c(H^＋) 点②所示溶液中： c(Na^＋) ＝c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－) 点③所示溶液中： c(Na^＋)> c(OH^－)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋) 滴定过程中可能出现： c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(Na^＋)> c(OH^－)

正误判断正确的划√错误的划×1酸式盐溶液不一定呈酸性2离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性3同浓

下列关于常温下pH=3的醋酸溶液I.和pH=11的氢氧化钠溶液Ⅱ的说法正确的是

I.和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1 将I.稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小 I.和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量 I.和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）> c（H+）> c（OH--）

下列有关说法正确的是

常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺) 常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c(Na⁺)=0.1 mol/L： c(Na⁺) = c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺) = c(OH^－) 常温下，将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中

的值减小到原来的

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH.＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是

CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中[OH－]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COO

②　　　 ②⑤ ①③⑤ ③④⑤⑥

常温下0.1mol·L－1CH3COONa溶液中微粒浓度间关系正确的是

c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

常温下用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH

点①所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H.⁺）点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H.⁺）滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H.⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

.现有常温下的六种溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶

现有甲乙两种溶液甲pH=2cH+=10-2mol/L的醋酸溶液乙pH=2cH+=10-2mol/L的

常温下下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

下列有关电解质溶液的说法正确的是

用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH₃COOH是弱电解质 pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m常温下，在0.10mol﹒L^-1的NH₃﹒H₂O溶液中加入少置NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小且 c (NH₄⁺)/c(NH₃﹒H₂O)的值增大常温下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5，NH₃.H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c(H⁺)与NH₃.H₂O的溶液中的c(OH^-)相等

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结均在常温下其中正确的是①pH＝3的强酸溶液1mL加水稀释至

①② ②③ ①③ ②④

等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液将①②分

酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) 上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3CO

点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+) 点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—) 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+) 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)

2010常温下在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中若它们的浓度均为0.1Omol·L-1测

2.38 5.06 4.755.25

常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和2

图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色点所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D.如果C.E.两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

常温下体积物质的量浓度均相等的四种溶液①盐酸②醋酸③氨水④CH3COONa溶液下列说法正确的是

将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>② 若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下 K._a(CH₃COOH)=K._b(NH₃.NH₃) ③与④中已电离的水分子的数目相等 ②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)

常温下0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后忽略混合前后溶液体

溶液中由水电离产生的H.＋浓度小于1×10－7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO¯)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH¯)

I.今有常温下两种溶液：①0.1mol/L CH3COOH 溶液 ②0.1mol/L CH3COONa溶液 (1)写出CH3COOH 的电离方程式______________。 (2)关...

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