你可能感兴趣的试题
pH = 0的NaHSO4溶液 0.04 mol·L－1 硫酸 0.5 mol·L－1 盐酸 0.05 mol·L－1硝酸
将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合： c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)
将0.01mol・L-1的FeCl3溶液滴加入到0.01mol・L-1的NaOH溶液中,并不断振荡 将饱和FeCl3溶液滴入热水中 将0.01mol・L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol・L-1的FeCl3溶液中，并不断振荡 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中
0.05mol·L-1的AgN03溶液 0.05mol·L-1的CaCl2溶液 0.01mol·L-1的NaCl溶液 纯水
0.2mol · L-1 0.8 mol · L-1 l.5 mol · L-1 2 mol · L-1
0.15 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0.4 mol·L－1
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A.υD.=0.4 mol·L－1·s－1 υ =0.5 mol·L－1·s－1 C.υB.=0.6 mol·L－1·s－1 υA.=0.15 mol·L－1·s－1
0.1mol·L－1的盐酸15mL 0.2mol·L－1的盐酸12mL 0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL 18mol·L－1的浓硫酸15mL
6 mol·L-1 6.25 mol·L-1 6.75 mol·L-1 7 mol·L-1
与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 1L0.1mol·L-1的氨水中有6.02×1022个NH4+
c(OH－) pH c(NH4+)/c(NH3·H2O) c(H+)·c(OH－)
50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4 溶液 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3 溶液
3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3 氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应 Al3+与F.－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+
湘公网安备 43130202000226号