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合成氨工业的核心反应是： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH.＝Q. kJ·mol－1。 反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题： (1)在反应体系中加入催化剂，反...
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高中化学《山西省应县第一中学校2017届高三化学10月月考试题及答案》真题及答案
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下列有关合成氨工业的说法正确的是
N
2
的量越多，H
2
的转化率越大，因此，充入的N
2
越多越有利于NH
3
的合成
恒容条件下充入稀有气体有利于NH
3
的合成
工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行
工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径对化学工业技术也产生了重大影响合成氨反应的化学方程式为N2g
氨在国民经济中占有重要地位完成合成氨工业中有关问题1合成氨工业中合成塔中每产生2molNH3放出92
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和
氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g△H=－92.4kJ/m
对于工业合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g下列说法错误的是
使用合适的催化剂可以增大反应速率
升高温度可以增大反应速率
增大N
2
浓度可以使H
2
转化率达到100℅
增大N
2
浓度可以增大反应速率
合成氨的反应是N2g+3H2g2NH3g△H＜0使产率增大的方法是
升高温度
降低压强
使用催化剂
及时分离出NH
3
合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率.某工厂测得合成塔中N2H2混合气体的密度
下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是
使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
__比常压条件更有利于合成氨的反应
500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加
只有①②③
只有①②④
只有①③④
①②③④
下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是
使用铁触媒，使N
2
和H
2
混合气体有利于合成氨
__比常压条件更有利于合成氨的反应
500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
在合成氨反应达到平衡时有amolN2gbmolH2gcmolNH3g则NH3在反应混合物中的体积分
A
B
C
D
合成氨的反应为N2g+H2gNH3gΔH
低温、__、催化剂
高温、__
尽可能高温、__
适宜的温度、__、催化剂
科学家一直致力于人工固氮的新方法研究目前合成氨技术原理为N2g+3H2g2NH3g△H=—92.4k
点a的正反应速率比点b的大
点c处反应达到化学平衡状态
点d和点e处的n(N
2
)不相同
点e反应达到化学平衡状态，反应停止
工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H2====2NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是:①升
只有①②③
只有①②④
只有①③④
①②③④
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义请完成下列探究1生成氢气将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气C.
合成氨工业的主要反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜O.如图1是合成氨的简要流程示意图1沿X.路
工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加
只有①②③
只有①②④
只有①③④
①②③④
合成氨反应N2g+3H2g2NH3ΔH＜0能使合成氨反应进行程度增大的方法是
升高温度
减低压强
使用催化剂
及时分离出氨
工业上用H2和N2直接合成氨N2+3H22NH3下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度②加
只有①②③
只有①②④
只有①③④
①②③④
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氢气是一种高能燃料也广范应用在工业合成中1标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa最稳定的单质生成1mol化合物的焓变已知25℃和101kPa时下列反应①2C2H6g+7O2g=4CO2g+6H2Ol△H=-3116kJ·mol-1②C.石墨s+O2g=CO2g△H=-393.5kJ·mol-1③2H2g+02g=2H2Ol△H=-571.6kJ·mol-1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式_____________2已知合成氨的反应为N2+3H22NH3△H
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应3Ag＋B.g2CgΔH＜0若起始温度相同分别向三个容器中通入3molA和1molB则达到平衡时各容器中C.物质的体积分数由大到小的顺序为
工业上通常采用N2g和H2g崔华成NH3gN2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.4kJ•mol﹣11在一定温度下若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%则该反应的平衡常数为用含a的代数式表示.若此时再向该容器中投入10amolN220amolH2和20amolNH3判断平衡移动的方向是填正向移动逆向移动或不移动.2若反应起始时N2H2NH3的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.1mol/L.则NH3达到平衡时浓度的范围为若平衡时N2H2NH3的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.1mol/L则NH3起始时浓度的范围为.3一定条件下在容积相同的三个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如表容器甲乙丙反应物投入量1molN23molH22molNH34molNH3平衡时数据反应能量变化的绝对值kJQ1Q2Q3反应物转化率a1a2a3体系压强Pap1P2P3则Q1+Q2=kJa1+a2l填＜＞或=•下同2p2p34如图A.是恒容的密闭容器B.是一个体积可变的充气气囊.保持恒温关闭K2将1molN2和3molH2通过K3充入B.中将2molN2和6molH2通过K1充入A.中起始时A.B.的体积相同均为1L达到平衡时V.B.=0.9L然后打开K2一段时间又达到平衡时B.的体积为L.连通管中气体体积不计.
反应SO2g+NO2gNOg+SO3g在一定条件下建立平衡再加入一定量的O2下列说法正确的是
对于可逆反应3H2＋N22NH3下列措施能使反应物中活化分子百分数化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
对于反应C.s＋H2OgCOg＋H2gΔH>0下列有关说法正确的是
工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H.1判断反应达到平衡状态的依据是.A.2vH2逆=vCO正B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化E.容器内COH2CH3OH的浓度之比为1212在一定温度下若将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中充分反应后测得CO的转化率为50%则该反应的平衡常数为.若此时再向该容器中投入amolCO2amolH2和amolCH3OH判断平衡移动的方向是正向移动逆向移动或不移动与原平衡相比CO的物质的量浓度填增大不变或减小.
已知反应A.g＋B.gC.g＋D.g回答下列问题1830℃时向一个5L.的密闭容器中充入0.20mol的A.和0.80mol的B.若反应初始6s内A.的平均反应速率vA.＝0.003mol·L.－1·s－1则6s时cA.＝______mol·L－1C.的物质的量为________mol反应一段时间后达到平衡状态如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气平衡时A.的转化率________填增大不变或减小2判断该反应是否达到平衡的依据为________填正确选项前的字母a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.cA.不随时间改变d.单位时间里生成C.和D.的物质的量相等
在盛有足量
在密闭容器中一定量混合气体发生反应2Ag+B.gxCg达到平衡时测得
在容积固定不变的密闭容器中可逆反应A2g+B2gnC.g符合下列图Ⅰ所示关系由此推断对图Ⅱ的说法不正确的是
1利用下列物质的序号填空①HCl②H.2SO4③NaOH④N.2⑤NH4Cl⑥Ne属于共价化合物的是属于离子化合物的是.2对于反应2SO2+O22SO3g当其他条件不变时只改变一个反应条件将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内填增大减小或不变.3已知拆开1molH-H键1molI-I键1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ151kJ299kJ.则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要放出kJ的热量.
在一定温度下将气体X.和气体Y.各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应Xg＋Yg2Zg△H.＜0一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是
在下列反应中A2g＋B2s2ABg△H
在1×105Pa和298K.时将1mol气态AB分子分离成气态A.原子和B.原子所需要的能量称为键能kJ·mol－1下面是一些共价键的键能已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键共价键H—HN≡NN—H键能/kJ·mol－14369453911根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2g＋3H2g2NH3g是________填吸热或放热反应2在298K.时取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为Q.1则Q.1为________3实际生产中放出或吸收的热量为Q.2Q.1与Q.2比较正确的是________填选项号A.Q.1>Q.2B.Q.1
已知氮气和氢气合成氨反应为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝-92kJ/mol请回答下列问题1取1molN2g和3molH2g充入一密闭容器中一定条件下进行反应并达平衡时测得反应放出的热量___________92kJ填大于等于或小于若升高温度上述反应中ΔH.___________填变大变小或不变2已知分别破坏1molNH键1molHH键需要吸收的能量为391kJ436kJ则破坏1molNN键需要吸收的能量为___________3一定条件下向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3g并发生上述反应半分钟后反应达到平衡测得vNH3＝0.40mol/L•min则N2g＋3H2g2NH3g反应的平衡常数为___________
已知下列反应的平衡常数①H2g＋SsH2SgK1②Ss＋O2gSO2gK2则反应H2g＋SO2gO2g＋H2Sg的平衡常数是
在25℃时向100mL含HCl14.6g的盐酸中放入5.6g铁粉反应进行到2s时收集到氢气1.12L.标准状况之后反应又进行4s铁粉全溶解若不考虑体积变化则1前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为________________2后4s内用HCl表示的平均反应速率为__________________3前2s与后4s比较反应速率________较快其可能的原因是______________________________________________________
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义Ⅰ.已知某些化学键的键能数据如下化学键C.＝O.C.—O.C.—H.H.—H.O.—H.键能∕kJ·mol−1745351415436462则CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol△H＝Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Ol1该反应平衡常数表达式K.＝2已知在某压强下该反应在不同温度不同投料比时CO2的转化率如图所示①若温度不变减小反应投料比[nH2∕nCO2]K.值将填增大减小或不变②在700K投料比[nH2∕nCO2]＝2时达平衡时H2的转化率为3某温度下在体积可变的密闭容器中改变起始时加入的各组分的物质的量在不同压强下平衡时CH3OCH3g的物质的量如下表所示p1p2p3ⅰ.2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02molⅱ.1.0molCO23.0molH2X1Y1Z1ⅲ.1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①p1p3填＞＜或＝②X1＝③p2下ⅲ中CH3OCH3平衡转化率为
在一定条件下发生反应3Ag+2Bg⇌zCg+2Dg在2L的密闭容器中把4mol
如图表示在密闭容器中气体反应2SO2+O22SO3△H＜O.达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件可能是______bc过程中改变的条件可能是______若增大压强时反应速度变化情况请画在c-d处
.研究表明CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应化学方程式如下CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H3＜0ⅠCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2＞0Ⅱ催化剂A.和催化剂B.对这两个反应均具有催化能力.某实验室控制CO2和H2初始投料比为12.2.在相同压强下经过相同反应时间测得如表实验数据实验编号T.K.催化剂CO2转化率%甲醇选择性%1543催化剂A.12.342.32543催化剂B.10.972.73553催化剂A.15.339.14553催化剂B.12.071.6【备注】甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比.1测得实验数据时反应填是或不是处于平衡态.2有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有.A.使用催化剂AB.使用催化剂B.C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比3表中实验数据表明在相同温度下因为所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响.
将气体A.B.置于固定容积为2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g2Cg＋2Dg反应进行到10s末测得A.的物质的量为1.8molB.的物质的量为0.6molC.的物质的量为0.8mol则1用C.表示10s内反应的平均反应速率为_________________2反应前A.的物质的量浓度是___________________________310s末生成物D.的浓度为_________________________4若改变下列条件生成D.的速率如何变化用增大减小或不变填空编号改变的条件生成D.的速率①降低温度②增大A.的浓度③使用催化剂④恒容下充入Ne不参与体系反应
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为______2反应是______反应.选填吸热放热.3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______.a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H2=v逆H2Od.cCO2=cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2•cH2=cCO•cH2O试判断此时的温度为______℃
二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一科学家利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2如图1NaOH溶液喷成雾状的目的是▲2若使用1.0mol/L800mL的NaOH溶液吸收11.2L.标准状况的CO2反应的离子方程式为▲所得溶液中nCO32-nH2CO3nH+nOH-的关系为▲=0.3mol3以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CONH22]已知①2NH3g＋CO2g＝NH2CO2NH4s△H.＝-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4s＝CONH22s＋H2Og△H.＝+116.49kJ·mol-1③H2Ol＝H2Og△H.＝+88.0kJ·mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式▲4以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇CH3OH其反应的化学方程为CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.＜0现将1molCO2和3molH2充入容积为2L.的密闭容器中发生上述反应下列说法正确的是▲A.若保持恒温当容器中nCH3OH︰nH2O为1︰1时该反应已达平衡状态B.若保持恒温当容器内气体压强恒定时该反应已达平衡状态C.若其他条件不变实验结果如右图所示T.1T.2均大于300℃则平衡常数K.T.1＜K.T.2D.保持温度不变当反应已达平衡时若向容器中再充入1molCO2和3molH2当达到新平衡时nCH3OH︰nH2将升高5一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热使其充分反应①反应所得固体产物中nNa︰nO=6︰7②反应所得固体溶于水无气体产生静置取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀再滴加酚酞溶液呈红色写出CO2与金属钠反应的化学方程式▲
相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
如图所示隔板I.固定不动活塞Ⅱ可自由移动M.N.两个容器中均发生反应
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应3Ag＋B.g2CgΔH＜0若起始温度相同分别向三个容器中通入3molA和1molB则达到平衡时各容器中C.物质的体积分数由大到小的顺序为
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了各国的普遍关注目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示.①平衡时H2的转化率为.②反应进行到3min时同种物质的v正与v逆的关系v正v逆填＞=＜③上述反应平衡常数的表达式为经计算该温度下此反应平衡常数的数值为.
在密闭容器中对于可逆反应
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