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平衡左移，容器内压强不一定增大
平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大
平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大
平衡右移，SO2的转化率提高
SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
生成 2 mol SO3 放出热量197 kJ SO2 和 SO3 共有 2 mol 含有氧原子共有3mol
生成 SO3 为2 mol SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol 消耗SO2 的速率等于生成O2的速率 SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等
平衡向正反应方向移动，达到新平衡时容器内的压强一定减小
平衡向逆反应方向移动，容器内的压强一定不增大
平衡不移动，只增大了容器内的压强
平衡向正反应方向移动，容器内的压强不一定增大
1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
生成 SO3 为2 mol 反应放出 197 kJ 的热量 SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等
O2的能量一定高于SO2的能量 SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 SO2的能量一定高于SO3的能量 因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
O2的能量一定高于SO2的能量 SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 SO2的能量一定高于SO3的能量 因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
SO2 和O2 的转化率之比为2:1 若不断移走SO3，正反应方向的速率不会变化 SO2和SO3 物质的量之和为2 mol 平衡时SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等
一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA 标准状况下1 mol Cl2反应得到的电子数一定为2NA 常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数一定为0.3NA 在20℃，101kPa时，4.6gNO2、N2O4的混合气体一定含0.2NA个氧原子
SO2、O2完全转化为SO3 反应已达到化学平衡状态 正、逆反应速率相等且等于零 SO2、O2、SO3的浓度一定相等
SO2完全转化为SO3 各物质浓度均不再改变 SO2和SO3的浓度一定相等 正、逆反应速率相等且等于零
△H>0的化学反应一定不能自发进行 该反应熵增大（即△S>0） 该反应在任何条件下一定能自发 自发过程一定使体系的熵增大
1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ 一定条件下1 mol SO2(g)和0.5mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ 在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定 S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 S(s)＋3/2O2(g) ==SO3(g) ΔH.＝＋395.7 kJ·mol－1
SO3的质量保持不变 SO2的百分含量保持不变 SO2和SO3的生成速率相等 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
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