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已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH.＝-92kJ/mol 请回答下列问题： （1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中...
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高中化学《山东省微山县2016-2017学年高二化学12月月考试题及答案（跃、卓班）》真题及答案
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo
.1氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的化学方程式如下N2g＋3H2g2NH3g该反应为放热反应且每生
氨在国民经济中占有重要地位完成合成氨工业中有关问题1合成氨工业中合成塔中每产生2molNH3放出92
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和
氨在国民经济中占有重要的地位请参与下列探究1生产氢气将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气C.s＋H2Og
氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g△H=－92.4kJ/m
氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法进行了前赴后继的探
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应N2g＋3H2g2NH3g△H＝－92.44kJ/mol其部分
不利于合成氨N2+3H2＝2NH3+92.4kJ的条件是
加正催化剂
升高温度
增大压强
不断地让氨气分离出来，并及时补充氮气和氢气
氢气是一种新型的绿色能源又是一种重要的化工原料1氢气燃烧热值高实验测得在常温常压下1gH2完全燃烧生
合成氨反应为N2g＋3H2g2NH3g其反应速率可以用vN2vH2vNH3表示则下列关系正确的是
v(H
2
)＝v(N
2
)＝v(NH
3
)
v(N
2
)＝2v(NH
3
)
2v(H
2
)＝3v(NH
3
)
v(N
2
)＝3v(H
2
)
合成氨的反应为N2g+H2gNH3gΔH
低温、__、催化剂
高温、__
尽可能高温、__
适宜的温度、__、催化剂
科学家一直致力于人工固氮的新方法研究目前合成氨技术原理为N2g+3H2g2NH3g△H=—92.4k
点a的正反应速率比点b的大
点c处反应达到化学平衡状态
点d和点e处的n(N
2
)不相同
点e反应达到化学平衡状态，反应停止
目前工业合成氨的原理是N2g+3H2g=2NH3g△H=-93.0kJ/mol1已知一定条件下2N2
由氢气和氮气合成氨是一个可逆反应化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g已知在常温下1gH2完全转化
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义请完成下列探究1生成氢气将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气C.
合成氨工业的主要反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜O.如图1是合成氨的简要流程示意图1沿X.路
1氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的化学方程式如下N2g＋3H2g2NH3g该反应为放热反应且每生成
已知N2g+3H2g2NH3g正反应放热工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是①只有在此温度下
③④
①②
①③
②④
合成氨反应N2g+3H2g2NH3ΔH＜0能使合成氨反应进行程度增大的方法是
升高温度
减低压强
使用催化剂
及时分离出氨
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合理应用和处理氮的化合物在生产生活中有重要意义1尿素是一种高效化肥也是一种化工原料①以尿素为原料在一定条件下发生反应CONH22s+H2Ol2NH3g+CO2g△H.=+133.6kJ/mol该反应的化学平衡常数的表达式K.=关于该反应的下列说法正确的是填序号A.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变B.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大C.降低温度使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气根据图像结合①中信息尿素还原NOg的热化学方程式是③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料在120℃催化剂作用下反应生成尿素CO2g+2NH3gCONH22s+H2Og混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示则a点的正反应速率v正CO2b点的逆反应速率v逆CO2填>=或
下列说法正确的是
黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料其煅烧产物为SO2和Fe3O41将0.050molSO2g和0.030molO2g放入容积为1L.的密闭容器中反应2SO2g＋O2g2SO3g在一定条件下达到平衡测得cSO3＝0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K.和SO2的平衡转化率写出计算过程2已知上述反应是放热反应当该反应处于平衡状态时在体积不变的条件下下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有填字母A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G移出氧气3SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料反应的化学方程式为________________________________________________________________________4将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后加入铁粉可制备FeSO4酸溶过程中需保持溶液足够酸性其原因是__________________________________________________
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
Ⅰ某温度时在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示1反应从开始至2分钟末用X.的浓度变化表示的平均反应速率为vX.=2由图中所给数据进行分析该反应的化学方程式为3达到平衡时Y.的转化率是增大压强X.的转化率填增大减小或不变II.右图表示反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.2kJ/mol在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如右1下列时间段中氨的百分含量最高的是.A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t62t1时刻改变的条件是t3时刻改变的条件是t4时刻改变的条件是
用CO合成甲醇CH3OH反应的化学方程式为COg＋2H2gCH3OHgΔH.＜0按照相同的物质的量投料测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示1abc三点平衡常K.aK.bK.c的大小顺序是________________2bd两点的平均相对分子质量为M.bM.d则M.b________填＞＜＝M.d
某温度时在2L容器中X.Y.Z.三种气态物质的物质的量n随时间t变化的曲线如图所示由图中数据分析1该反应的化学方程式为2反应开始至2min用X.表示的平均反应速率为3下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是填字母A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.单位时间内每消耗3molX.同时生成2molZ.C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化4在密闭容器里通入amolXg和bmolYg发生反应Xg+Yg=2Zg当改变下列条件时反应速率会发生什么变化选填增大减小或不变①降低温度②保持容器的体积不变增加Xg的物质的量③增大容器的体积
利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯C3H8gC3H6g+Hzg△H起始时向一密闭容器中充入一定量的丙烷在不同温度压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示已知P1为0.1MPa1反应的△H______填>
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像其中图像和实验结论表达均正确的是
.根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题化学反应平衡常数温度973K.1173K.①Fes＋CO2gFeOs＋COgK.11.472.15②Fes＋H2OgFeOs＋H2gK.22.381.67③COg＋H2OgCO2g＋H2gK.31反应①是________填吸热或放热反应2写出反应③的平衡常数K.3的表达式__________________________________3根据反应①②③可推导出K.1K.2与K.3之间的关系则K.3＝________用K.1K.2表示4要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动可采取的措施有________填写字母序号A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减__衡体系中的CO浓度5若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示①可见反应在t1t3t7时都达到了平衡而t2t8时都改变了一种条件试判断改变的是什么条件t2时________t8时____________②若t4时降压t6时增大反应物的浓度请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线
把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中在一定条件下发生反应3Ag＋B.g2Cg＋xD.g经5min达到平衡此时生成C.为2mol测定D.的平均反应速率为0.1mol/L·min下列说法错误的是
在密闭容器发生下列反应aAgcCg＋dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
下列关于平衡常数K.的说法中正确的是①平衡常数K.只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K.③加入催化剂不改变平衡常数K.④平衡常数K.只与温度有关与反应的本身及浓度压强无关
某温度时在一个容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示.根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为.2反应开始至2min气体Z.的平均反应速率为.3若X.Y.Z.均为气体能充分说明此反应已达到平衡的标志是______填编号①各组分的物质的量浓度不再改变②体系的压强不再发生变化③混合气体的密度不变④单位时间内消耗nmolY.的同时生成2nmolZ⑤3V正X.=V逆Y.⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变4若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素正确的是______A.在t1时增大了压强B.在t3时加入了催化剂C.在t4时减少了生成物D.t2～t3时X.的转化率最高.
将N2和H2按一定比例混合在相同状况下其密度是H2的6.2倍取0.5mol该混合气体通入密闭容器内使之发生反应并在一定条件下达到平衡已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍试求1反应前混合气体的平均相对分子质量为其中N2和H2的体积比等于2达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于3平衡时H2的转化率等于
已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O.s═CuSO4s+5H2O.l△H=+Q1mol·L.-1.室温下若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q.2kJ则Q.1与Q.2的关系为
下图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2Mg＋Ng2QgΔH.＜0的影响下列有关说法正确的是反应容器的体积不变
合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能在配合氢能的开发中起着重要作用1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M在OA段氢溶解于M.中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐渐增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs＋H2gzMHysΔH.1Ⅰ在B.点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变反应Ⅰ中z＝________用含x和y的代数式表示温度为T.1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1反应Ⅰ的焓变ΔH.1________0填>
一定温度下在3个体积均为1.0L.的恒容密闭容器中反应2H2g＋COgCH3OHg达到平衡下列说法正确的是
下列叙述中正确的是
研究含氮化合物对能源环保和生产具有重要的意义请回答下列问题1在2L.密闭容器内800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表时间s012345nNO/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①图1所示A.点处v正___填>
某温度时在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的量随时间的变化曲线如图所示1该反应的化学方程式为2反应从开始至2分钟末用Z.的浓度变化表示的平均反应速率为3达到平衡状态时X.的转化率是4将4molA.气体和2molB.气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg若经2s后测得C.的浓度为0.6mol/L现有下列几种说法其中正确的是①用物质A.表示反应的平均速率为0.3mol/L·s②用物质B.表示反应的平均速率为0.6mol/L·s③2s时物质A.的转化率为70%④2s时物质B.的浓度为0.7mol/L5燃料电池是目前电池研究的热点之一现有某课外小组自制的氢氧燃料电池如右图所示ab均为惰性电极回答下列问题①a极是极该电极上发生反应②b电极上的电极反应式为③根据反应2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计原电池负极为正极为电解质溶液为
把0.6molX.气体和0.4molY.气体混合于2L.容器中发生反应3X＋Y===nZ＋2W5min末已生成0.2molW.若测知以Z.浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L-1·min-1则该反应中Z.气体的化学计量数n的值是
在4L密闭容器中充入6mol
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.1=-53.7kJ·mol-1ICO2g+H2gCOg+H2OgΔH.2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2在相同压强下经过相同反应时间测得如下实验数据TK催化剂CO2转化率%甲醇选择性%543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒Cat.2:Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比已知①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2OlH2OgΔH.3=+44.0kJ·mol-1请回答不考虑温度对ΔH.的影响1反应I.的逆反应平衡常数表达式K.=反应II的ΔH.2=kJ·mol-12有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.增大CO2和H2的初始投料比E.投料比不变增加反应物的浓度3表中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是4在右图中分别画出反应I.在无催化剂有Cat.1和有Cat.2三种情况下反应过程~能量示意图
.已知在298K和101kPa条件下有如下反应反应ⅠC.s+O2g=CO2g△H1＝－393.5kJ·mol－1反应Ⅱ2Cs+O2g=2COg△H2＝－221kJ·mol－1反应ⅢN2g+O2g=2NOg△H3＝＋180.5kJ·mol－1试回答下列问题1汽车尾气净化原理为反应Ⅳ2NOg+2COgN2g+2CO2g△H.＝______该反应能自发进行的条件是_______填高温低温或任意温度2如果在一定温度下体积为2升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ0～4min各物质物质的量的变化如下表所示物质mol时间NOCON2CO2起始0.401.02min末2.00.81.64min末1.6①求0～2min内用CO来表示的平均反应速率vCO=________②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数K=_________3若一定温度下在容积可变的密闭容器中上述反应Ⅳ达到平衡状态此时容积为3LcN2随时间t的变化曲线x如图所示①若在t2min时改变一个条件cN2随反应时间t的变化如曲线y所示则改变的条件是______②若在t2min时升高温度t3min时重新达到平衡请在图中画出在t2～t4内cN2的变化曲线4利用电解池原理用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4在制备过程中铁钉作______极请写出获得FeO42-的电极反应式
.在10L.密闭容器中
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T.M.层上有6个电子X.最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.常温下单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性Z.元素最高正价是＋7价W.其单质既能跟酸反应又能跟碱反应都产生H21元素X.的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号是________2元素Y.与氢元素形成一种离子YH写出该微粒的电子式为_______________3元素Z.与元素T.相比非金属性较强的是______用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________填序号①常温下Z.的单质和T.的单质状态不同②Z.的氢化物比T.的氢化物稳定③一定条件下Z.和T.的单质都能与氢氧化钠溶液反应4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T.X.Y.Z.四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________填化学式理由是________________________________________________________________________Z.的最高价氧化物对应的水化物与W.的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________________________________________________________
I.在一定温度下发生如下反应N2g＋3H2g2NH3g起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol已知容器的容积为5.0L.试求1H2的转化率是________2平衡时混合气体中N2的体积分数是________II在某一容积为5L.的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.2mol的H2Og在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g反应放出热量反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示3根据图中数据从反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为________反应平衡时cH2＝________4判断该反应达到平衡的依据是________填序号①气体平均相对分子质量不再发生变化②COCO2的浓度都相等③COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化④正逆反应速率都为零
在2L密闭容器中进行反应mXg+nYg⇌pZg+qQg式中mnpq为化学计量数.在0～3min内各物质物质的量的变化如表所示物质X.Y.Z.Q.时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内vQ.=0.075mol•L﹣1•min﹣1vZ.vY.=12.12min内Z.的反应速率vZ.=.2方程式中m=n=p=q=.3对于该反应能增大正反应速率的措施是A.增大容器体积B.移走部分QC.通入大量XD.升高温度4该反应达到化学平衡状态时A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为0C.反应物与生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等.
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