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如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O22SO3△H＜O.达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ______ ；bc过程中改变的条件可能是 __...
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高中化学《安徽省巢湖市2016-2017学年高二化学下学期第三次月考试题及答案》真题及答案
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将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中550℃时在催化剂作用下发生反应2SO2g+O2g2S
SO
3
的生成速率与SO
2
的消耗速率相等
SO
3
的浓度等于SO
2
的浓度
容器中气体的压强不变
容器中混合气体的密度保持不变
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－190k
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g△H.=－190
500℃时有如下反应:2SO2g+O2g2SO3gΔH.
已知反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2
O
2
的体积分数
混合气体的密度
密闭容器内的压强
SO
2
的转化率
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g△H
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g1对于反应2SO
已知反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2
SO
2
的转化率
混合气体的密度
密闭容器内的压强
SO
3
的体积分数
1对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用
某温度下在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2发生2SO2＋
在一个2L的密闭容器中发生反应2SO3g2SO2+O2△H.＞0其中SO3的变化如右图示1写出该反应
1对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－190
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g△H
将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g＋O2g2
2 mol SO
2
＋1 mol O
2
4 mol SO
2
＋1 mol O
2
2 mol SO
2
＋1 mol O
2
＋2 mol SO
3
3 mol SO
2
＋1 mol SO
3
如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3△H小于0达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学
在一定条件下C.s+H2OgCOg+H2g△H>0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水
Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化
Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）
Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化
I.将气体A.B.置于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg2Cg＋2Dg反应进行到10
将一定量的SO2和O2放入一一定体积的密闭容器中500℃时在催化剂作用下发生反应:2SO2g+O2g
容器中气体密度保持不变
容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
容器中气体的压强保持不变
单位时间内，消耗amol O
2
的同时生成2a mol SO
2
接触法制硫酸工艺中其主反应在450℃并有催化剂存在下进行2SO2g+O2g2SO3g△H.=－190
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合理应用和处理氮的化合物在生产生活中有重要意义1尿素是一种高效化肥也是一种化工原料①以尿素为原料在一定条件下发生反应CONH22s+H2Ol2NH3g+CO2g△H.=+133.6kJ/mol该反应的化学平衡常数的表达式K.=关于该反应的下列说法正确的是填序号A.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变B.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大C.降低温度使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气根据图像结合①中信息尿素还原NOg的热化学方程式是③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料在120℃催化剂作用下反应生成尿素CO2g+2NH3gCONH22s+H2Og混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示则a点的正反应速率v正CO2b点的逆反应速率v逆CO2填>=或
黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料其煅烧产物为SO2和Fe3O41将0.050molSO2g和0.030molO2g放入容积为1L.的密闭容器中反应2SO2g＋O2g2SO3g在一定条件下达到平衡测得cSO3＝0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K.和SO2的平衡转化率写出计算过程2已知上述反应是放热反应当该反应处于平衡状态时在体积不变的条件下下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有填字母A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G移出氧气3SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料反应的化学方程式为________________________________________________________________________4将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后加入铁粉可制备FeSO4酸溶过程中需保持溶液足够酸性其原因是__________________________________________________
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
Ⅰ某温度时在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示1反应从开始至2分钟末用X.的浓度变化表示的平均反应速率为vX.=2由图中所给数据进行分析该反应的化学方程式为3达到平衡时Y.的转化率是增大压强X.的转化率填增大减小或不变II.右图表示反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.2kJ/mol在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如右1下列时间段中氨的百分含量最高的是.A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t62t1时刻改变的条件是t3时刻改变的条件是t4时刻改变的条件是
用CO合成甲醇CH3OH反应的化学方程式为COg＋2H2gCH3OHgΔH.＜0按照相同的物质的量投料测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示1abc三点平衡常K.aK.bK.c的大小顺序是________________2bd两点的平均相对分子质量为M.bM.d则M.b________填＞＜＝M.d
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志而在硫酸的生产中最关键的一步反应为2SO2g+O2g2SO3g1一定条件下向密闭容器中通入一定量的SO2和O2反应10min后若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L则SO2起始物质的量浓度为______10min生成SO3的化学反应速率为______2下列关于该反应的说法正确的是A.增加O2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂能加快反应速率D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO33在反应过程中若某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是A.O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO3为0.4mol/LD.SO2SO3均为0.15mol/L
某温度时在2L容器中X.Y.Z.三种气态物质的物质的量n随时间t变化的曲线如图所示由图中数据分析1该反应的化学方程式为2反应开始至2min用X.表示的平均反应速率为3下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是填字母A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.单位时间内每消耗3molX.同时生成2molZ.C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化4在密闭容器里通入amolXg和bmolYg发生反应Xg+Yg=2Zg当改变下列条件时反应速率会发生什么变化选填增大减小或不变①降低温度②保持容器的体积不变增加Xg的物质的量③增大容器的体积
利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯C3H8gC3H6g+Hzg△H起始时向一密闭容器中充入一定量的丙烷在不同温度压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示已知P1为0.1MPa1反应的△H______填>
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像其中图像和实验结论表达均正确的是
.根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题化学反应平衡常数温度973K.1173K.①Fes＋CO2gFeOs＋COgK.11.472.15②Fes＋H2OgFeOs＋H2gK.22.381.67③COg＋H2OgCO2g＋H2gK.31反应①是________填吸热或放热反应2写出反应③的平衡常数K.3的表达式__________________________________3根据反应①②③可推导出K.1K.2与K.3之间的关系则K.3＝________用K.1K.2表示4要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动可采取的措施有________填写字母序号A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减__衡体系中的CO浓度5若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示①可见反应在t1t3t7时都达到了平衡而t2t8时都改变了一种条件试判断改变的是什么条件t2时________t8时____________②若t4时降压t6时增大反应物的浓度请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线
在密闭容器发生下列反应aAgcCg＋dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
一定温度下在2L.的密闭容器中XY.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:1写出该反应的化学方程式2计算反应开始到10s用X.表示的反应速率是Y.的转化率为3下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____A.当X.与Y.的反应速率之比为1:1B.在混合气体中X.的质量百分数保持不变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D.混合气体的的密度不随时间的变化而变化E.X.Y.Z.的浓度之比为1:1:24当反应达到平衡时用Y.表示的正反应速率v正与用Z.表示的逆反应速率v逆的关系是5为使该反应的反应速率增大可采取的措施是.a.恒容时充入Neb.适当升高温度c.缩小容器的体积d.选择高效催化
在体积均为1.0L.的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2在不同温度下反应CO2g+Cs2COg达到平衡平衡时CO2的物质的量浓度cCO2随温度的变化如图所示图中ⅠⅡⅢ点均处于曲线上下列说法正确的是
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义I.125℃在0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2-关系如下图忽略溶液体积的变化H2S的挥发①pH=13时溶液中的cH2S+cHS-=mol·L-1②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+0.10mol·L-1H2S当溶液pH=时Mn2+开始沉淀[已知:KspMnS=2.8×10-13]Ⅱ.在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g+QQ>01600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图反应处于平衡状态的时间是__________________________2据图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是______________________用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是____________________填写编号A.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量
某温度时在一个容积为2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示.根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为.2反应开始至2min气体Z.的平均反应速率为.3若X.Y.Z.均为气体能充分说明此反应已达到平衡的标志是______填编号①各组分的物质的量浓度不再改变②体系的压强不再发生变化③混合气体的密度不变④单位时间内消耗nmolY.的同时生成2nmolZ⑤3V正X.=V逆Y.⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变4若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素正确的是______A.在t1时增大了压强B.在t3时加入了催化剂C.在t4时减少了生成物D.t2～t3时X.的转化率最高.
将N2和H2按一定比例混合在相同状况下其密度是H2的6.2倍取0.5mol该混合气体通入密闭容器内使之发生反应并在一定条件下达到平衡已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.8倍试求1反应前混合气体的平均相对分子质量为其中N2和H2的体积比等于2达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于3平衡时H2的转化率等于
已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O.s═CuSO4s+5H2O.l△H=+Q1mol·L.-1.室温下若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q.2kJ则Q.1与Q.2的关系为
下图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2Mg＋Ng2QgΔH.＜0的影响下列有关说法正确的是反应容器的体积不变
合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能在配合氢能的开发中起着重要作用1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图所示纵轴为平衡时氢气的压强p横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比H/M在OA段氢溶解于M.中形成固溶体MHx随着氢气压强的增大H/M逐渐增大在AB段MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy氢化反应方程式为zMHxs＋H2gzMHysΔH.1Ⅰ在B.点氢化反应结束进一步增大氢气压强H/M几乎不变反应Ⅰ中z＝________用含x和y的代数式表示温度为T.1时2g某合金4min内吸收氢气240mL吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1反应Ⅰ的焓变ΔH.1________0填>
一定温度下在3个体积均为1.0L.的恒容密闭容器中反应2H2g＋COgCH3OHg达到平衡下列说法正确的是
下列叙述中正确的是
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质1近年来我国储氢纳米碳管研究取得重大进展用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒杂质酸性K2Cr2O7溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去该反应的还原产物为Cr3+请写出相应的离子方程式2甲醇是一种新型燃料甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇该反应的热化学方程式为COg+2H2gCH3OHgΔH.1＝－116kJ·mol-1①下列措施中可增大H2的平衡转化率的是_________A.升高反应温度B.增大体系压强C.使用高效催化剂D.及时将CH3OH与反应混合物分离②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应5min后达到平衡状态此时体系的压强变为原来的则此段时间vH2=mol·L-1·min-1③已知2COg+O2g2CO2gΔH.2＝－566kJ·mol-12H2g+O2g2H2OgΔH.3＝－484kJ·mol-1则气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______________________④在容积为1L的恒容容器中分别研究在230℃250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系请回答ⅰ.在上述三种温度中曲线Z.对应的温度是_______ⅱ.利用图中a点对应的数据计算出曲线Z.在对应温度下COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K.的值为=3CO2在自然界循环时可与CaCO3反应CaCO3是一种难溶物质其K.sp=2.8×10－9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5mol/L则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______
把0.6molX.气体和0.4molY.气体混合于2L.容器中发生反应3X＋Y===nZ＋2W5min末已生成0.2molW.若测知以Z.浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L-1·min-1则该反应中Z.气体的化学计量数n的值是
在4L密闭容器中充入6mol
T.℃时在2L.密闭容器中使Xg与Yg发生反应生成Zg反应过程中X.Y.Z.的浓度变化如图1所示若保持其他条件不变温度分别为T.1和T.2时Y.的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论不正确的是
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:Cs+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压p分=气体总压p总×体积分数下列说法正确的是
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平行反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.1=-53.7kJ·mol-1ICO2g+H2gCOg+H2OgΔH.2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2在相同压强下经过相同反应时间测得如下实验数据TK催化剂CO2转化率%甲醇选择性%543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒Cat.2:Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比已知①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2OlH2OgΔH.3=+44.0kJ·mol-1请回答不考虑温度对ΔH.的影响1反应I.的逆反应平衡常数表达式K.=反应II的ΔH.2=kJ·mol-12有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.增大CO2和H2的初始投料比E.投料比不变增加反应物的浓度3表中实验数据表明在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响其原因是4在右图中分别画出反应I.在无催化剂有Cat.1和有Cat.2三种情况下反应过程~能量示意图
.已知在298K和101kPa条件下有如下反应反应ⅠC.s+O2g=CO2g△H1＝－393.5kJ·mol－1反应Ⅱ2Cs+O2g=2COg△H2＝－221kJ·mol－1反应ⅢN2g+O2g=2NOg△H3＝＋180.5kJ·mol－1试回答下列问题1汽车尾气净化原理为反应Ⅳ2NOg+2COgN2g+2CO2g△H.＝______该反应能自发进行的条件是_______填高温低温或任意温度2如果在一定温度下体积为2升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ0～4min各物质物质的量的变化如下表所示物质mol时间NOCON2CO2起始0.401.02min末2.00.81.64min末1.6①求0～2min内用CO来表示的平均反应速率vCO=________②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数K=_________3若一定温度下在容积可变的密闭容器中上述反应Ⅳ达到平衡状态此时容积为3LcN2随时间t的变化曲线x如图所示①若在t2min时改变一个条件cN2随反应时间t的变化如曲线y所示则改变的条件是______②若在t2min时升高温度t3min时重新达到平衡请在图中画出在t2～t4内cN2的变化曲线4利用电解池原理用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4在制备过程中铁钉作______极请写出获得FeO42-的电极反应式
.在10L.密闭容器中
在2L密闭容器中进行反应mXg+nYg⇌pZg+qQg式中mnpq为化学计量数.在0～3min内各物质物质的量的变化如表所示物质X.Y.Z.Q.时间起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内vQ.=0.075mol•L﹣1•min﹣1vZ.vY.=12.12min内Z.的反应速率vZ.=.2方程式中m=n=p=q=.3对于该反应能增大正反应速率的措施是A.增大容器体积B.移走部分QC.通入大量XD.升高温度4该反应达到化学平衡状态时A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为0C.反应物与生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等.
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