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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） ...
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高中化学《【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——工艺流程、化学与技术》真题及答案
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硫酸锌常用作补锌药可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生成硫酸锌菱锌矿的主要成分是ZnCO3并含
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿主要含ZnO和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿主要是ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为Zn
工业上常用红锌矿主要含ZnO和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌⑴氧化锌中锌元素和氧元素的质量比是
工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂化学反应方程式为H2SO4+ZnO=
工业上常用红锌矿主要含ZnO和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌1硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌．请计算 1硫酸锌
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为H2S
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为H2S
10%的硫酸锌溶液可作为木材防腐剂．工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌反应原理为
硫酸锌是一种补充作物锌元素的常用肥料可做基肥叶面肥等.工业上有时用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制
不常作为锌强化剂的是
磷酸锌
硫酸锌
乳酸锌
葡萄糖酸锌
锌对人体有很重要的作用能促进人体的生长发育增进人体正常食欲增强人体免疫力促进伤口和创伤的愈合.硫酸锌
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为H
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿主要是ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为Z
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌反应的化学方程式为
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿主要是ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为Zn
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌菱锌矿的主要成分是ZnCO3并含少量的Fe2
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欲使NaHCO3溶液中的cH+cc都减少其方法是
用酚酞石蕊0.1mol/L氨水氯化铵晶体0.1mol/L盐酸熟石灰和蒸馏水若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的
向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时下列有关叙述不正确的是
部分弱酸的电离平衡常数如下表弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数25℃K.=1.77×10－4K.=4.9×10－10K.1=4.3×10－7K.2=5.6×10－11下列说法正确的是
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实验①准确称取2.3350g样品配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A.用0.04000mol·L－1的EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Ni2＋离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋消耗EDTA标准溶液31.25mL③另取25.00mL溶液A.加足量NaOH溶液并充分加热生成NH356.00mL标准状况1若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗测得的Ni2＋含量将________填偏高偏低或不变2氨气常用检验现象是3通过计算确定硫酸镍铵的化学式写出计算过程
锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他成分以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示回答下列问题1硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行所产生焙砂的主要成分的化学式为__2焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸该酸可用于后续的_______操作.3浸出液净化过程中加入的主要物质为________其作用是__________________4电解沉积过程中的阴极采用铝板阳极采用Pb-Ag合金惰性电极阳极逸出的气体是____5改进的锌冶炼工艺采用了氧压酸浸的全湿法流程既省略了易导致空气污染的焙烧过程又可获得一种有工业价值的非金属单质氧压酸浸中发生的主要反应的离子方程式为____________________6我国古代曾采用火法工艺冶炼锌明代宋应星著的天工开物中有关于升炼倭铅的记载炉甘石十斤装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪发火煅红冷淀毁罐取出即倭铅也该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____注炉甘石的主要成分为碳酸锌倭铅是指金属锌
氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下1以N2和H2为原料合成氨气反应N2g＋3H2g2NH3g△H0该反应的反应速率v随时间t变化的关系如下图所示若t2t4时刻只改变一个条件下列说法正确的是填选项序号a.在t1～t2时可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时采取的措施可以是升高温度c.在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K.肯定相同d.在t5时容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值②实际上生成的NO2会聚合生成N2O4如果在一密闭容器中17℃1.01×105Pa条件下2NO2gN2O4g△H
下列物质属于非电解质的是
FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到固体产物是
某厂废水中含5.00×12-3mol·L-1的其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水处理得到磁性材料的化合价依次为+3+2设计了如下实验流程1第①步反应的离子方程式是2第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是3第②步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH3外还有4欲使1L该废水中的完全转化为理论上需要加入GFeSO4·7H2O
盐酸醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸已知室温下K.aCH3COOH＝1.7×10－5mol·L.－1H2CO3的电离常数K.a1＝4.2×10－7mol·L.－1K.a2＝5.6×10－11mol·L.－11常温下物质的量浓度相同的下列四种溶液a氢氧化钡溶液b氢氧化钠溶液c碳酸钠溶液d碳酸氢钠溶液e醋酸钠溶液其PH由大到小的顺序是填序号2某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是该醋酸溶液稀释过程中下列各量一定变小的是a.cH＋b.cOH－c.d.3以0.10mol·L－1NaOH为标准液测定某盐酸的浓度取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中并滴加2～3滴酚酞作指示剂用NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作2～3次记录数据如下实验编号氢氧化钠溶液的浓度mol·L－1滴定完成时氢氧化钠溶液滴入的体积mL待测盐酸的体积mL10.1024.1220.0020.1023.8820.0030.1024.0020.00①滴定达到终点的标志是___________________________________________②根据上述数据可计算出该盐酸的浓度约为__________________⑷在t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10－amol·L－1cOH－=10－bmol·L－1已知a+b=12则①该温度下水的离子积常数K.w=mol2·L.－2②在该温度下将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后溶液的pH=
现有等浓度的下列溶液①醋酸②苯酚③苯酚钠④碳酸⑤碳酸钠⑥碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的是
室温下有关下列四种溶液的叙述正确的是忽略溶液混合的体积变化
二氧化碳是引起温室效应的主要物质节能减排高效利用能源能够减少二氧化碳的排放1在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2和3molH2发生的反应为CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H＝－akJ·mol-1a＞0测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如右图所示①能说明该反应已达平衡状态的是A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1.2molH2同时生成0.4molH2OD.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1且保持不变②下列措施中能使增大的是选填编号A.升高温度B.恒温恒容下充入HegC.将H2Og从体系中分离D.恒温恒容再充入2molCO2和3molH2③计算该温度下此反应的平衡常数K.＝若改变条件填选项可使K.＝1A.增大压强B.增大反应物浓度C.降低温度D.升高温度E.加入催化剂2某甲醇燃料电池原理如图1所示①M区发生反应的电极反应式为②用上述电池做电源用图2装置电解饱和食盐水电极均为惰性电极假设溶液体积为300mL当溶液的pH值变为13时在常温下测定理论上消耗甲醇的质量为忽略溶液体积变化3有一种用CO2生产甲醇燃料的方法已知CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H＝－akJ·mol-1CH3OHg＝CH3OHl△H＝－bkJ·mol-12H2g＋O2g＝2H2Og△H＝－ckJ·mol-1H2Og＝H2Ol△H＝－dkJ·mol-1则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得现将焦炭和CO2放入体积为2L.的密闭容器中高温下进行下列反应C.s＋CO2g2COgΔH＝QkJ·mol－1右图为CO2CO的物质的量n随时间t的变化关系图下列说法正确的是
在氯化铵溶液中下列关系式正确的是
乙二酸俗称草酸为二元酸结构简式为HOOC－COOH可简写为H2C2O425℃时草酸的电离平衡常数K.1＝5.0×10－2K.2＝5.4×10－5碳酸的电离平衡常数K.1＝4.5×10－7K.2＝4.7×10－11草酸钙的K.sp＝4.0×10－8碳酸钙的K.sp＝2.5×10－9回答下列问题1写出水溶液中草酸的电离方程式225℃物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________填大小或相等3常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合若混合溶液显酸性则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序____________________425℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3mol/L的草酸钾溶液20mL能否产生沉淀________________填能或否5除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理而后用盐酸溶解其反应的离子方程式______________________________________________________________
T.℃下的溶液中cH＋＝1.0×10－xmol·L－1cOH－＝1.0×10－ymol·L－1x与y的关系如图所示下列说法不正确的是
在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡下列叙述正确的是
下列有关说法正确的是
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
将含镁钾的盐湖水蒸发最后得到的产物中含光卤石xKCl·yMgCl2·zH2O它在空气中极易潮解易溶于水是制造钾肥和提取金属镁的重要原料其组成可通过下列实验测定①准确称取5.550g样品溶于水配成100mL溶液②将溶液分成二等份在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.580g③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体4.305g1步骤②中检验白色固体已洗净的方法是2已知某温度下MgOH2的Ksp=6.4×10－12当溶液中cMg2+≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全则应保持溶液的OH－的浓度≥mol·L－13通过计算确定样品的组成写出计算过程
在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液曲线如下图所示有关粒子浓度关系正确的是
某温度时水的离子积为1.0×12-12由此可知在该温度时纯水电离的cH+为
已知25℃时K.aCH3COOH=1.7×10-5mol/L现有如下溶液①0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合液③0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液常温时三者pH大小关系正确的是
下列叙述正确的是
镁是海水中含量较多的金属元素单质镁镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛1Mg2Ni是一种储氢合金已知Mgs+H2g=MgH2s△H1=—74.5kJ·mol-1Mg2Nis+2H2g=Mg2NiH4s△H2=—64.4kJ·mol-1Mg2Nis+2MgH2s=2Mgs+Mg2NiH4s△H3则△H3=____________kJ·mol-12工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2·6H20转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3然后在700℃脱氨得到无水氯化镁脱氨反应的化学方程式为_________________________用惰性电极电解熔融氯化镁阴极的电极反应式为______________________________3储氢材料MgAlH42在110℃—200℃的反应为MgAlH42=MgH2+2Al+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为__________4镁的一种化合物氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂除草剂等为了确定实验室制备的MgClO32•6H2O的纯度做如下试验步骤1准确称量3.50g产品配成100mL溶液.步骤2取10mL于锥形瓶中加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol•L-1的FeSO4溶液微热.步骤3冷却至室温用0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点此过程中反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.步骤4将步骤23重复两次平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.产品中MgClO32•6H2O的纯度为__________用百分号表示精确到小数点后一位5一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液化学式可表示为它可以发生如下反应ROH与B.的核磁共振氢谱如下图ROH由C.H.O.F.四种元素组成的含氟化合物分子中只有一个氧原子所有氟原子化学环境相同相对分子质量为168则ROH的结构简式为_______________B.的结构简式为_________________
探险队员——盐酸不小心走进了化学迷宫迷宫有许多吃人的野兽即能与盐酸反应的物质盐酸必须避开它们否则就无法通过1请你帮助它走出迷宫用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线___________2在能吃掉盐酸的化学反应中属于酸和碱中和反应的有__________个属于氧化还原反应的有__________个3在不能与盐酸反应的物质中属于非电解质的是________填写物质序号在能与盐酸反应的物质中属于强电解质的是__________填写物质序号4写出物质②的电离方程式5如果将盐酸换成氯化钡它能沿着盐酸走出的路线走出这个迷宫吗填能或不能_____若不能请写出离子方程式说明其原因_____________________________
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是
CuCl是有机合成的重要催化剂并用于颜料防腐等工业工业上由废铜料含FeAl及其化合物SiO2杂质生产CuCl的工艺流程如下物质开始沉淀沉淀完全FeOH32.73.7CuOH25.66.7AlOH33.84.7已知CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀1煅烧的主要目的是2操作Ⅰ为调节溶液的PH值范围为加入的物质X.可以是A.CuOB.CuOH2C.NaOH溶液D.CaCO33滤渣Ⅱ的主要成分是4往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－请写出反应的离子方程式5在反应Ⅰ中温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液主要目的是6常温下已知CuOH的KSP为1.0×10－14则Cu++H2OCuOH+H+的平衡常数为
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