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硫酸镍铵[(NH4) xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验： ①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A.； ...
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高中化学《江西省奉新一中2015届高三化学第二轮周考卷及答案》真题及答案
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醋酸铵在水中存在着如下平衡NH3+H2O=NH4^++OH^-⋯⋯K1 HAc+H2O=Ac^-+H
K3=KlK2K4
K4=K1K2K3
K3K2=K1K4
K3K4=KlK2
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实
碘量法测定铜含量时为消除Fe3+的干扰可加入
(NH4)2C2O4
NH4Cl
NH4HF2
NH2OH
亚硫酸氢铵的分子式是NH42SO3
硫酸铵的分子式是NH42SO4
实验测得某硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为38%则该化肥中可能混入的一种氮肥是
NH4HCO3
CO(NH2)2
(NH4)2SO4
NH4Cl
长期施用NH42SO4化肥的土壤容易酸化下列说法不正确的是
（NH4）2SO4属于氮肥
（NH4）2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
不宜长期施用 （NH4）2SO4化肥
（NH4）2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
用于快速定影的定影剂是
Na2S2O3
Na2SO3
（NH4）2S2O3
（NH4）2SO4
Na2SO4
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实
若配置浓度为100ug/mL应称取0.7022g硫酸亚铁铵 NH42FeSO42·6H2O溶于少量纯
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实
某硝酸铵NH4NO3样品中混有的氮肥是有一种其他氮肥.经分析样品中氮元素的质量分数为36％则该样品中
NH4HCO3
(NH4)2SO4
NH4Cl
CO(NH2)2
生活之中处处有化学下列说法不正确的是
干冰可用于人工降雨
硫酸铵[(NH4)2SO4]属于复合肥
用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
生活中的垃圾应分类回收
过硫酸铵的分子式为NH42S2O6
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实
配制硫酸亚铁铵NH42FeSO42﹒6H2O标准溶液时须加数 滴以防硫酸亚铁铵水解
HCl
HNO3
H3PO4
H2SO4
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m•nH2O.]可用于电镀印刷等领域.某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如
硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的
BaSO3和BaSO4
BaS
BaSO3
BaSO4
硫酸镍铵[NH4xNiySO4m·nH2O]可用于电镀印刷等领域某同学为测定硫酸镍铵的组成进行如下实
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处于下列状态的物质A.氯化钠晶体B.CO2C.无水醋酸D.铁E.BaSO4F.熔融的氯化镁G.酒精H..氨水请用字母填写1上述物质中能导电的是2上述物质中属于电解质的是3上述物质中属于非电解质的是4上述物质中属于强电解质的是
现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液有关反应的离子方程式是2MnO4－＋5HSO3－＋H.＋====2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O请回答下列问题1该滴定实验所需仪器有下列中的________填序号A.酸式滴定管50mLB.碱式滴定管50mLC.量筒10mLD.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H..白纸I..胶头滴管J..漏斗2不用_________填酸或碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是____________________________________________________________________3________填需要或不需要选用指示剂其理由是_______________4滴定前平视KMnO4液面刻度为amL滴定后俯视液面刻度为bmL则b－amL比实际消耗KMnO4的溶液体积_________填大或小根据b－amL计算得到的待测液浓度比实际浓度________填大或小
下列图示与对应的叙述不相符的是
1Fe2SO43水溶液呈________性原因是用离子方程式表示实验室在配制Fe2SO43溶液时需要加入________来抑制水解2泡沫灭火器中装有Al2SO43溶液NaHCO3溶液及起泡剂写出使用时发生反应的离子方程式_____________________________________________________实验编号HA物质的量浓度mol/LNaOH物质的量浓度mol/L混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②C.0.2pH＝7③0.20.1pH
由可逆反应测绘出图象如图纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量f下列对该反应的判断正确的是①反应物中一定有气体②生成物中一定有气体③正反应一定是放热反应④正反应一定是吸热反应
常温下向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是
物质的量浓度相同的下列各溶液中含微粒种类最多的是
能正确表示下列反应的离子方程式
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于10.1mol/L某一元碱BOH溶液里cH＋/cOH－＝10－12将这两种溶液等体积混合后所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌的流程如下提示在本实验条件下NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题1反应②中除掉的杂质离子是__________发生反应的离子方程式为__________在加高锰酸钾溶液前若pH较低对除杂的影响是________________2反应③的反应类型为____________过滤得到的滤渣中除了过量的锌外还有__________
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中cNH4+最大的是
Na2SO3在空气中易被氧化而变质某同学为证明Na2SO3有还原性从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水振荡后溶液变为无色1在碱性溶液中Br2与Na2SO3反应的离子方程式__________________________________________________________2反应后溶液含有SOSOBr－OH－等阴离子下表是某同学鉴定其中SOSO和Br－的实验报告请完成未填完的部分限选试剂2mol·L－1盐酸1mol·L－1H2SO4溶液1mol·L－1BaCl2溶液1mol·L－1BaNO32溶液CCl4新制饱和氯水品红溶液编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管中加入过量的2mol·L－1盐酸再滴加适量1mol·L－1BaCl2溶液有白色沉淀生成证明待测液中含SO步骤②步骤③3为测定上述样品的纯度该同学取10.0g试样配成250mL溶液取25.00mL所配溶液用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点离子反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O重复操作三次每次消耗0.10mol·L－1KMnO4溶液的体积分别为20.02mL20.00mL和19.98mL①该试样中Na2SO3的质量分数为________结果保留3位有效数字②操作时若未用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管会导致测定结果________填偏高偏低或没有影响
一条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H.＋ΔH＞01下列方法中可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________a.加入少量0.10mol·L－1稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010mol·L－1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液225℃时醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5现有①0.10mol·L－1CH3COOH溶液②0.001mol·L－1CH3COOH溶液①和②中cH＋之比为________[提示进行简化计算平衡时cCH3COOH可用起始浓度代替水电离出的cH＋cOH－忽略不计]
20℃时两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3下列说法正确的是
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O②ClO2的沸点为283K纯ClO2易分解爆炸③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当可视为强酸如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号A.将SO2氧化成SO3增强酸性B.稀释C1O2以防止爆炸C.将NaClO3氧化成C1O22在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成若实验时需要450mll60g／L的NaOH溶液则在精确配制时需要称取NaOH的质量是g所使用的仪器除托盘天平量筒烧杯玻璃棒外还必须有3吸收塔内的温度不能超过20℃其主要目的是_吸收塔内发生反应的化学方程式为4在吸收塔中可代替H2O2的试剂是填序号A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.KMnO45从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是填操作名称A.蒸馏B.蒸发浓缩C.灼烧D.过滤E.冷却结晶
在常温下下列五种溶液①0.1mol·L.－1NH4Cl②0.1mol·L.－1CH3COONH4③0.1mol·L.－1NH4HSO4④0.1mol·L.－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L.－1NH3·H2O请根据要求填写下列空白1溶液①呈________性填酸碱或中其原因是________________________用离子方程式表示2在上述五种溶液中pH最小的是________cNH最小的是________填序号3比较溶液②③中cNH的大小关系是②________③填>
重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O俗称红矾钠在工业方面有广泛用途我国目前主要是以铬铁矿主要成份为FeO·Cr2O3还含有Al2O3MgOSiO2等杂质为主要原料进行生产其主要工艺流程如下①中涉及的主要反应有主反应4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物AlOH3FeOH3MgOH2CrOH3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题⑴①中反应是在回转窑中进行反应时需不断搅拌其作用是⑵③中调节pH至4.7目的是⑶⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－请写出该平衡转化的离子方程式4称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液取出25.00mL于碘量瓶中加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠铬的还原产物为Cr3＋放于暗处5min然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－①判断达到滴定终点的依据是____________________________________②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL所得产品的中重铬酸钠的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应__________________________________________
下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是
Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色原因是用离子方程式表示加热后颜色变________深或浅原因是
25℃时0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L.的溶液溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
下列溶液中各组离子可能大量共存的是
混合下列各组物质使之充分反应加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变最终残留固体不是纯净物的是
室温下0.1mol·L－1的硫化钠溶液和0.1mol·L－1的碳酸钠溶液碱性更强的是__________其原因是___________________________________________________已知H2SK.i1＝1.3×10－7K.i2＝7.1×10－15H2CO3K.i1＝4.3×10－7K.i2＝5.6×10－11
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中溶液的pH随CO2体积标准状况下的变化曲线如图所示则下列说法中正确的是
下列说法正确的是
常温下稀释0.1mol·L.－1Na2CO3溶液右图中的纵坐标可以表示
常温下向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计回答下列问题1由图中信息可知HA为________酸填强或弱理由是__________________________________________________________2常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a则a________7填＞＜或＝用离子方程式表示其原因________________此时溶液中由水电离出的cOH－＝____________3请写出K.点所对应的溶液中离子浓度的大小关系________________________________4K点对应的溶液中cM＋＋cMOH________2cA－填＞＜或＝若此时溶液的pH＝10则cMOH＋cOH－≈________mol·L－1
在25℃下将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH＝cCl－则溶液显__________填酸碱或中性用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K.b＝______________________________________________________
硫酸亚锡SnSO4可用于镀锡工业某小组设计SnSO4制备路线为查阅资料Ⅰ.锡在酸性溶液中有Sn2＋Sn4＋两种主要存在形式Sn2＋易被氧化Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡1锡原子的核电荷数为50与碳元素同处ⅣA.族锡位于周期表的第________周期2操作Ⅰ是________过滤和洗涤等3溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸原因为__________________________________________________________4加入Sn粉的作用为①调节溶液pH②__________________________________________________________5反应Ⅰ所得沉淀是SnO其化学反应方程式__________________________________________________________6酸性条件下SnSO4与双氧水反应的离子方程式__________________________________________________________7该小组通过下列方法可测定该锡粉的纯度①将试样溶于盐酸反应为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋再计算锡粉的纯度请配__应FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____
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