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FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 （ ）
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高中化学《《水溶液中的离子平衡》带解析》真题及答案
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1FeCl3的水溶液呈酸性原因是用离子方程式表示______________实验室在配制FeCl3的
把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是
无水三氯化铁
氢氧化铁
氧化亚铁
三氧化二铁
把三氯化铁溶液蒸干并灼烧最后得到的固体产物是
FeCl
3
Fe（OH）
3
Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
1实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中然后再用蒸馏水稀释到所需的
1碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是__________________________________
.把FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是
无水三氯化铁
氢氧化铁
氧化亚铁
三氧化二铁
把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到固体产物是
无水三氯化铁
氢氧化铁
氧化亚铁
三氧化二铁
1AgNO3的水溶液呈填酸中碱性常温时的pH7填＞=＜原因是用离子方程式表示实验室在配制AgNO3的
把FeCl3溶液蒸干并灼烧最后得到的固体产物是
无水FeCl
3
Fe(OH)
3
FeO
Fe
2
O
3
1实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中然后再用蒸馏水稀释到所需的
用化学用语及必要的文字回答1配制碳酸钾溶液要加少量的_____原因是____2FeCl3溶液蒸干并灼
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气然后把溶液加热蒸干灼烧最后留下的是①FeCl2②
①③④
③⑦
③⑤
⑥
下列溶液蒸干并灼烧最后得到固体是溶质本身的是
CuSO
4
NaHCO
3
KMnO
4
FeCl
3
把氯化亚铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是
无水三氯化铁
氢氧化铁
氧化铁
氧化亚铁
FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到固体产物是
FeCl
3
Fe（OH）
3
FeCl
3
・6H
2
O
Fe
2
O
3
把三氯化铁溶液蒸干并灼烧最后得到的固体产物是
FeCl
3
Fe(OH)
3
Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
氯化铝水溶液呈性原因是用离子方程式表示.把AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是.
1AgNO3的水溶液呈________填酸中或碱性原因是用离子方程式表示______________
下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后能得到相应溶质固体的是
FeCl
3
KHCO
3
Fe
2
(SO
4
)
3
FeSO
4
1碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是________原因是_______________________
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磷酸铁FePO4·2H2O难溶于水的米白色固体可用于生产药物食品添加剂和锂离子电池的正极材料实验室可通过下列实验制备磷酸铁1称取一定量已除去油污的废铁屑加入稍过量的稀硫酸加热搅拌反应一段时间后过滤反应加热的目的是________________________2向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋为确定加入H2O2的量需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋离子方程式如下Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前滴定管需要检漏________和________②若滴定xmL滤液中的Fe2＋消耗amol·L－1K2Cr2O7标准溶液bmL则滤液中cFe2＋＝________mol·L－1③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化下列实验条件控制正确的是________填序号A.加入适当过量的H2O2溶液B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C.加热使反应在较高温度下进行D.用氨水调节溶液pH＝73将一定量的Na2HPO4溶液溶液显碱性加入到含有Fe3＋的溶液中搅拌过滤洗涤干燥得到FePO4·2H2O若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色则磷酸铁中混有的杂质可能为________
下列图示与对应的叙述不相符的是
由可逆反应测绘出图象如图纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量f下列对该反应的判断正确的是①反应物中一定有气体②生成物中一定有气体③正反应一定是放热反应④正反应一定是吸热反应
常温下向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是
关于氯化铁水解的说法错误的是
物质的量浓度相同的下列各溶液中含微粒种类最多的是
下列水解方程式正确的是
已知Fes＋CO2gFeOs＋COgK1①Fes＋H2OgFeOs＋H2gK2②H2g＋CO2gH2Og＋COgK3③又已知不同温度下K1K2值如下温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.601若500℃时进行反应①CO2起始浓度为2mol·L－12分钟后建立平衡则CO2转化率为________用CO表示的速率为_____________________________2900℃进行反应③其平衡常数K3为________求具体数值焓变ΔH________0填>＝或＝或
NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛请回答下列问题1NH4AlSO42可作净水剂其原理是____________________________用必要的化学用语和相关文字说明2相同条件下0.1mol·L－1NH4AlSO42溶液中cNH________填等于大于或小于0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中cNH3均为0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示①其中符合0.1mol·L－1NH4AlSO42溶液的pH随温度变化的曲线是________填字母导致pH随温度变化的原因是②20℃时0.1mol·L－1NH4AlSO42溶液中2cSO－cNH－3cAl3＋＝________4室温时向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中abcd四个点水的电离程度最大的是________点在b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
重金属元素铬的毒性较大含铬废水需经处理达标后才能排放Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋同时还含有少量的Fe3＋Al3＋Ca2＋和Mg2＋等且酸性较强为回收利用通常采用如下流程处理注部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物FeOH3FeOH2MgOH2AlOH3CrOH3pH3.79.611.189>9溶解1氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________填序号A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO42加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时除去的离子是________已知钠离子交换树脂的原理Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋此步操作被交换除去的杂质离子是__________A.Fe3＋B.Al3＋C.Ca2＋D.Mg2＋3还原过程中每消耗0.8molCr2O转移4.8mole－该反应离子方程式为________________________________________________________________________Ⅱ.酸性条件下六价铬主要以Cr2O形式存在工业上常用电解法处理含Cr2O的废水该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水随着电解进行在阴极附近溶液pH升高产生CrOH3溶液1电解时能否用Cu电极来代替Fe电极________填能或不能理由是________________________________________________________________________2电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为________________________________________________________________________3常温下CrOH3的溶度积K.sp＝1×10－32溶液的pH应为________时才能使cCr3＋降至10－5mol·L－1
物质的量浓度相同的三种盐NaXNaYNaZ的溶液其pH依次为8910则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是
能正确表示下列反应的离子方程式
下列物质的稀溶液中溶质的阴阳离子个数之比为1∶2的是
室温下在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1则a和b的关系为
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌的流程如下提示在本实验条件下NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题1反应②中除掉的杂质离子是__________发生反应的离子方程式为__________在加高锰酸钾溶液前若pH较低对除杂的影响是________________2反应③的反应类型为____________过滤得到的滤渣中除了过量的锌外还有__________
下列过程或现象与盐类水解无关的是
次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品具有较强还原性回答下列问题1H3PO2是一元中强酸写出其电离方程式____________________2H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银从而可用于化学镀银①H3PO2中P.元素的化合价为________②利用H3PO2进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1则氧化产物为________填化学式③NaH2PO2为________填正盐或酸式盐其溶液显________填弱酸性中性或弱碱性3H3PO2的工业制法是将白磷P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22后者再与H2SO4反应写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式________________________4H3PO2也可用电渗析法制备四室电渗析法工作原理如下图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通过①写出阳极的电极反应式______________________________________________②分析产品室可得到H3PO2的原因________________________③早期采用三室电渗析法制备H3PO2将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替并撤去阳极室与产品室之间的阳膜从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有________杂质该杂质产生的原因是________________________
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O②ClO2的沸点为283K纯ClO2易分解爆炸③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当可视为强酸如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号A.将SO2氧化成SO3增强酸性B.稀释C1O2以防止爆炸C.将NaClO3氧化成C1O22在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成若实验时需要450mll60g／L的NaOH溶液则在精确配制时需要称取NaOH的质量是g所使用的仪器除托盘天平量筒烧杯玻璃棒外还必须有3吸收塔内的温度不能超过20℃其主要目的是_吸收塔内发生反应的化学方程式为4在吸收塔中可代替H2O2的试剂是填序号A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.KMnO45从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是填操作名称A.蒸馏B.蒸发浓缩C.灼烧D.过滤E.冷却结晶
在常温下下列五种溶液①0.1mol·L.－1NH4Cl②0.1mol·L.－1CH3COONH4③0.1mol·L.－1NH4HSO4④0.1mol·L.－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L.－1NH3·H2O请根据要求填写下列空白1溶液①呈________性填酸碱或中其原因是________________________用离子方程式表示2在上述五种溶液中pH最小的是________cNH最小的是________填序号3比较溶液②③中cNH的大小关系是②________③填>
重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O俗称红矾钠在工业方面有广泛用途我国目前主要是以铬铁矿主要成份为FeO·Cr2O3还含有Al2O3MgOSiO2等杂质为主要原料进行生产其主要工艺流程如下①中涉及的主要反应有主反应4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物AlOH3FeOH3MgOH2CrOH3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题⑴①中反应是在回转窑中进行反应时需不断搅拌其作用是⑵③中调节pH至4.7目的是⑶⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－请写出该平衡转化的离子方程式4称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液取出25.00mL于碘量瓶中加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠铬的还原产物为Cr3＋放于暗处5min然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－①判断达到滴定终点的依据是____________________________________②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL所得产品的中重铬酸钠的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应__________________________________________
下列事实中不能用勒·夏特列原理解释的是
有关物质存在如图所示的转化关系部分产物已省略通常C.为气体单质G为紫黑色固体单质实验室中常用固体E.在B.的催化下加热制取气体单质H.请回答下列问题:1F的电子式为2反应①的化学方程式为3反应②的离子方程式为4写出另外一种实验室制取H.的化学方程式5D溶液与PbNO32溶液混合可形成沉淀此沉淀的K.sp=7.0×10-9将等体积的D.溶液与PbNO32溶液混合若D.的浓度为1.0×10-2mol·L-1则生成沉淀所需PbNO32溶液的最小浓度为
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极在不同电压x下电解pH＝1的0.1mol/LFeCl2溶液研究废液再生机理记录如下abc代表电压值序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色有气泡产生有Fe3＋有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色无气泡产生有Fe3＋无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3＋无Cl21用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是________________________2Ⅰ中Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电生成的Cl2将Fe2＋氧化写出有关反应________________________________________________________________________3由Ⅱ推测Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电原因是Fe2＋具有________性4Ⅱ中虽未检验出Cl2但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验记录如下序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L②Ⅳ中检验Cl2的实验方法_________________________________________________③与Ⅱ对比得出的结论写出两点________________________________________________________________________________________________________________
下列图示与对应的叙述相符的是
某小组以CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X.为确定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX.加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mLNaOH溶液②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是________________________2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用________式滴定管可使用的指示剂为________3样品中氨的质量分数表达式为________________4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将________填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是__________________________滴定终点时若溶液中cAg＋＝2.0×10－5mol·L－1cCrO为________mol·L－1[已知KspAg2CrO4＝1.12×10－12]6经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为163钴的化合价为________制备X.的化学方程式为________________________X.的制备过程中温度不能过高的原因是________________________
下列实验方案不能成功的是
25℃时0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L.的溶液溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中溶液的pH随CO2体积标准状况下的变化曲线如图所示则下列说法中正确的是
下列说法正确的是
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