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图中各点KW间的关系；:B>C.>A.=D=E 温度不变在水中加入少量的酸，则A.点可到D.点 25。C.时，在水中加入适量的NH4Cl固体，则A.点可到C.点 将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B.点温度等体积混合，溶液显中性
水是极弱的电解质 水难电离是由于生产了缔合物 25℃，1升水有10-7mol/L水发生电离 在25℃时，Kw=1.00*10-14
A.C.两点可能为纯水 若从A.点到 点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体 C.若从C.点到 点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体 D.若从A.点到D.点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱
水是一种弱电解质 水的电离过程是一个吸热过程 升高温度有利于水的电离 25OC时，1L纯水可电离出1×10－14molH+浓度
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
水是一种弱电解质 水的电离过程是一个吸热过程 升高温度有利于水的电离 25℃时，1L纯水可电离出1³10-14molH+浓度
图中五点Kw的关系： > >A＝ ＝E. B.若从A.点到D.点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸 C.若从A.点到C.点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体 D.当处在B.点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
图中五点KW间的关系 > >A.=D=E B.若从A.点到 点，可采用在水中加入少量酸的方法 C.若从A.点到C.点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D.若处在B.点时，将PH=2的硫酸与PH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 在t℃时，往AgBr饱和溶液加入KI固体，会产生黄色沉淀
碳酸的酸性强于氢硫酸 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 多元弱酸的各步电离之间无影响 向弱酸溶液中加少量NaOH固体，电离常数不变
水是一种弱电解质 水的电离过程是一个吸热过程 升高温度有利于水的电离 25℃时，1L纯水可电离出1*10-14molH+浓度
图中四点Kw间的关系：A.＝D.＜C.＜ B.若从A.点到D.点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 若从A.点到C.点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 若处在B.点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
图中四点K.w间的关系：A.＝D.＜C.＜ B.若从A.点到 点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体C.若从A.点到 点，可采用：温度不变在水中加入少量酸D.若处在B.点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
A.C.两点可能为纯水 若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体 若从C.点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体 若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱
图中五点KW间的关系： > >A.=D=E B. 若从A.点到 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C. 若从A.点到C.点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D. 若处在B.点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
图中五点K.W.间的关系： ＞ ＞A.＝ ＝E. B.若从A.点到D.点，可采用在水中加入少量酸 的方法 C.若从A.点到C.点，可采用温度不变时在水中 加入适量NH4Cl固体的方法 D.若处在B.点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10 的KOH等体积混合后，溶液显中性
该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L-1 a、b、c点的水溶液导电性依次增强 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
水是一种弱电解质 水的电离过程是一个吸热过程 升高温度有利于水的电离 25℃时，1L纯水可电离出1×10-14molH+浓度
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