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已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67.7kJ·mol-1， ② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57.3kJ·mol-1。在2...
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高中化学《2017—2018学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷及答案》真题及答案
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已知每根木料的截面尺寸为70mm×200mm长度为4m计算使用25根时的木条总体积
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计算题已知在25℃时A物质的饱和蒸汽压为92mmHgB物质的饱和蒸汽压为28mmHg假设25℃时A和
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10 g
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不同温度下水溶液中cH＋与cOH－的关系如图所示下列有关说法中正确的是
向体积均为10mL物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙向甲乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸此时反应生成CO2体积标准状况与所加盐酸体积的关系如图所示则下列叙述中不正确的是
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA﹣HA﹣H++A2﹣.回答下列问题1Na2A溶液显填酸性中性或碱性理由是用离子方程式或必要的文字说明.2常温下已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol•L﹣1填大于等于或小于理由是.30.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是4Na2A溶液中下列表述正确的是A.cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣B.cOH﹣=cHA﹣+cH+C.cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2AD.cNa+=2［cHA﹣+cA2﹣+cH2A］
盐MN溶于水存在如图过程下列有关说法不正确的是
北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷亚特兰大火炬燃料是丙烯丙烷脱氢可得丙烯已知则相同条件下反应的______________以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐电池负极的电极反应式为__________________________放电时移向电池的______填正或负极.碳氢化合物完全燃烧生成和常温常压下空气中的溶于水达到平衡时溶液的若忽略水的电离及的第二级电离则的平衡常数______已知常温下溶液的pH>8且溶液中存在以下两种平衡则溶液______填或
下列说法正确的是
请回答下列问题1已知N2O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1497kJ·mol-1N2g+O2g=2NOgΔH=+180.0kJ·mol-1则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ225℃时pH=5的CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度cH+=____kJ·mol-1若加入少量NaOH固体则溶液中_____填增大减小或不变325℃下向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸其含碳元素的微粒物质的量分数φ随溶液pH变化的部分情况如图所示①在同一溶液中H2CO3HCO3－CO32—______填能或不能大量共存②当pH=7时溶液中含碳元素的微粒主要为________;溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________③反应的CO32—+H2OHCO3－+OH－的平衡常K.h=________________
下列化学过程及其表述正确的是
请你利用所学的化学反应原理解决下列问题1下列溶液在空气中加热蒸干并且灼烧之后所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________A.FeCl3B.NaClOC.Fe2SO43D.K2SO32焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用往往添加少量的明矾就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解写出离子方程式____________________________3常温下有0.1mol/L的盐酸由水电离出的cH+=__________该盐酸与0.04mol/L的BaOH2等体积混合混合后的pH值为________4常温下物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液①Na2CO3溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3溶液的pH由大到小的排列顺序是________________________5实验①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液出现浑浊③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液沉淀变为黄色A.写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________B.③中颜色变化说明KspAgCl____KspAgI填>
在50℃时下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知N2g+2O2g＝2NO2gΔH=+67.7kJ/mol2N2H4g+2NO2g＝3N2g+4H2OgΔH=－1135.7kJ/mol下列说法正确的是
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述正确的是
室温下下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
在25℃时将1.0Lcmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合使之充分反应然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体忽略体积和温度变化引起溶液pH的变化如图所示下列叙述错误的是
向体积均为10mL物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙向甲乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸此时反应生成CO2体积标准状况与所加盐酸体积的关系如图所示则下列叙述中不正确的是
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是
I.常温下有体积相同的五种溶液①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液⑤pH=11CH3COONa溶液下列说法正确的是1五种溶液的导电性最强的是2五种溶液中水的电离程度最大的是3①与②混合溶液的pH值3填=>
溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题1盐碱地含较多Na2CO3NaCl不利于植物生长试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因__________________________________________________2已知水存在如下平衡H2O＋H2OH3O＋＋OH－向水中加入NaHSO4固体水的电离平衡向________移动且所得溶液显________性3常温下在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的cOH－＝________________此溶液中离子浓度由大到小的顺序是4氨气的水溶液称为氨水其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O已知A.常温下醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5B.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O则CH3COONH4溶液呈________性填酸碱或中NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________填离子符号
已知常温下0.01mol/LMOH溶液的pH为10MOHaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1则MOH在水溶液中电离的ΔH为
在相同的温度下100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比较下列数值中前者大于后者的是
化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释
下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数化学式HAA.代表某种酸根HNO2H2CO3K.aK.a＝4.9×10－10K.a＝4.6×10－4K.a1＝4.1×10－7K.a2＝5.6×10－11回答下列问题1A.－NO2－CO32－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为__________________225℃时等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱性①在该溶液中下列关系式不正确的是填序号字母A.cNa＋+cH＋=cOH－+cA－B.cNa＋=cHA+cA－C.cHA+cH＋=cOH－D.cNa＋＞cA－＞cOH－＞cH＋②解释上述混合溶液呈碱性的原因325℃时pH=9的NaA溶液中cHA为列出计算式即可4某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验①充分反应后a试管中大量存在的离子是_________________②用离子方程式表示b试管中发生的反应
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝CuS下列分析正确的是
电解质溶液的电导率越大导电能力越强用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法不正确的是
已知某温度下四种一元弱酸的电离平衡常数为KaHCN＝6.2×10-10mol/LKaHF＝6.8×10-4mol/LKaCH3COOH＝1.8×10-5mol/LKaHNO2＝6.4×10-6mol/L物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是
下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论
常温时若CaOH2和CaWO4钨酸钙的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知=0.58下列分析不正确的是
25℃时水溶液体系中H2
常温下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液有关粒子的物质的量变化如图所示其中Ⅰ代表H2AⅡ代表HA－Ⅲ代表A2－下列说法正确的是
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