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氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 工业ZnO浸出液滤液 滤液滤饼ZnO 提示...
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高中化学《福建省霞浦县2018届高三化学上学期第三次月考试题及答案》真题及答案
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ZnO为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗现有一份含有FeSO4杂质的ZnO其提纯实验流程如下1反应
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氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌含有FeIIMnIINiII等杂质的流程
有关地塞米松的下列说法中哪些是正确的
仅用于各种皮肤病的治疗
为孕甾烷类药物
为白色结品性粉末，具有右旋光性
可用于治疗急性白血病
具有a-羟基酮的结构，与碱性酒石酸铜共热，生成橙红色沉淀
氧化锌广泛用于皮肤病的治疗工业氧化锌常含有少量杂质CuOFeOSiO2等不能直接使用.提纯净化氧化锌
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不同温度下水溶液中cH＋与cOH－的关系如图所示下列有关说法中正确的是
1Al2SO43溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是填化学式AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是填化学式将NaHCO3与Al2SO43两者溶液混合后可做泡沫灭火剂其原理是用离子方程式表示2在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为填序号______A.8B.10C.10～12之间D.8～10之间3AlCl3的水溶液显______性原因是_____________________用离子方程式表示4实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯当100mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为525℃时几种离子开始沉淀时的pH如下表离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+Mg2+Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时_____先沉淀填离子符号要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全当Cu2+浓度降至10－5mol·L-1时则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为____KspCuOH2=1×10-20
北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷亚特兰大火炬燃料是丙烯丙烷脱氢可得丙烯已知则相同条件下反应的______________以丙烷为燃料制作新型燃料电池电池的正极通入负极通入丙烷电解质是熔融碳酸盐电池负极的电极反应式为__________________________放电时移向电池的______填正或负极.碳氢化合物完全燃烧生成和常温常压下空气中的溶于水达到平衡时溶液的若忽略水的电离及的第二级电离则的平衡常数______已知常温下溶液的pH>8且溶液中存在以下两种平衡则溶液______填或
下列说法正确的是
请回答下列问题1已知N2O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1497kJ·mol-1N2g+O2g=2NOgΔH=+180.0kJ·mol-1则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ225℃时pH=5的CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度cH+=____kJ·mol-1若加入少量NaOH固体则溶液中_____填增大减小或不变325℃下向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸其含碳元素的微粒物质的量分数φ随溶液pH变化的部分情况如图所示①在同一溶液中H2CO3HCO3－CO32—______填能或不能大量共存②当pH=7时溶液中含碳元素的微粒主要为________;溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________③反应的CO32—+H2OHCO3－+OH－的平衡常K.h=________________
请你利用所学的化学反应原理解决下列问题1下列溶液在空气中加热蒸干并且灼烧之后所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________A.FeCl3B.NaClOC.Fe2SO43D.K2SO32焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用往往添加少量的明矾就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解写出离子方程式____________________________3常温下有0.1mol/L的盐酸由水电离出的cH+=__________该盐酸与0.04mol/L的BaOH2等体积混合混合后的pH值为________4常温下物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液①Na2CO3溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3溶液的pH由大到小的排列顺序是________________________5实验①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液出现浑浊③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液沉淀变为黄色A.写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________B.③中颜色变化说明KspAgCl____KspAgI填>
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述正确的是
常温下浓度均为0.10mol/L体积均为V0的HA和HB溶液分别加水稀释至体积VpH随的变化如图所示下列叙述正确的是
在25℃时将1.0Lcmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合使之充分反应然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体忽略体积和温度变化引起溶液pH的变化如图所示下列叙述错误的是
室温下H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH的关系分别如图-1和图-2所示下列说法错误的是
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是
I.常温下有体积相同的五种溶液①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液⑤pH=11CH3COONa溶液下列说法正确的是1五种溶液的导电性最强的是2五种溶液中水的电离程度最大的是3①与②混合溶液的pH值3填=>
下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数回答有关问题1下列能正确表示水解的离子方程式的是______________A.HCO3－+H2OH2CO3+OH－B.HClO+H2OClO－+H3O+C.HCO3－+H2OCO32－-+H3O+D.CO32－+2H2OH2CO3+2OH－2浓度相同的①Na2CO3②NaHCO3③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为用编号填写________________________3写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________4在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后氯水的漂白能力增强请用有关化学知识解释原因_____________________________________________5在等浓度的NaClONaHCO3混合溶液中阴离子浓度的大小关系是__________6在pH=8的NaClO和HClO混合液中cClO－/cHClO=____________________7已知HClOaq与NaOHaq反应的ΔH.=－akJ/molHClaq溶液与NaOHaq反应的ΔH.=－bkJ/mol则HClO在水溶液中电离的ΔH.等于____________8pH=12的NaClO溶液中cHClO=___________mol/L精确表达
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料主要含有MgCO3MgSiO3CaMgCO32A.12O3和Fe2O3等回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2MnOH2MgOH2pH4.73.29.710.411.2部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表1浸出步骤中为提高镁的浸出率可采取的措施有_____________________要求写出两条2滤渣I.的主要成分有_________________________3从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________4若最终得到的氯化镁溶液中cMg2+=0.02mol·L-1加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1.0×10-5mol·L-1此时是否有Mg3PO42沉淀生成?_______列式计算FePO4Mg3PO42的Ksp分别为1.3×10-221.0×10-245MgC1O32在农业上可用作脱叶剂催熟剂可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaC1O3=MgC1O32+2NaCl已知四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如下图所示:①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备MgClO32简述可制备MgClO32的原因:_______________________②按①中条件进行制备实验在冷却降温析出MgClO32过程中常伴有NaCl析出原因是:__________除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________
25℃时下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题1盐碱地含较多Na2CO3NaCl不利于植物生长试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因__________________________________________________2已知水存在如下平衡H2O＋H2OH3O＋＋OH－向水中加入NaHSO4固体水的电离平衡向________移动且所得溶液显________性3常温下在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的cOH－＝________________此溶液中离子浓度由大到小的顺序是4氨气的水溶液称为氨水其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O已知A.常温下醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5B.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O则CH3COONH4溶液呈________性填酸碱或中NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________填离子符号
有A.B.C.D.四种强电解质它们在水中电离产生下列离子每种物质只含一种阴离子且互不重复阳离子Na＋Ba2＋NH阴离子CH3COO－OH－Cl－SO已知①AC.溶液的pH均大于7A.B.的溶液中水的电离程度相同②C.溶液和D.溶液相遇时只生成白色沉淀B.溶液和C.溶液相遇时只生成刺激性气味的气体A.溶液和D.溶液混合时无现象1A是__________B.是____________填化学式225℃时0.1mol·L－1B.溶液的pH＝a则B.溶液中cH＋－cNH3·H2O＝____________________用含有a的关系式表示3将等体积等物质的量浓度的B.溶液和C.溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________
已知常温下0.01mol/LMOH溶液的pH为10MOHaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1则MOH在水溶液中电离的ΔH为
硫酸是强酸中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全其电离情况为H2SO4==H++HSO4-HSO4-H++SO42-请回答下列有关问题:9分1Na2SO4溶液呈_______填弱酸性中性或弱碱性其理由是用离子方程式表示_____________2H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________3在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中下列离子浓度关系确的是____填字母A.cNa+=cSO42-+cHSO4-+cH2SO4B.cOH-=cHSO4-+cH+C.cNa++cH+=cOH-+cHSO4-+2cSO42-D.cNa+=2cSO42-+2cHSO4-4若25℃时0.10mol/L的NaHSO4溶液中cSO42-=0.029mol/L则0.10mol/L的H2SO4溶液中cSO42-___填或=0.029mol/L5若25℃时0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11则0.10mol/LH2SO4溶液中cSO42-=____mol/L
根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A.相同条件下分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性前者的导电性强醋酸浓度越大电离程度越大B.向AgC1悬独液中滴入KI溶液悬浊液变为黄色KspAgCl>KspAgIC.将FeNO32溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeNO32中一定含有Fe3+D.常温下分别测最浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH前者的pH大酸性:HClO>H2S
化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释
某无土栽培的营养液按表要求配制.10分营养液的成分KClK2SO4NH4Cl物质的量之比nKClnK2SO4nNH4Cl=1481写出K2SO4的电离方程式______.2若配制500mL该营养液取7.45gKCl则需K2SO4的物质的量______该溶液中K.+的物质的量浓度______3如何检验营养液中NH4+的存在_______________
下列说法正确的是
用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体其工艺流程如下图所示:回答下列问题:1废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:成分Ni2+Fe2+Cu2+Ca2+Mg2+Mn2+H+SO42-浓度mol/Lc0.0130.00070.00130.00300.0040.011.8溶液中cNi2+=_____mol/L结果保留四位有效数字2在滤液1中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿FeOOH写出反应的离子方程式:___________3滤液2中加入NaF可将滤液中Ca2+Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2当加入过量NaF后所得滤液3中cMg2+:cCa2+=0.67则MgF2的溶度积为______[已知KspCaF2=1.10×10-10]4除锰时NH42S2O8与滤液3中的MnSO4反应生成含锰化合物R.硫酸铵及硫酸若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1则R.的化学式为_____填字母A.MnO2B.Mn2O3C.NH42MnO4D.MnOH35除锌时Zn2+与有机萃取剂用HA表示形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA①试写出萃取时反应的离子方程式______________②除锌时锌的萃取率随料液pH变化如右图所示试分析pH增大时锌的萃取率有所增大的原因是_____________________③操作X的名称是________________
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝CuS下列分析正确的是
下列有关电解质溶液的说法正确的是
下列关于电解质溶液的说法正确的是
甲乙丙丁是中学常见的物质其中甲乙丙均含有同一种元素在一定条件下的转化关系如图下列说法正确的是
已知的溶液中的浓度为请回答下列问题1下列物质能导电的是__________属于电解质的是__________属于非电解质的是__________填序号①氯化钠晶体②氨气③水银④蔗糖⑤石墨⑥熔融⑦空气⑧BaSO4⑨稀盐酸2写出在水溶解中的电离方程式_________________________________写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_______________________________3溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成反应的离子方程式_______________4①若与溶液混合后溶液显中性请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________②若与溶液中混合溶液呈碱性请写出反应的离子方程式___________________________________________________
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