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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常数可表达为K=，已知1100℃时，K=0.263. （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡...
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高中化学《2015-2016学年贵州省铜仁地区思南中学高二（上）期中化学试卷带解析》真题及答案
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeO固+CO气Fe固+CO2气-Q其平衡常数可表达为K=已知110
高炉炼铁的基本反应之一是FeOs+COgFes+CO2g△H>0其平衡常数K=且K1100℃=0.2
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeOs＋COgFes＋CO2gΔH＞0[1则该反应中平衡常数表达式
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下Fe2O3s＋3COg2Fes＋3CO2gΔH>0其平衡常数可表示为
一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业1高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法相关反应的热化学方程式如下①CO
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeOs+COg⇌Fes+CO2g△H＜0.已知1100℃时平衡常数
写出下列反应的热化学方程式1在25℃101Kpa下1mol乙醇C2H5OH完全燃烧并生成二氧化碳和液
.下列说法中不正确的是
自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中
工业上炼铁的主要设备是高炉
工业上炼铁的原理是Fe
2
+3CO
2Fe+3CO
2
工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应
炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g下列说法正确的是
升高温度，反应速率减慢
当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0
提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
某温度下达到平衡时，n(CO)/n(CO2)不再随时间而变化
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeOs+COgFes+CO2g△H>01下列可以作为判断该反应已经
如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应其中就涉及到碳及其化合物的相互转化请回答下列问题1空气通过进
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeOs+COgFes+CO2g△H>0其平衡常数可表达为K=[]表
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeOs+COg⇌Fes+CO2g正反应是吸热反应其平衡常数可表示
高炉炼铁中发生的基本反应如下FeOs+COg⇌Fes+CO2g已知1100℃K=0.26311100
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeO固+CO气Fe固+CO2气△H.﹤0已知1100℃时K=0.2
高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeOs+COgFes+CO2g已知1100℃K=0.26311100
炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s＋3COg⇌2Fes＋3CO2g下列说法正确的是
升高温度，反应速率减慢
当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3s+COg2/3Fes+CO2g已知该反应在不同温度下
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeOs+COgFes+CO2g正反应是吸热反应其平衡常数可表示为K
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeOs+COgFes+CO2gΔH.>0其平衡常数表达式为K.=
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氨气尿素[CONH22]Na2CO3均是重要的化工原料和产品下图是某化工厂联合生成氨气尿素[CONH22]纯碱的部分工艺流程图1原料气进入压缩机前需要进行净化处理其目的是制备氨合成塔的材料填能或不能使用普通的碳素钢2N2H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔优点是某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益能循环利用的物质是3请按要求填写下列空白①沉淀池中的离子方程式:②生产尿素的化学方程式:4在较低温度下可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断低温下NH4C.1的溶解度很可能填小于或大于NaClNH4C.1是一种氮肥但长期施用易使土壤酸化用离子方程式表示其原因5以焦炭水为原料制备H2碳转化为CO2则1000g纯度为a%杂质不与水反应焦炭最多可制备g尿素已知合成氨时H2的利用率为b%合成尿素时NH3的利用率为c%
N2O5是一种新型硝化剂在一定温度下可发生如下反应2N2O5g4NO2g＋O2g△H＞0T1温度时向密闭容器中通入N2O5气体部分实验数据见下表下列说法正确的是
在一固定容积为2L.的密闭容器中加入2molA和3molB保持温度为30℃在催化剂存在的条件下进行下列反应2Ag+3Bg3Cg2分钟达到平衡生成1.5molC.此时平衡混合气中C.的体积分数为ω1若将温度升高到70℃后其他条件均不变当反应重新达到平衡时C.的物质的量为2.1mol体积分数为ω2请回答下列问题1该反应在30℃时平衡常数K1=焓变△H0填>
某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时
Ⅰ已知在448℃时反应H2g＋I2g2HIg的平衡常数K.1为49则该温度下反应2HIgH2g＋I2g的平衡常数K.2为________反应H2g＋I2gHIg的平衡常数K.3为__________Ⅱ在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表所示t/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝__________2该反应为__________反应填吸热或放热3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2＝v逆H2OD.cCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为__________℃5在800℃时发生上述反应某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为cCO2为2mol/LcH2为1.5mol/LcCO为1mol/LcH2O为3mol/L则下一时刻反应向__________填正向或逆向进行
16分对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________用O2浓度变化来表示的反应速率为______如果开始时SO2浓度为4mol/L2min后反应达平衡若这段时间内vO2为0.5mol/L·min那么2min时SO2的浓度_______26分下图左表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H.＜0达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件是bc过程中改变的条件可能是若增大压强时反应速度变化情况画在c~d处.
下列说法正确的是
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-197kJ·mol-1向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体甲充入2molSO2和1molO2乙充入1molSO2和0.5molO2丙充入2molSO3恒温恒容下反应达到平衡时下列关系一定正确的是
下列说法错误的是
温度为T.时向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molPCl5反应PCl5gPCl3g+Cl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是
已知常温常压下N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ/mol在同温同温下向一密闭容器甲中通入1molN2和3molH2反应完成时放出热量为Q1kJ向另一体积相同的密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ则下列关系正确的是
在一体积可变的密闭容器中加入一定量的X.Y.发生反应mXgnYgΔH=QkJ/mol反应达到平衡时Y.的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g△H＜0在一定条件下达到平衡状态时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是
在2L.密闭容器内80℃时反应:2NOg+O2g2NO2g反应体系中nNO随时间t的变化如下表时间ts012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071如图表示NO2变化曲线的是________填字母用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________2能说明该反应已达到平衡状态的是____a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.vNO逆=2vO2正d.容器内密度保持不变3能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_________a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂e.等温等容时充入氦气f.等温等压时充入氦气4若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中保持一定温度进行反应2NOg+O2g2NO2g在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2则a与b的关系是a_____b填>
在一个绝热密闭容器中发生两个反应
可逆反应mAs＋nBgeCg＋fDg反应过程中当其他条件不变时C.的体积分数φC.在不同温度T和不同压强p的条件下随时间t的变化关系如图所示下列叙述正确的是
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述正确的是
下列说法正确的是
常温常压下在带有相同质量活塞的容积相等的甲乙两容器里分别充有二氧化氮和空气现分别进行下列两项实验a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2kg的砝码已知N2O4g2NO2gΔH＞0在以上两情况下甲和乙容器的体积大小的比较正确的是
下图中曲线a表示放热反应Xg＋YgZg＋Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若只改变一个起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
某温度下SO2的转化反应的平衡常数K.＝532.4.2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系cSO2mol/LcO2mol/LcSO3mol/L反应方向10.06000.4002.00020.09600.3000.50030.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向体系1体系2体系3
已知2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=—99kJ／mol请回答下列问题1图中A.点表示图中C.点表示2写出SO3g分解成SO2g和O2g的热化学方程式3能量E.在一定条件下可以降低这种条件是4SO3溶于水可生成H2SO4化学方程式为
T.℃时
贞丰中学化学兴趣小组甲乙丙三名同学探究化学反应速率的影响因素实验如下1甲同学探究温度对化学反应速率的影响取两支试管A.B.分别加入25mL1mol/L的HNO3溶液和0.5g相同的铜片将A.放在常温下将B.放在60摄氏度的水浴中观察实验现象铜片最先完全溶解的是填A.或B.据此得出结论温度影响反应速率的本质原因2乙同学取两支试管C.D.各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液C.中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液D.中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液观察到的现象是据此乙同学得出反应物浓度越大反应速率越快的结论写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式3丙同学探究0.1mol/LFeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响请你为她设计实验实验原理用化学方程式表示实验操作
某温度下在固定容积的容器中可逆反应
已知凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应一定条件下下列反应不可能自发进行的是
PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3g和Cl2g充入体积不变的2L.密闭容器中在一定条件下发生下述反应并于10min时达到平衡:PCl3g+Cl2gPCl5gΔH
下列对化学平衡移动的分析中不正确的是①已达平衡的反应C.s+H2OgCOg+H2g增加反应物物质的量时平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2g+3H2g2NH3g增大N2的浓度时平衡一定向正反应方向移动③已达平衡的反应
已知△H为焓变△S熵变下列叙述中正确的是
对达到化学平衡状态的可逆反应
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