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炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)，下列说法正确的是
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高中化学《2014学年度第二学期高一年级期终考试》真题及答案
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途中他们路过首钢旧址.1一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑这是铁长期与反应的结果.2这些废弃的高炉曾经用于
家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处1煤炉底层发生的反应为▲中层生成的气体主要是▲炼
家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉内的反应有相似之处1煤炉底层发生的反应为▲中层生成的气体主要是▲炼
磁铁矿主要成分是Fe3O4是冶炼生铁的主要原料现有200t含Fe3O487%的矿石用以炼铁下列有关说
矿石中含Fe
3
O
4
的质量为174t
200t这种矿石可以冶炼出纯铁84t
200t这种矿石可以冶炼出纯铁126t
炼铁反应须在高温下进行
高炉炼铁的主要反应是3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应的氧化剂是
CO
Fe
2
O
3
Fe
CO
2
高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2下列说法正确的是
CO
2
的电子式为
Fe
2
O
3
分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把
①②③
②③④
①③④
①②④
.下列说法中不正确的是
自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中
工业上炼铁的主要设备是高炉
工业上炼铁的原理是Fe
2
+3CO
2Fe+3CO
2
工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应
用赤铁矿石主要成分是Fe2O.3冶炼铁的主要反应的化学方程式为在反应中还原剂是被还原的物质是
高炉炼铁的主要反应是3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应的氧化剂是
CO
Fe
2
O
3
Fe
CO
2
高炉炼铁的一个反应是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2该反应中的还原剂是
Fe
2
O
3
CO
Fe
CO
2
【例2】早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器公元1世纪时铁在我国已经广泛使用如图为工业炼铁的主要
某地根据当地资源特点将石灰石的开采加工和高炉炼铁建在一起形成联产1炼铁的固体原料有铁矿石焦炭和___
炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3s＋3COg⇌2Fes＋3CO2g下列说法正确的是
升高温度，反应速率减慢
当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变
下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把
①②③
②③④
①③④
①②④
益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿主要成分是FeS2是生产H2SO4的重要原料.利用黄铁矿生产H2SO
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法1从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体填化学式会污染空气高炉炼铁的
高炉炼铁的原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2其中发生氧化反应的物质是
CO
Fe
2
O
3
Fe
CO
2
下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把
①②③
②③④
①③④
①②④
工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的发生的反应是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2对于该反应下列说法
反应中转移3个电子
Fe
2
O
3
发生还原反应
CO被还原
CO为氧化剂
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已知T℃Pkpa时容积为V.的密闭容器中充有1molA和2molB保持恒温恒压使反应达平衡A.g+Bg⇌C.g平衡时C.的体积分数为40%.1欲保持温度压强在上述条件下不变在密闭容器中充入2molA和4molB则平衡时体系容积为C.的体积分数为.2另取一个容积固定不变的密闭容器仍控制温度为T℃加入1molB和1molC要使平衡时C.的体积分数仍为40%则该密闭容器体积为.
在相同的温度下已知反应①N2g＋O2g2NOg的平衡常数K.＝3.84×10－31②2SO2g＋O2g2SO3g的平衡常数K.＝3.10×1026L·mol－1则在该温度下两个化学反应的反应程度之间的关系为
某温度下有反应H2g＋I2g2HIg正反应为放热反应在带有活塞的密闭容器中达到平衡下列说法中正确的是
反应2ZgX.g+Yg△H.＞0达到平衡时下列说法正确的是
在一定条件下可逆反应Xg+3Yg2Zg达到平衡时测得Y.的转化率为37.5%X.的转化率为25%则反应开始时充入容器中的X.Y.的物质的量之比是
下列说法中可以证明反应H2g＋I2g2HIg已达平衡状态的是______________①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量wHI＝wI2④反应速率vH2＝vI2＝vHI⑤cHI:cH2:cI2＝2:1:1⑥温度和体积一定时生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时容器内的压强不再变化⑧条件一定时混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时混合气体的密度不再变化在上述⑥～⑩的说法中能证明2NO2gN2O4g达到平衡状态的是________
对于反应M.＋N.→P.如温度每升高10℃反应速率增加到原来的3倍在10℃时完成反应的10％需要54min将温度提高到40℃完成反应的10％需要时间min为
下列图示与对应叙述相符合的是
对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是
一定温度下某密闭容器中的反应为aXg+bYgcZg+dWg经5min达到平衡X.减少nmol/LY.减少n/3mol/LZ.增加2n/3mol/L若将体系压强增大W.的百分含量不发生变化则为
一定条件下在体积为10L.的密闭容器中1molX.和1molY.进行反应2Xg+YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ.下列说法正确的是
根据反应4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8SO2试回答下列问题1常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率2当生成SO2的速率为0.64mol/L·s时则氧气减少的速率为3如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L此时间内SO2的速率为0.4mol/L·s则开始时氧气的浓度为
在恒容密闭容器中
设C.+CO2==2CO正反应吸热该反应速率v1N2+3H22NH3正反应放热该反应速率v2若升温v1和v2的变化是
某恒温密闭容器中可逆反应
在1000K.时已知反应Nis＋H2OgNiOs＋H2g的平衡常数K.＝0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时此反应
对于任何一个平衡体系采用以下措施一定会使平衡移动的是
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2∶nO2∶nSO3＝2∶3∶4缩小体积反应再次达到平衡时nO2＝0.8molnSO3＝1.4mol此时SO2的物质的量应是
一定温度下在固定容积的密闭容器中可逆反应mAg＋nBgpCg＋qDg当mnpq为任意正整数时下列状态①体系的压强不再发生变化②生成mmol
某温度下在一容积可变的容器里反应2AgB.g+2Cg达到平衡时
在一定条件下固定容积的密闭容器中反应2NO2gO2g+2NOgΔH.＞0正反应吸热达到平衡当改变其中一个条件X.Y.随X.的变化符合图中曲线的是
在一恒定的容器中充人2molA和lmolB发生反应2Ag+BgxCg达到平衡后C.的体积分数为α％若维持容器的容积和温度不变按起始物质的量
某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应2SO2+O22SO3g若开始时只充入2molSO3g达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了20%若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体达到平衡时SO2的转化率为
在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2Og采取下列措施能改变反应速率的是
恒温恒压下在一个容积可变的容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若开始时放入1molN2和3molH2达到平衡后生成amolNH3这时N2的物质的量为mol2若开始时无NH3只放入N2和H2达到平衡时生成NH3的物质的量为3amol则开始时放入N2和H2的物质的量分别为mol和mol3若开始时放入xmolN26molH2和2molNH3达到平衡后N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol则x=y=平衡时H2的物质的量_____选填一个编号A.大于6molB.等于6molC.小于6molD.可能大于小于或等于6mol作出判断的理由是4若在3的平衡混合物中再加入6molNH3再次达到平衡后NH3的质量分数为
下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H22NH3已达到平衡状态
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
在t℃下某反应达到平衡平衡常数K.＝恒容时温度升高NO浓度减小下列说法正确的是
反应aMg＋bNgcPg＋dQg达到平衡时M.的体积分数yM与反应条件的关系如图所示其中z表示反应开始时N.的物质的量与M.的物质的量之比下列说法正确的是
已知工业上真空炼铷的原理如下2RbCl+MgMgCl2+2Rbg对于此反应的进行能给予正确解释的是
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