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铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H...
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高中化学《2015届高考化学大一轮复习》真题及答案
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铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是工业上从铝土矿主要成分是Al2O3含有少量Si
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
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工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是___170t含氧化铝80%的
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分A.12O3另含少量的SiO2Fe2O3等是工业上制铝的原料实验室模
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
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铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知1铝土矿的主要成
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_______________
铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知１铝土矿的主要成
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝土矿的主要成分是AL2O3和Fe2O3
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海洋中有丰富的食品矿产能源药物和水产资源等如下图所示下列有关说法正确的是
两种金属混合物19.6克投入到一定量的盐酸中反应完全后得到11.2L标准状况的氢气此金属混合物不可能是
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体的体积比为
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图所示从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图a所示t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了________腐蚀请在图b中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向此时炭粉表面发生了________填氧化或还原反应其电极反应式是__________ab3该小组对图a中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二________4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论
1向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208过二硫酸钾溶液中会发生如下反应Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在其特征现象是若反应中有0.1mol还原剂参加反应则消耗氧化剂的物质的量为mol2若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰当它跟过量的过硫酸钾反应时除有高锰酸钾硫酸钾硫酸生成外其他的生成物还有3将NaBiO3固体黄色微溶加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热固体溶解变为澄清溶液发生如下反应NaBi03+MnSO4+H2S04→Na2S04+Bi2S043+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式②上述反应中还原产物是③用单线桥表示该氧化还原反应4S2O82-在一定条件下可转变为S2O32-写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式
铁及其化合物与生产生活关系密切1下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为________②图中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是________填字母2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤Ⅰ若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为______________________________②步骤Ⅱ中发生反应4FeNO32＋O2＋2n＋4H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为____________________________③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是______任写一项3已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nCO∶nCO2＝________②若在1L.密闭容器中加入0.02molFeOs并通入xmolCOt℃时反应达到平衡此时FeOs转化率为50%则x＝________
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是____________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________3步骤①为搅拌________所得溶液Ⅳ中的阴离子有________4由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成如图防腐示意图并作相应标注
500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全则该混合溶液中cNa+为
现有一部分氧化的Na2SO3样品ag为了测定其中Na2SO3的质量分数设计了如下方案其中明显不合理的是
下列说法正确的是
铁及其化合物与生产生活关系密切1下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为________②图中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是________填字母2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤Ⅰ若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为______________________________②步骤Ⅱ中发生反应4FeNO32＋O2＋2n＋4H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为____________________________③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是______任写一项3已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nCO∶nCO2＝________②若在1L.密闭容器中加入0.02molFeOs并通入xmolCOt℃时反应达到平衡此时FeOs转化率为50%则x＝________
将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中反应中消耗的HNO3为bg.若a∶b＝8∶21则反应中起酸性作用的硝酸的质量为
离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在钢制品上电镀铝1钢制品接电源的________极已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应阴极电极反应式为__________________________________________若改用AlCl3水溶液作电解液则阴极产物为________2为测定镀层厚度用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层当反应转移6mol电子时所得还原产物的物质的量为________mol3用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验需要的试剂还有________a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物将其溶于足量稀H2SO4滴加KSCN溶液无明显现象______________填能或不能说明固体混合物中无Fe2O3理由是________用离子方程式说明
室温下在0.2mol·L－1Al2SO43溶液中逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是
某Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸测得溶液中的CO32-HCO3-AlO2-Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示请根据图像推断下列说法中不正确的是已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是____________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________3步骤①为搅拌________所得溶液Ⅳ中的阴离子有________4由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成如图防腐示意图并作相应标注
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另含有少量铁铝铜镍等金属化合物作脱硫剂通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得电池材料MnO2反应条件已省略请回答下列问题1上述流程脱硫实现了____选填下列字母编号A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少2用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋其原因是________________________________3已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH.＝－520kJ/molSs＋O2g===SO2gΔH.＝－297kJ/molMns＋Ss＋2O2g===MnSO4sΔH.＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________4MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是________________________________5MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式是________________6假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程将am3标准状况含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆若SO2的脱除率为89.6%最终得到MnO2的质量为ckg则除去铁铝铜镍等杂质时所引入的锰元素相当于MnO2________kg
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1一种工业合成氨的简式流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生写出再生反应的化学方程式________________________________________________________________________2步骤Ⅱ中制氢气的原理如下①CH4g＋H2OgCOg＋3H2gΔH.＝＋206.4kJ·mol－1②COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.＝－41.2kJ·mol－1对于反应①一定可以提高平衡体系中H2的百分含量又能加快反应速率的措施是____________a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②将CO进一步转化可提高H2的产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应得到1.18molCOCO2和H2的混合气体则CO的转化率为____________3图a表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数____________4依据温度对合成氨反应的影响在图b坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图ab5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号________简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________
铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X.射线防护材料等回答下列问题1铅是碳的同族元素比碳多4个电子层铅在元素周期表的位置为第________周期第________族PbO2的酸性比CO2的酸性________填强或弱2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体反应的化学方程式为_______________________3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为___________________PbO2也可以通过石墨为电极PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式为____________________阴极上观察到的现象是____________________若电解液中不加入CuNO32阴极发生的电极反应式为______________________________这样做的主要缺点是____________________4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即×100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO列式计算x值和m∶n值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
已知X.Y.Z.为单质其他为化合物其中Y.为气体G.溶液呈黄色E.是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应它们之间存在如图K133所示的转化关系部分产物已略去图K133请回答下列问题1写出物质E.的一种用途________________________________________________________________________2写出A.和D.的稀溶液反应生成G.的离子方程式__________________________________________3向含4molD.的稀溶液中逐渐加入X.粉末至一定量假设D.完全反应且生成的气体只有一种则反应的X.的物质的量范围为________mol
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另含有少量铁铝铜镍等金属化合物作脱硫剂通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得电池材料MnO2反应条件已省略请回答下列问题1上述流程脱硫实现了____选填下列字母编号A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少2用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋其原因是________________________________3已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH.＝－520kJ/molSs＋O2g===SO2gΔH.＝－297kJ/molMns＋Ss＋2O2g===MnSO4sΔH.＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________4MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是________________________________5MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式是________________6假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程将am3标准状况含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆若SO2的脱除率为89.6%最终得到MnO2的质量为ckg则除去铁铝铜镍等杂质时所引入的锰元素相当于MnO2________kg
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应放出NO物质的量最多的是
下列关于物质应用的说法错误的是
1类比法是化学学习中常用的方法已知硝酸能把铁氧化成FeNO33但当铁过量时产物是FeNO32某同学受此启发提出一个相似的观点氯气与铁粉反应当Cl2足量时生成FeCl3当铁粉过量时产物是FeCl2为了验证该观点是否正确该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质然后通过实验确定其成分探究过程如下①提出假设假设1该固体物质是FeCl2假设2该固体物质是FeCl3假设3该固体物质是__________________②设计实验方案取少量固体物质于烧杯中加适量水溶解得到溶液A.然后取两份A.溶液分别进行实验实验现象与结论如下表实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A.溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含________③根据上述实验结论写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________2为了进一步探究FeCl3溶液的性质该同学又利用A.溶液作了如下一些实验其中正确的是________A.将A.溶液滴入沸水中并继续加热得到红褐色液体该液体能产生丁达尔现象B.在A.溶液中加入淀粉KI溶液溶液变蓝C.在A.溶液中滴加NaOH浓溶液出现红褐色沉淀D.在A.溶液中加入FeCu固体后充分反应后剩余固体中不可能有Fe无CuE.将A.溶液加热蒸干并灼烧得到FeCl3固体3电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板某工程师为了从废液中回收铜重新获得FeCl3溶液设计了下列实验步骤写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________该反应在上图步骤________中发生请根据上述反应设计一个原电池在方框中画出简易装置图标出电极名称电极材料电解质溶液上述过程回收的铜是粗铜为了获得更纯的铜必须进行电解精炼写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________
将分别含有甲乙两种常见金属元素的两种正盐A.和B.的混合物溶于水通入氯气然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡静置溶液分层下层液体呈橙红色若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量可得到白色沉淀C.向沉淀C.加入过量NaOH溶液沉淀部分溶解剩余白色沉淀D.将D.溶于盐酸可得到A.溶液将D.灼烧可得到优质的耐高温材料1试写出A.和B.的化学式AB2元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁写出该反应的化学方程式
A.为某短周期非金属元素的单质常用作电极材料及润滑剂将其与铁片等如图I.组装好通电一段时间后溶液颜色变浅请回答1A.极发生的电极反应式是___________________________________2停止通电从图I.装置中取出铁电极用蒸馏水清洗干净后投入盛有过量稀硫酸的烧杯中如图Ⅱ所示①反应开始后的现象是________________________________②若使反应速率减慢可采取的操作是__________选填字母A.加入少量水B.加入少量无水CH3COONa固体C.通入少量HCl气体3已知在强碱性环境中FeOH3可与NaClO溶液作用而生成FeO42-①此反应的离子方程式是____________________________②若反应中生成10mol水则电子转移数是_______mol
化学与生产生活息息相关下列叙述错误的是
某强酸性溶液X.可能含有Ba2+A.13+NH4+Fe2+Fe3+CO32-SO32-SO42-C.1-NO3-中的一种或几种取该溶液进行连续实验实验过程如下根据以上信息回答下列问题1气体F.为2上述离子中溶液X.中除H+外还肯定含有的离子是不能确定是否含有的离子是.3写出生成A.的离子方程式4通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G.来制备一种新型高效多功能水处理剂K2FeO4.请写出制备过程中的离子方程式.
铅及其化合物可用于蓄电池耐酸设备及X.射线防护材料等回答下列问题1铅是碳的同族元素比碳多4个电子层铅在元素周期表的位置为第________周期第________族PbO2的酸性比CO2的酸性________填强或弱2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体反应的化学方程式为_______________________3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为___________________PbO2也可以通过石墨为电极PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式为____________________阴极上观察到的现象是____________________若电解液中不加入CuNO32阴极发生的电极反应式为______________________________这样做的主要缺点是____________________4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即×100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO列式计算x值和m∶n值_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数甲乙两位同学分别设计了如下的实验方案I甲同学的方案是将mg样品溶解加过量氯化钡溶液过滤洗涤烘干称得固体ng1混合物中碳酸钠的质量分数为用mn表示▲甲同学洗涤沉淀的具体操作是▲2Ca2+Ba2+都可以使CO32-沉淀完全但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度原因是①▲;②▲Ⅱ乙同学的方案如图所示1根据乙同学的实验装置图分析在每次实验中完成测定过程至少要进行▲次称量操作按照该同学的方案进行测定结果与实际情况存在较大的误差你认为主要原因可能是任写两个①▲②▲2乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷请你提出改进的方法简单叙述做法不必画图▲
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