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铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H...
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高中化学《海南省海口市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题及答案》真题及答案
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铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是工业上从铝土矿主要成分是Al2O3含有少量Si
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是___170t含氧化铝80%的
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分A.12O3另含少量的SiO2Fe2O3等是工业上制铝的原料实验室模
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知1铝土矿的主要成
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_______________
铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知１铝土矿的主要成
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝土矿的主要成分是AL2O3和Fe2O3
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
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甲酸和乙酸都是弱酸当它们的浓度均为0.10mol・L－1时甲酸中的cH+约为乙酸中cH+的3倍现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol・L－1的乙酸经测定它们的pH从大到小依次为a乙酸b由此可知
在溶液中下列关系正确的是
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应则二者物质的量浓度之比应为
在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
1为了提高生活用水的卫生标准自来水厂常用Cl2和FeSO4・7H2O同时使用进行消毒净化以改善水质其原理是_________2浓度均为0.1mol/L的下列溶液①NaHSO4②H2SO4③H3PO4④Al2SO43⑤Na2CO3⑥NaHCO3⑦NaNO3溶液的pH由小到大的顺序是________31×10-5mol・L-1的盐酸溶液稀释1000倍后该盐酸溶液的pH为___________
已知25℃时0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等KNH3・H2O=KCH3COOH=1.75×10-5醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-而使溶液呈碱性现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液其pH约为3向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后发现溶液的pH增大对此有两种不同的解释甲同学认为醋酸钠水解后呈碱性增大了cOH-故而溶液的pH增大乙同学认为醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子抑制了醋酸的电离使cH+减小故而溶液的pH增大1根据中学所学知识你认为上述解释中哪一种正确简述你的理由2请从固体NaOH固体NaHCO3固体CH3COONH4固体NH4Cl中选择一种试剂设计一个简单的实验用以证明上述哪种解释合理
分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体溶液体积不变能引起离子浓度减少的是
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
下列反应的离子方程式表示正确的是
25℃时若体积为VapH=a的某一元强酸与体积VbpH=b的某一元强碱混合恰好中和且已知Va
已知氢氧化镁饱和溶液中存在下列平衡MgOH2sMg2+aq+2OH-aq某同学在t℃室温下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液测得溶液的pH为101用上述测定数据计算在t℃时氢氧化镁的溶解度用mol・L-1单位表示2计算在t℃时氢氧化镁的Ksp
已知某溶液中只存在OH-CH3COO-H+和Na+四种离子某同学推测离子浓度有如下关系A.cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-B.cNa+>cCH3COO->cOH->cH+C.cCH3COO->cNa+>cH+>cOH-D.cNa+>cOH->cCH3COO->cH+请回答下列问题1若溶液只溶解了一种溶质则该溶质是______上述四种离子浓度的大小顺序为________________2若上述关系C是正确的则该溶液的溶质是________若上述关系D是正确的则该溶液的溶质是______________
对某酸性溶液可能含有Br－SO42－H2SO3NH4＋分别进行如下实验①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时溶液略显黄色再加入BaCl2溶液时产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
难溶化合物的饱和溶液中存在如下平衡AgClsAg+aq+Cl-aqAg2CrO4s2Ag+aq+aq在一定温度下KspAgCl=［Ag+］［Cl-］=1.8×10-10mol2・L-2KspAg2CrO4=［Ag+］2［］=1.1×10-12mol3・L-3现用0.01mol・L-1的AgNO3溶液滴定0.01mol・L-1的KCl和0.01mol・L-1K2CrO4的混合液Cl-和谁先沉淀___________当刚析出Ag2CrO4沉淀时溶液中Cl-的浓度为__________设体积不变
向0.1mol・L-1NaOH溶液中通入过量CO2后溶液中存在的主要离子是
常温下将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中下列结论正确的是
若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全反应则该氨水的电离度可表示为
某化工厂生产皓矾ZnSO4・7H2O结晶前的饱和溶液酸性中含有少量Cu2+Fe3+Fe2+等杂质已知0.01mol・L-1的Fe3+开始沉淀为FeOH3到完全沉淀的pH范围为2.7~3.7饱和ZnSO4溶液0.34mol・L-1开始沉淀为ZnOH2到完全沉淀的pH值范围为5.7~8.0当pH
为维持人体内电解质平衡人在大量出汗后应及时补充的离子是
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH大于10.1mol/L某一元碱BOH溶液里cH+/cOH-=10-12将两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是
用水稀释0.1mol/L氨水时溶液中随着水量的增加而减小的是
把NH4Cl晶体溶于水中得到饱和NH4Cl溶液若在该溶液中加入镁条观察到有气泡产生点燃该气体有爆鸣声此气体是_____产生该气体的原因是_____________________________用离子方程式表示微热后能放出有刺激性气味的气体它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体是______产生该气体的原因是_________________________________总反应的离子方程式为_____________________________
某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水则所得溶液的溶质质量分数是
稀释浓的弱酸溶液和稀释浓的强酸溶液cH+变化规律是否一样
常温时以下4种溶液pH最小的是
有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子.分子总数的大小顺序是
下列叙述中错误的是
已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性下列判断正确的是
0.1mol・L-1NaOH和0.1mol・L-1NH4Cl溶液等体积混合后离子浓度大小正确的次序是
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