首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案： (I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《浙江效实中学2013—2014学年度下学期期末考试》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
加热3.24g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化剩余2.51g固体计算原混合物中碳酸钠的质量分数
混合碱是指氢氧化钠和碳酸钠的混合物或者是氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量
某固体粉末可能由氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成进行如下实验①取少量固体加入足量的水
一定有碳酸钠
可能有氢氧化钠
一定有碳酸钙
可能有氢氧化钙
为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量某实验小组进行了实验研究取22.3g该固体混合物与10
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量
某固体粉末可能由氢氧化钠氢氧化钙碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成现进行如下实验①取少量固体加入足量的
一定有碳酸钠
可能有氢氧化钠
一定有碳酸钙
可能有氢氧化钙
现有氢氧化钠和碳酸钠的混合物20克向其中加入稀盐酸不再有气体产生为止得到2.2克二氧化碳．试计算该
为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数甲乙两位同学分别设计了如下的实验方案1甲同学
取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中得到51g溶液再向溶液中滴加石灰水产生沉淀的质量与加入
某学习小组同学对已部分变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量进行测定取50g样品溶液于烧杯中加入足量氯化钡
下列物质中属于混合物的是
碳酸钠
液态氨
铝热剂
氢氧化钠
将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应求1该混合物
加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量
将一包氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物溶于50g水制成溶液然后向其中加入溶质的质量分数为10%的氢氧化钙
某白色固体甲可能含有硫酸钠氢氧化钠碳酸钠氯化钠中的一种或几种某无色溶液乙是常见的一种可溶性钡盐溶液为
甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠，一定没有氯化钠
甲中一定有硫酸钠、氢氧化钠 、氯化钠
甲中至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
加入乙溶液后所得红色溶液中，最多可能有5种离子
下列各组混合物中分别加入蒸馏水充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是
硫酸钠和氢氧化钠
氯化铜和氢氧化钠
氯化铁和氢氧化钾
碳酸钠和氢氧化钙
取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物加136g水完全溶解后再缓慢加入石灰乳氢氧化钙和水的混合物至恰好
氢氧化钠氢氧化钡的固体混合物共21.1克加入到一定质量的碳酸钠溶液中恰好完全反应反应后过滤得沉淀1
工业上所谓的三酸两碱中的两碱通常指的是
氢氧化钠和氢氧化钾
碳酸钠和碳酸氢钠
氢氧化钠和碳酸氢钠
氢氧化钠和碳酸钠
热门试题
更多
实验室有CuO和Cu粉的混合物请你利用给出的实验仪器及试剂设计两种测定该样品已称得其质量为m克中氧化铜质量分数的方法并填写表格中的有关内容实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器用编号表示实验需直接测定的有关物理量用文字说明12实验可能用到的主要仪器①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d浓硫酸
X.Y.Z.W.为含有相同电子数的分子或离子均由原子序数小于10的元素组成X.有5个原子核通常状况下W.为无色液体已知:X+YZ+W1Y的电子式是_________________________2液态Z.和W.的电离相似都可电离出电子数相同的两种离子液态Z.的电离方程式是_________________________________3用图示装置制备NO并验证其还原性有下列主要操作A.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液将盛有铜片的小烧杯放入瓶中B.止水夹点燃红磷伸入瓶中塞好胶塞C.待红磷充分燃烧一段时间后打开分液漏斗旋塞向烧杯中滴入少量稀硝酸①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________________③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是__________________________________________________________________________________________________________反应的离子方程式是____________________________________________________4一定温度下将1molN2O4置于密闭容器中保持压强不变升高温度至T.1的过程中气体由无色逐渐变为红棕色温度由T.1继续升高到T.2的过程中气体逐渐变为无色若保持T.2增大压强气体逐渐变为红棕色气体的物质的量n随温度T.变化的关系如图所示①温度在T.1～T.2之间反应的化学方程式是_________________________②温度在T.2～T.3之间气体的平均相对分子质量是保留1位小数______________
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2提取氧化铝做冶炼铝的原料提取的操作过程如下写出步骤①②③中所发生反应的化学方程式①反应属于填反应类型②填是否氧化还原反应
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液请回答下列问题1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化情况如图所示当V.1=160mL时则金属粉末中nAl=mol20~V1段发生的反应的离子方程式为3若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH=mL4若镁铝的混合物仍为0.2mol其中镁粉的物质的量分数为a改用200mL4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后再加入840mL2mol·L—1的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3则a的取值范围为
等体积硫酸铝硫酸锌硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
胃舒平主要成分是氢氧化铝同时含有三硅酸镁Mg2Si3O8.nH2O等化合物1三硅酸镁的氧化物形式为某元素与镁元素不同周期但在相邻一族且性质和镁元素十分相似该元素原子核外电子排布式为2铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子种不同能级的电子3某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大该元素离子半径比铝离子半径填大或小该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为4Al2O3MgO和SiO2都可以制耐火材料其原因是a.Al2O3MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3MgO和SiO2都是白色固体c.Al2O3MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3MgO和SiO2都有很高的熔点
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68L.O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程已知1铝土矿的主要成分是Al2O3此外还含有少量SiO2Fe2O3等杂质2溶液中的Na2SiO3与Na[A1OH4]反应能生成硅铝酸盐沉淀化学反应方程式为2Na2SiO3+2Na[A1OH4]==Na2A.12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题1写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后该步操作中主要发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________2滤渣A.的主要成分为___________滤渣A.的用途是只写一种___________________
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时观察到铁完全溶解得到溶液A.并产生大量气体B.实验室现有下列试剂0.01mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LKI溶液3%H2O2溶液淀粉溶液蒸馏水请你协助他人探究所得溶液和气体的成分[提出猜想]Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种Ⅱ.所得气体可能含有________中的一种或两种实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴入所得溶液步骤②含有Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置含有两种气体[实验探究][问题讨论]有同学提出若另外选用KSCN溶液则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究判断该方法是否正确并进行评价____________________________
钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙其形成过程如下图所示随着旅游人数的增加潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀其化学方程式为_______________________________51.某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案由以下五步组成正确的实验步骤依次是_______①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况
洗车安全气囊是德国安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊从而保护司机及乘客免受伤害为研究安全气囊工作的化学原理取安全装置中的粉末进行实验经组成分析确定该粉末仅NaFeN.O.四种元素水溶性试验表明固体粉末部分溶解经检测可溶物为化合物甲不溶物为红棕色固体可溶于盐酸取13.0g化合物甲加热使其完全分解生成氮气和单质乙生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐请回答下列问题1甲的化学式为丙的电子式为2若丙在空气中转化为碳酸氢盐则反应的化学方程式为3单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为安全气囊中红棕色粉末的作用是4以下物质中有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO5设计一个实验方案探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分不考虑结晶水合物
为确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成分别进行下列实验1若取ag样品向其中加入足量的NaOH溶液测得生成的气体标准状况下同体积为bL.反应的化学方程式是__________________________________样品中铝的质量是_______________g2若取ag样品将其点燃恰好完全反应该反应的化学方程式是_________________________氧化铁与铝的质量比是_____________3待2中反应产物冷却后加入足量盐酸测得生成的气体体积为cL.该气体与1中所得气体的体积比c∶b＝________________
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g已知硝酸只被还原为NO气体向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是A.H2SO4浓度为4mol•L—1B.OA段产生的是NOAB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+BC段产生氢气C.每份混合酸中NO3—物质的量为0.3molD.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
某同学做同周期元素性质递变规律实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关实验现象见表表中的实验步骤与实验现象前后不一定是对应的关系实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后放入试管中加入少量水后加热至水沸腾再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上熔成小球四处游动发出嘶嘶的响声随之消失溶液变成红色②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的研究________元素性质递变规律2实验用品试剂金属钠镁条铝条稀盐酸新制氯水新制Na2S溶液AlCl3溶液NaOH溶液酚酞溶液等仪器①________②________③________试管夹胶头滴管镊子小刀玻璃片砂纸火柴等3实验内容填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式实验步骤①②③④⑤⑥实验现象填A.～F.①__________________②____________________4实验结论___________________________________
室温下单质A.B.C分别为固体黄绿色气体无色气体在合适反应条件下它们可以按下图进行反应又知E溶液是无色的回答1A是________B是________C是________请填化学式2反应①的化学方程式为_________________________________________________并表示电子转移方向及数目3反应③的离子方程式为_________________________________________________4反应④的离子方程式为____________________________________________
研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质倒去试管中的浓硫酸将剩余固体含少量浓硫酸倒入盛有少量水的烧杯中发现所得溶液为蓝色黑色固体未溶解过滤洗涤后向黑色固体中加入过量浓硝酸黑色固体溶解溶液呈蓝色所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得结论不正确的是
各物质之间的转化关系如下图部分生成物省略C.D.是由X.Y.Z.中两种元素组成的化合物X.Y.Z.的原子序数依次增大在周期表中X.的原子半径最小Y.Z.原子最外层电子数之和为10D.为无色非可燃性气体G.为黄绿色单质气体J.M.为金属I.有漂白作用反应①常用于制作印刷电路板请回答下列问题1写出A.的化学式_____________C的电子式____________2比较Y.与Z的原子半径大小____________＞____________填写元素符号3写出反应②的化学方程式有机物用结构简式表示____________举出该反应的一个应用实例________________________4已知F.溶于稀硝酸溶液变成蓝色并放出无色气体请写出该反应的化学方程式____________________________________5研究表明气体D.在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N.其结构中原子的排列为正四面体请写出N.及其2种同素异形体的名称____________________________________
14gCuAg合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应将放出的气体与1.12L标准状况O2混合通入水中恰好被水完全吸收则合金中Cu的质量为
以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应其中氧化物Ⅰ是红棕色固体氧化物ⅡⅢⅣ在反应条件下都是气体1氧化物Ⅰ的化学式分子式是氧化物Ⅱ的化学式分子式是2反应①的化学方程式是反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为____________________滤渣Ⅰ的主要成分为________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是__________________________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是________________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
如下表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·CuOH2请回答1上表所列铜化合物中铜的质量百分含量最高的是填化学式2工业上以黄铜矿为原料采用火法溶炼工艺生产铜该工艺的中间过程包含反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是3火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是处理该尾气可得到有价值的化学品写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式4下表中对陈述ⅠⅡ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是填字母选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.铜绿的主成分是碱式碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对Ⅱ对有B.铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对Ⅱ对有C.铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对Ⅱ对有D.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错Ⅱ对无
向22.4g的Fe2O3Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时固体恰好完全溶解所得溶液中不含Fe3+若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物固体减少的质量为
小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应先关闭活塞a加热至烧瓶中不再有气泡产生时反应停止此时烧瓶中铜片仍有剩余再打开活塞a将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶铜片慢慢减少1请写出上述过程A.装置中所涉及的化学反应方程式______________________________________________;______________________________________2张老师认为装置设计有误你认为_________填A.B.或C.部分有误3B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性请写出一个体现其还原性的化学方程式:________________________________________________4装置C.的作用是________
下列应用不涉及氧化还原反应的是
有X.Y.Z.三种元素已知①X2-Y-均与Y.的气态氢化物分子具有相同的电子数②Z与Y.可组成化合物ZY3ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答1Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________2将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体反应的离子方程式是___________________此液体具有的性质是______填写序号字母A.光束通过该液体时形成光亮的通路B.插入电极通直流电后有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生D.将该液体加热蒸干灼烧后有氧化物生成3X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体①已知一定条件下每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应达到平衡时放出的热量是176.4kJ则该气体的转化率为________②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY.的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物若有1.5×6.02×1023个电子转移时该反应的化学方程式是_______________________________
铜在自然界存在于多种矿石中如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·CuOH2请回答下列问题1上表所列铜化合物中铜的质量百分含量最高的是______________2工业上以黄铜矿为原料采用火法熔炼工艺生产铜该工艺的中间过程会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑反应的氧化剂是________________3SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________处理该尾气可得到有价值的化学品写出其中1种酸和1种盐的名称_________________4黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量FeAgAu等金属杂质需进一步采用电解法精制请简述粗铜电解得到精铜的原理___________________________________5下表中对陈述ⅠⅡ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________填字母选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对Ⅱ对有B.铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对Ⅱ对有C.铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对Ⅱ对有D.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错Ⅱ对无
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+Cu2+Au3+等离子有人设计了图中的工艺流程利用常用的酸碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金并生产一定量的铁红和氧化铜填写下面空白1图中标号处需加入的相应物质分别是①②③④⑤2写出①处发生反应的离子方程式写出③处发生反应的化学方程式3铁红的化学式为分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途铁红氧化铜
下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤
下列各项反应对应的图像错误的是
某课外学习小组设计实验测定Na2CO3样品含NaCl杂质的纯度请根据实验方案回答下列问题方案一沉淀法1将wg样品在烧杯中溶解加入过量的BaCl2溶液并用玻璃棒搅拌2________填操作名称洗涤干燥称量沉淀的质量为mg3根据以上数据得出Na2CO3的质量分数为________方案二气体法实验小组利用如图装置完成实验4根据上述实验装置可知乙中所盛试剂为________其作用是________丁的作用是________5学习小组通过测量丙装置实验前后的质量确定Na2CO3的含量但计算结果总是比实验值偏低试分析可能的原因装置气密性良好A.________B.________6在此方案基础上有同学提出测量气体体积的方法确定Na2CO3的含量请依据此设想补充完整实验装置画出实验装置图并注明所用试剂
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
湘公网安备 43130202000226号