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铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A.12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如下图...
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高中化学《辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题及答案》真题及答案
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铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是工业上从铝土矿主要成分是Al2O3含有少量Si
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是___170t含氧化铝80%的
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
铝土矿的主要成分有
AL
2
O
3
SIO
2
Na
2
S
Fe
2
O
3
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知1铝土矿的主要成
用下列矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨的是
辉铜矿(主要成分Cu
2
S)
赤铁矿(主要成分Fe
2
0
3
)
磁铁矿(主要成分Fe
3
0
4
)
铝土矿(主要成分Al
2
O
3
)
铝土矿的主要成分是氧化铝Al2O3在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_______________
铝的存在1含量铝元素是地壳中含量________的金属元素2存在地壳中铝以________态存在于铝
用下列矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨的是
辉铜矿（主要成分Cu
2
S）
赤铁矿（主要成分Fe
2
O
3
）
磁铁矿（主要成分Fe
3
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4
）
铝土矿（主要成分Al
2
O
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）
哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿主要成分是氧化铝假设杂质不含铝元素来炼制铝合金若要炼制含铝95%
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铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知１铝土矿的主要成
铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
用下列矿石不宜用于工业冶炼金属的是
辉铜矿(主要成分Cu
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S)
赤铁矿(主要成分Fe
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磁铁矿(主要成分Fe
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铝土矿(主要成分Al
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铝是重要的金属材料铝土矿主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质是工业上制取铝的原料实验室
铝土矿的主要成分是AL2O3和Fe2O3
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某黑色物质甲只含两种元素为探究物质甲的组成和性质设计并完成如下实验其中气态氢化物乙在标况下的密度为1.518g·L-1甲和乙中相同元素的化合价相同1甲的化学式▲2写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式▲3将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液出现白色沉淀写出燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀的离子方程式▲
将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是
某研究小组探究SO2和FeNO33溶液的反应已知1.0mol/L的FeNO33溶液的pH=1铁架台等支持仪器已略去请回答1装置中有两处明显的错误指出这两处错误装置A.中发生反应的化学方程式是2滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2其目的是3装置B.的作用是4实验中装置C.中产生了白色沉淀该沉淀的成分是这一现象说明SO2具有性5分析C.中产生白色沉淀的原因观点1SO2与Fe3+反应观点2在酸性条件下SO2与NO3－反应观点3基于观点1装置C.中反应的离子方程式是为证明该观点请从下列所提供的试剂中选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质假定在反应中SO2的量不足A.KSCN溶液B.新制的氯水C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中不属于合金的是
工业上用铝土矿主要成分是Al2O3还有少量的Fe2O3SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如下图1原料A.的名称是步骤①反应的离子方程式是2滤液1中要加入稍过量原料B.原料B.的化学式是步骤②反应的离子方程式是3步骤③的化学方程式是4如果省去步骤①即溶解铝土矿是从加入原料B.开始则会对氧化铝的提取有什么影响
.轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具当轻轨电车开动时轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温因此接触点上的材料应该具有现耐高温不易氧化能导电的性质你认为接触点上的材料应选用
下面是某校化学兴趣小组完成的有关铁的化合物的探究实验请回答有关问题1甲组同学为了探究Fe2SO43溶液与KI反应的限度取20mL0.1mol/LKI溶液加入5mL0.1mol/LFe2SO43溶液混合然后分别取2mL此混合溶液于3支试管中进行如下实验①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层呈紫色②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红实验②检验的离子是填离子符号实验①和③说明在I-过量的情况下溶液中仍含有填离子符号根据实验结果写出该反应的离子方程式2乙组同学用下图装置夹持装置省略探究硫酸亚铁在高温下分解的产物已知SO3的熔点是16.8℃沸点是44.8℃①实验中点燃A.处酒精喷灯之前需先通入N2其目的是②充分反应一段时间后小组同学观察到实验现象为装置A.中残留有红棕色固体装置B.中有无色固体物质出现C.中溶液褪色请写出FeSO4分解的化学方程式③D装置的作用是3丙组同学用滴定法来测定某补血剂样品主要成分是FeSO4•7H2O中铁元素的含量步骤如下①实验前准确配制0.10mol/LKMnO4溶液250mL时所需玻璃仪器除了烧杯量筒胶头滴管玻璃棒外还需要②取5片补血剂样品配成100mL溶液取20.00mL试样用0.10mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmL滴定中MnO4－被还原成Mn2＋则滴定过程中发生化学反应的离子方程式为③每片补血剂含铁元素的质量为g
将过量的CO2分别通入下列溶液中最终有沉淀或固体析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水
镍及其化合物用途广泛某矿渣的主要成分是NiFe2O4铁酸镍NiOFeOCaOSiO2等以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线已知:NH42SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4Fe2SO43锡Sn位于第5周期ⅣA族1焙烧前将矿渣与NH42SO4混合研磨混合研磨的目的是▲2浸泡过程中Fe2SO43生成FeOOH的离子方程式为▲浸渣的成分除Fe2O3FeOOH外还含有▲填化学式3为保证产品纯度要检测浸出液的总铁量:取一定体积的浸出液用盐酸酸化后加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的▲倍;除去过量的SnCl2后再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+还原产物为Cr3+滴定时反应的离子方程式为▲4浸出液中cCa2+=1.0×10-3mol·L-1当除钙率达到99%时溶液中cF－=▲mol·L-1已知:K.spCaF2=4.0×10-11]5本工艺中萃取剂与溶液的体积比对溶液中Ni2+Fe2+的萃取率影响如右图所示的最佳取值是▲
下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾含70％Cu25％Al4％Fe及少量AuPt制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线已知下列信息Cu可以与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜硫酸铝溶解度随温度增大而出现比较明显的增大铁铝铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表沉淀物FeOH2FeOH3AlOH3CuOH2开始沉淀5.81.14.05.4完全沉淀8.33.25.26.7请回答下列问题1写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式2操作I.中得到的滤液含有的阳离子有______________在操作Ⅱ中x的最佳取值是3由滤渣a制取Al2SO43·l8H2O探究小组设计了三种方案综合考虑上述三种方案产品纯度最高的是填序号此时操作III的名称为_____过滤洗涤干燥4有同学提出看法沉淀金属阳离子的试剂若无NaOH可以选用CuO请你解释该同学看法的合理之处__________________________________________________________________________
某科研小组以难溶性钾长石K2O·Al2O3·6SiO2为原料提取Al2O3K2CO3等物质工艺流程如下1煅烧过程中有如下反应发生①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式__________________________________②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式________________________________2已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应AlO2－＋2H2OAlOH3＋OH－浸取时应保持溶液呈____性填酸或碱浸取时不断搅拌的目的是_______________________________________3转化时加入NaOH的主要作用是用离子方程式表示__________________________________________________4上述工艺中可以循环利用的主要物质是____________________和水
下列试剂保存方法或实验方法中不正确的是
三氯化六氨合钴Ⅲ是一种重要的配合物原料实验室制备实验流程如下已知[CoNH36]Cl3在水中电离为[CoNH36]3＋和Cl－[CoNH36]Cl3的溶解度如下表温度℃02047溶解度g4.266.9612.741第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体加热煮沸与研细的目的是2实验室制备三氯化六氨合钴III的化学方程式为____________3实验操作1为[CoNH36]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是4现称取0.2675g[CoNH36]Cl3相对分子质量为267.5在A.中发生如下反应[CoNH36]Cl3＋3NaOHCoOH3↓+6NH3↑+3NaCl装置见右下图C.中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mLD.中装有冰水加热烧瓶使NH3完全逸出后用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C.中加入2－3滴甲基红指示剂用0.5000mol·L-1的NaOH滴定已知指示剂颜色变色的范围甲基红红橙黄4.4-6.2①当滴定到终点时共需消耗NaOH溶液mL准确到0.01mL②当用上述原理测定某[CoNH3x]Cl3晶体中x值实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C.中则x值将填偏大偏小或不变
校化学兴趣小组在探究常见物质转化时发现部分物质间可存在如下图所示三角转换关系已知图中每个小三角形的三种物质中至少含有第三周期中的一种相同元素且图示中所有物质均由短周期主族元素组成D.为能助燃的气体单质I.为第三周期元素中最活泼的金属单质其它均为化合物②淡黄色的固体H.可作潜水艇中的生氧剂J.为食盐的主要成分化合物A.B.既能与H2SO4反应又能与NaOH反应C.是一种离子化合物阴阳离子中均含有金属元素F.为难溶于水的含氧酸试回答下列问题1A.的化学式为F.的化学式为H.的电子式为2常温下测得一定浓度C.溶液的pH==10试用离子方程式表示其原因3试写出A.E.分别与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________________________4I.原子的核外电子排布式5工业上用化合物A.来冶炼一种常见金属的化学方程式
中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素结构如图和双氢青蒿素的贡献荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖下列有关青蒿素的叙述错误的是
海水是盐的故乡海水中含有各种盐类其中70%为氯化钠另外还含有氯化镁硫酸镁等.某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠设计了如下实验方案海水滤液滤液NaCl溶液NaCl1写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是.2步骤Ⅱ中试剂B.为________加入过量B.的目的是________________________.3步骤Ⅲ中试剂C.为________加入适量C.至________其目的是________________________.4步骤Ⅳ的实验操作为________试根据图示回答①按顺序写出图中编号仪器的名称________________________________________②仪器a的作用是_______________其目的是_______________________________③当仪器b中出现________时即可停止加热.
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
工业上用某矿渣含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2提取铜的操作流程如下金属单质E.可由滤液C.制取已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O1固体混合物B.的成分是它与NaOH溶液反应的离子方程式为2滤液A.中铁元素的存在形式为____________填离子符号生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为______________________________________设计要检验该铁元素的离子实验步骤为3在滤液C.中通入足量CO2的离子方程式为
学生利用下图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体图中夹持及尾气处理装置均已略去1回答下列问题所用铁粉中若有杂质欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为填序号A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为2反应发生后装置B.中发生反应的化学方程式是D.装置的作用3该小组学生把B.中反应后的产物加入足量的盐酸过滤用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程如下①用离子方程式表示步骤I.中通入Cl2的作用②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液同学们设计了以下实验方案加以证明向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气再滴加KSCN溶液溶液呈现红色证明该未知溶液是FeCl2溶液你认为此方案是否合理填合理或不合理
已知2Mg＋CO22MgO＋C.某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应为探究反应产物利用下图装置进行实验已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HCl气体1原料中的金属钠通常保存在中实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片和小刀等2装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2制备该气体时发生反应的离子方程式是3请将图中各装置按顺序连接填装置接口字母c接____________接________接__________接4装置③的作用是5检查完装置气密性并装好药品后点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹让CO2充满整个装置当观察到时再点燃酒精灯此步操作的目的是6根据下列实验现象推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀且装置①中固体成分只有一种向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体请写出钠与CO2反应的化学方程式II.若实验开始前装置①中钠的质量为0.46g实验结束后将装置①中的固体加入到装有足量的稀盐酸的烧杯中充分反应产生224mL标准状况CO2气体反应后烧杯中还残留有黑色固体请写出钠与CO2反应的化学方程式
某100mL溶液可能含有Na+NH4+Fe3+CO32-SO42-Cl-中的若干种取该溶液进行连续实验实验过程如图所加试剂均过量气体全部逸出下列说法不正确的是
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
硝酸是一种重要的化工原料用来制取一系列硝酸盐类氮肥如硝酸铵硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯乙二醇作用制取草酸1某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究若稀HNO3只被还原成NO①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比.④上述反应结束后向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液滤出沉淀洗涤后在空气中灼烧至质量不变最终得到的固体质量为_________g2饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害为了降低饮用水中的NO3－浓度某饮用水研究人员提出在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2①配平方程式____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________②上述反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是反应中转移电子0.3mol标准状况下生成N2是___________mL
下列混合物分离或除杂的方法正确的是
请你按要求填写下表以除去下列物质中所混有的少量杂质混合物实验方案反应化学方程式1铁粉中混有少量铝粉2Na2CO3固体中混有少量NaHCO33FeCl3溶液中混有少量FeCl2
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可以将它们鉴别出来这种试剂是
下列物质中不符合既能与某种酸反应又能与某种碱反应的是
出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu2OH3Cl覆盖在其表面下列说法正确的是
三盐基硫酸铅3PbO·PbSO4·H2O简称三盐白色或微黄色粉末稍带甜味有毒200℃以上开始失去结晶水不溶于水及有机溶剂可用作聚氯乙烯的热稳定剂以铅泥主要成分为PbOPb及PbSO4等为原料制备三盐的工艺流程如下图所示已知常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大请回答下列问题1步骤①转化的目的是____________滤液1中的溶质为Na2CO3和_________填化学式2步骤③酸溶时为提高酸溶速率可采取的措施是___________任写一条其中铅与硝酸反应生成PbNO32和NO的离子方程式为__________________3滤液2中可循环利用的溶质为__________填化学式4步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________________________________已知反应中元素价态不变5简述步骤⑦洗涤沉淀的方法________________________________________
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