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恒温恒容条件下，加入适当催化剂 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒容条件下升高温度 恒温条件下，扩大反应容器体积
表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297 KJ·mol－1 由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ 恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64kJ 将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol
在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q.kJ
恒温恒容条件下，加入适当催化剂 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒容条件下升高温度 恒温条件下，扩大反应容器体积
和2 mol ，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成 为1.6mol。则下列分析正确的是 A.若反应开始时容器体积为2L，则v（C.）＝0.4mol•L-1•min-1 B.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A.C.，B.的转化率不变 若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C.）＜1.6mol
恒温恒容条件下，加入适当催化剂 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒容条件下升高温度 恒温条件下，扩大反应容器体积
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表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O 2(g)== SO2 (g) ΔH=－297 KJ·mol－1 由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ 恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ 将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol
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