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汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图： ...
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高中化学《黑龙江省拜泉县第四中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）》真题及答案
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汽车成为人们的交通工具
电灯照亮了千家万户
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10.第一次工业革命给英国社会带来重大变化下列符合实际情况的是
汽车在马路上奔驰
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电灯照亮千家万户
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[化学——选修3物质结构与性质]15分汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户汽车尾气的污染问题也成
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反应后分子总数减少
该反应不是化合反应
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该反应前后各原子的数目均没有改变
第一次工业革命给英国社会生活带来了重大变化下列符合实际情形的是
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第一次工业革命给英国社会带来重大变化下列符合实际情况的是
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第一次工业革命给英国社会带来了变化下列符合实际情况的是
汽车在马路上奔驰
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电灯照亮了千家万户
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随着我国人民生活水平的不断提高汽车作为一种普通的交通工具已走进千家万户汽车发动机一般是柴油机或汽油机
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氨气尿素[CONH22]Na2CO3均是重要的化工原料和产品下图是某化工厂联合生成氨气尿素[CONH22]纯碱的部分工艺流程图1原料气进入压缩机前需要进行净化处理其目的是制备氨合成塔的材料填能或不能使用普通的碳素钢2N2H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔优点是某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益能循环利用的物质是3请按要求填写下列空白①沉淀池中的离子方程式:②生产尿素的化学方程式:4在较低温度下可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断低温下NH4C.1的溶解度很可能填小于或大于NaClNH4C.1是一种氮肥但长期施用易使土壤酸化用离子方程式表示其原因5以焦炭水为原料制备H2碳转化为CO2则1000g纯度为a%杂质不与水反应焦炭最多可制备g尿素已知合成氨时H2的利用率为b%合成尿素时NH3的利用率为c%
N2O5是一种新型硝化剂在一定温度下可发生如下反应2N2O5g4NO2g＋O2g△H＞0T1温度时向密闭容器中通入N2O5气体部分实验数据见下表下列说法正确的是
在一固定容积为2L.的密闭容器中加入2molA和3molB保持温度为30℃在催化剂存在的条件下进行下列反应2Ag+3Bg3Cg2分钟达到平衡生成1.5molC.此时平衡混合气中C.的体积分数为ω1若将温度升高到70℃后其他条件均不变当反应重新达到平衡时C.的物质的量为2.1mol体积分数为ω2请回答下列问题1该反应在30℃时平衡常数K1=焓变△H0填>
某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时
Ⅰ已知在448℃时反应H2g＋I2g2HIg的平衡常数K.1为49则该温度下反应2HIgH2g＋I2g的平衡常数K.2为________反应H2g＋I2gHIg的平衡常数K.3为__________Ⅱ在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表所示t/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝__________2该反应为__________反应填吸热或放热3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2＝v逆H2OD.cCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为__________℃5在800℃时发生上述反应某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为cCO2为2mol/LcH2为1.5mol/LcCO为1mol/LcH2O为3mol/L则下一时刻反应向__________填正向或逆向进行
16分对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________用O2浓度变化来表示的反应速率为______如果开始时SO2浓度为4mol/L2min后反应达平衡若这段时间内vO2为0.5mol/L·min那么2min时SO2的浓度_______26分下图左表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H.＜0达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况ab过程中改变的条件是bc过程中改变的条件可能是若增大压强时反应速度变化情况画在c~d处.
下列说法正确的是
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-197kJ·mol-1向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体甲充入2molSO2和1molO2乙充入1molSO2和0.5molO2丙充入2molSO3恒温恒容下反应达到平衡时下列关系一定正确的是
下列说法错误的是
温度为T.时向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molPCl5反应PCl5gPCl3g+Cl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是
已知常温常压下N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ/mol在同温同温下向一密闭容器甲中通入1molN2和3molH2反应完成时放出热量为Q1kJ向另一体积相同的密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ则下列关系正确的是
在一体积可变的密闭容器中加入一定量的X.Y.发生反应mXgnYgΔH=QkJ/mol反应达到平衡时Y.的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是
在2L.密闭容器内80℃时反应:2NOg+O2g2NO2g反应体系中nNO随时间t的变化如下表时间ts012345nNOmol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071如图表示NO2变化曲线的是________填字母用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________2能说明该反应已达到平衡状态的是____a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.vNO逆=2vO2正d.容器内密度保持不变3能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_________a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂e.等温等容时充入氦气f.等温等压时充入氦气4若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中保持一定温度进行反应2NOg+O2g2NO2g在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2则a与b的关系是a_____b填>
Ⅰ化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示K.值大小与温度的关系是温度升高K.值填一定增大一定减小或可能增大也可能减小Ⅱ在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝2该反应为反应填吸热或放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.υ正H2＝υ逆H2OD.cCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为℃5某温度下将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应达到平衡后测得CO2为0.6mol再通入4mol水蒸气达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________
在一个绝热密闭容器中发生两个反应
可逆反应mAs＋nBgeCg＋fDg反应过程中当其他条件不变时C.的体积分数φC.在不同温度T和不同压强p的条件下随时间t的变化关系如图所示下列叙述正确的是
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述正确的是
下列说法正确的是
常温常压下在带有相同质量活塞的容积相等的甲乙两容器里分别充有二氧化氮和空气现分别进行下列两项实验a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2kg的砝码已知N2O4g2NO2gΔH＞0在以上两情况下甲和乙容器的体积大小的比较正确的是
下图中曲线a表示放热反应Xg＋YgZg＋Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若只改变一个起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
某温度下SO2的转化反应的平衡常数K.＝532.4.2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系cSO2mol/LcO2mol/LcSO3mol/L反应方向10.06000.4002.00020.09600.3000.50030.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向体系1体系2体系3
已知2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=—99kJ／mol请回答下列问题1图中A.点表示图中C.点表示2写出SO3g分解成SO2g和O2g的热化学方程式3能量E.在一定条件下可以降低这种条件是4SO3溶于水可生成H2SO4化学方程式为
T.℃时
贞丰中学化学兴趣小组甲乙丙三名同学探究化学反应速率的影响因素实验如下1甲同学探究温度对化学反应速率的影响取两支试管A.B.分别加入25mL1mol/L的HNO3溶液和0.5g相同的铜片将A.放在常温下将B.放在60摄氏度的水浴中观察实验现象铜片最先完全溶解的是填A.或B.据此得出结论温度影响反应速率的本质原因2乙同学取两支试管C.D.各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液C.中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液D.中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液观察到的现象是据此乙同学得出反应物浓度越大反应速率越快的结论写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式3丙同学探究0.1mol/LFeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响请你为她设计实验实验原理用化学方程式表示实验操作
某温度下在固定容积的容器中可逆反应
已知凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应一定条件下下列反应不可能自发进行的是
PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3g和Cl2g充入体积不变的2L.密闭容器中在一定条件下发生下述反应并于10min时达到平衡:PCl3g+Cl2gPCl5gΔH
下列对化学平衡移动的分析中不正确的是①已达平衡的反应C.s+H2OgCOg+H2g增加反应物物质的量时平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2g+3H2g2NH3g增大N2的浓度时平衡一定向正反应方向移动③已达平衡的反应
已知△H为焓变△S熵变下列叙述中正确的是
对达到化学平衡状态的可逆反应
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