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加少量烧碱溶液 加蒸馏水 加少量醋酸钠固体 升高温度
溶液中由水电离产生的H.+浓度为1×10-7 mol/L c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H.+)>c(OH-)
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H.+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大 25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低 取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)
CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:[H+]=[OH-]+[CH3COO-] 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中[OH-]增大 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
加入水时,平衡逆向移动 加入少量NaOH固体,平衡正向移动 加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小 加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动
溶液的pH增大 CH3COOH电离程度增大 溶液的导电能力减弱 溶液中c(OH-) 减小
加水,平衡向逆反应方向移动,CH3COOH电离度减小 滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中 (H+)减少 C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大 0.10 mol/L.的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大 CH3COOH.溶液加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 室温下,欲使0.1 mol/L.醋酸溶液的pH、电离度α都减小,可加入少量水
加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C.(H+)减少 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
酸性:CH3COOH>HSCN>H2CO3 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-) 上述三种溶液中由水电离的c(OH-):NaHCO3>CH3COOH>HSCN CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
加入水时,平衡向生成CH3COOH的方向移动 加入少量NaOH固体,平衡向电离的方向移动 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 加入少量CH3COONa固体,平衡向电离的方向移动
加入水时,溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 加入少量0.1mol/L的盐酸,电离平衡向左移动,c(H+)减小 加入少量NaOH固体,电离平衡向右移动,溶液导电性增强 加入少量CH3COONa固体,电离平衡向左移动,溶液导电性减弱
溶液中由水电离产生的H.+浓度小于1×10-7 mol/L 溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度 c(CH3COO¯ ) + c(CH3COOH)-c(Na+) = 0.1 mol/L 溶液中离子浓度的大小关系为:c(CH3COO¯)>c(Na+)>c(H+)>c(OH¯)