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任何中和反应生成1 mol H2O，能量变化均相同 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃 条件下的△H不同 已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1， 则a>b 已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1， ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C.(s，石墨)=C(s，金刚石)△H= + 1.5 kJ·mol-1。
a＜c＜0 b＞d＞0 2a＝b＜0 2c＝d＞0
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量 已知 (s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－57.4 kJ·mol－1， 则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH.1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.2，则ΔH.1>ΔH.2
241.8 kJ/mol 483.6 kJ/mol 285.8 kJ/mol 571.6 kJ/mol
2.43 kJ 4.86 kJ 43.8 kJ 87.5 kJ
H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol
已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ， 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1
已知：S.（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S.（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 则Q1＜Q2
已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 则有|△H1|＜|△H2|
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1
C.（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝―142.9kJ・mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝―571.6kJ・mol－1 2H2＋O2＝2H2O ΔH＝―571.6kJ・mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝―285.8kJ・mol－1
H2 + O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) △H= -571.6KJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·molˉ1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·molˉ1 H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1 H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝--285.8kJ·mol－1
a＜b＜0 b＞d＞0 2a=b＜0 2c=d＞0
H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =－485 KJ.mol-1
H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485 KJ.mol-1
2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485 KJ.mol-1
2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =－485 KJ.mol-1
H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ.mol-1 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ.mol-l H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ.mol-l 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ
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