2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 已知 (石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ 已知：2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2
2SO3（g）； △H.＝+196.6KJ·mol－1 SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H.＝－78.64KJ·mol－1 SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H.＝－98.3KJ·mol－1 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H.＝－196.6KJ·mol－1
SO3（g）；△H＝－98.3KJ·mol－1 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196.6KJ·mol－1 SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1 2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196.6KJ·mol－1
O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ， 则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 则有|△H1|＜|△H2|O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1
SO3（g）；△H.＝－78.64KJ·mol－1 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H.＝－196.6KJ·mol－1 SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H.＝－98.3KJ·mol－1 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H.＝+196.6KJ·mol－1
O2(g) 
SO3(g)；∆H=-78.64kJ/mol 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；∆H=-196.6kJ/mol SO2(g)+O2(g) SO3(l)；∆H=-98.3kJ/mol 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；∆H=+196.6kJ/mol
O2(g)
SO3(g) △H.＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H.＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 ②S(g)十O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＞△H2
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 已知 (石墨,s)==C（金刚石,s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ 已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1＜△H2
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 已知 (石墨,s)==C(金刚石,s) △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H.=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ 已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H.1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H.2；则△H.1＜△H.2
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 已知 (石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH.>0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H.＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH.1， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.2，则ΔH.1<ΔH.2
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