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在一定温度下，体积为2L.的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。 （1）曲线 (填“X”或“Y”...
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高中化学《四川省新津中学2013-2014学年高一5月月考化学试题及答案》真题及答案
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一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中在一定条件下发生如下反应2AgNO3固2Ag固+2NO
2min后容器内C.(N2O4)=0.02mol/L
2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min)
混合气体的平均密度为3.1g/L
混合气体中NO2的体积分数为11%
在一定温度下向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2发生如下反应2NO2gN2O4gΔH<0达平
相对平均分子质量增大
NO2的转化率提高
NO2的质量分数增大
反应放出的总热量大于原来的2倍
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H＜0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混
图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线
前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)
25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生反应2NO2gN2O4g达平衡时再向容器内通入一定量的NO2重
不变
增大
减小
无法判断
可逆反应2NO2gN2O4g△H.＜0在密闭容器中进行当达到平衡时欲通过改变条件达到新平衡后使气体颜
增大容器体积
温度压强不变，充入N2O4（g）
温度压强不变，充入NO2（g）
容器容积不变，升高温度
117℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mo
在100℃时将0.50molN2O4气体通入到体积为5.0L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行
前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)
在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍
平衡时体系内含N2O4 为0.25mol
平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率
一定温度下在密闭容器中发生反应2NO22NO+O2经过一定时间后测得混合气体中NO2的浓度为0.1m
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸
某温度时把1molN2O4气体通入体积为10L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行4s时NO2的
前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
平衡时容器内含0.4 mol N2O4
平衡时容器内含0.8 mol NO2
氮是大气中含量丰富的一种元素氮及其化合物在生产生活中有着重要作用减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内
在一定温度下体积为2L的密闭容器中NO2和N.2O.4之间发生反应2NO2g红棕色═N2O.4g无色
在一定温度下体积为2L的密闭容器中NO2和N2O4无色气体之间发生反应如图所示1曲线填X或Y表示NO
在一定温度下向容积固定的密闭容器里充入amolN2O4发生如下反应N2O4气2NO2气达到平衡后再向
平均相对分子质量减小
N2O4的转化率提高
压强为原来的2倍
颜色变深
对于反应2SO3g⇌2SO2g+O2g若在一定温度下将2molSO3放入体积为2L的密闭容器中当达到
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2气N2O4气达到平衡后再向容器内通入一定量的NO2又达到平衡
不变
增大
减小
无法判断
1已知重铬酸根离子Cr2O72—是橙红色的铬酸根离子CrO42-是黄色的重铬酸钾溶于水发生反应Cr2
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2气N2O4气达到平衡后再向容器内通入一定量的NO2又达到平衡
不变
增大
减小
无法判断
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时
不变
增大
减少
无法判断
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在10L.恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg＋YgMg＋Ng所得实验数据如下表下列说法正确的是
由黄铜矿主要成分是CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如下1在反射炉中把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________________反射炉内生成炉渣的主要成分是________2冰铜Cu2S和FeS互相熔合而成含Cu量为20%～50%转炉中将冰铜加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O生成的Cu2O与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程发生反应的化学方程式分别是____________________________3粗铜的电解精炼如图所示在粗铜的电解过程中粗铜板应是图中电极________填图中的字母在电极d上发生的电极反应式为________若粗铜中还含有AuAgFe它们在电解槽中的存在形式和位置为________
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4以减少其对臭氧层的破坏化学家研究在催化剂作用下通过下列反应CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿CHCl3此反应伴随有副反应会生成CH2Cl2CH3Cl和CH4等已知CCl4的沸点为77℃CHCl3的沸点为61.2℃1在密闭容器中该反应达到平衡状态后测得如下数据假设不考虑副反应实验序号温度℃初始CCl4浓度mol/L初始H2浓度mol/LCCl4的平衡转化率11100.81.2A.21101150%310011B.①此反应的化学平衡常数表达式为________________在110℃时平衡常数为____________②实验1中CCl4的转化率A.__________50%填大于小于或等于③实验2中10h后达到平衡H2的平均反应速率为__________④实验3中B.的值________选填序号A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.从本题资料无法判断2120℃时在相同条件的密闭容器中分别进行H2的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验测得反应消耗CCl4的百分率x%和生成物中CHCl3的百分含量y%随时间t的变化关系如图图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线①在图中的四条线中表示H2起始浓度为2mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是________选填序号②根据上图曲线氢气的起始浓度为________mol/L时有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量你判断的依据是____________________________________
在容积为1.00L.的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深回答下列问题1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L－1·s－1反应的平衡常数K.1为________2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低经10s又达到平衡①T.________100℃填大于或小于判断理由是____________________________②列式计算温度T.时反应的平衡常数K.2_______________________________________________________________________________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是__________________________________________________________________________________________________________________________
联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了各国的普遍重视工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇298.15K时CO2H2与CH3OHH2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示据图回答问题图1图21写出合成甲醇反应的热化学方程式2在图中曲线填a或b表示加入催化剂的能量变化曲线3在体积为lL.的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图2所示.①从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝___________mol/L·min②该反应的平衡常数为__________________升高温度K.值填增大减小或不变③下列措施中能使nCH3OH／nCO2增大的是___________A.升高温度B.充入Heg使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH24在载人航天器的生态系统中不仅要求分离去除CO2还要求提供充足的O2某种电化学装置可实现如下转化2CO2＝2CO＋O2CO可用作燃料已知该反应的阳极反应为4OH――4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为_______________________________有人提出可以设计反应2CO＝2C＋O2△H.＞0△S.＜0来消除CO的污染请你判断是否可行并说出理由__________________________
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示1Ⅰ中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_________________________2Ⅱ中2NOg＋O2g2NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强p1p2下随温度变化的曲线如图①比较p1p2的大小关系________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________3Ⅲ中降低温度将NO2g转化为N2O4l再制备浓硝酸①已知2NO2gN2O4gΔH.12NO2gN2O4lΔH.2下列能量变化示意图中正确的是选填字母________A.BC.②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是________________________________________4Ⅳ中电解NO制备NH4NO3其工作原理如图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充A.A.是________说明理由________________________________________
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与C.12在活性炭催化下合成1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为2工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进行高温重整制备CO已知CH4H2和CO的燃烧热△H分别为−890.3kJ∙mol−1−285.8kJ∙mol−1和−283.0kJ∙mol−1则生成1m3标准状况CO所需热量为3实验室中可用氯仿CHC13与双氧水直接反应制备光气其反应的化学方程式为4COCl2的分解反应为COCl2gCl2g＋COg△H=＋108kJ·mol－1反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T2与第8min反应温度T8的高低T2____T8填或=③若12min时反应于温度T8下重新达到平衡则此时cCOCl2=mol·L－1④比教产物CO在2−3min5−6min和12−13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v2−3v5−6v12−13表示]的大小⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16min时平均反应速率的大小v5−6v15−16填或=原因是
化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用1用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体请回答实验过程如下图所示分析判断________段化学反应速率最快2为了减缓上述反应的速率欲向溶液中加入下列物质你认为可行的是A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸3下面是一些常见分子的比例模型其中1个分子中含有共用电子对最多的是4I.20世纪30年代Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图说明这个反应是________填吸热或放热反应II.在某体积为2L.的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO在一定条件下发生反应NO2＋COC.O2＋NO2min时测得容器中NO的物质的量为0.2mol则①该段时间内用CO2表示的平均反应速率为________________②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________________填字母序号A.容器内气体的质量保持不变B.NO2的物质的量浓度不再改变C.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等D.容器内气体的物质的量保持不变
FeCl3aq与KSCNaq混合时存在下列平衡Fe3+aq＋SCN-aqFeSCN2+aq已知平衡时物质的量浓度c[FeSCN2+]与温度T.的关系如图所示则下列说法正确的是
在一定温度下恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2发生反应O2g+2NOg2NO2g反应已达到平衡的标志是
相同温度下体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应X2g+3Y2g2XY3g△H.=－92.6kJ·mol－1起始时各物质物质的量如下表所示达到平衡后①容器中XY3的物质的量为0.5mol下列叙述正确的是
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①CaSO4s＋COgCaSs＋CO2gΔH.1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH.2＝＋210.5kJ·mol－1③COgC.s＋CO2gΔH.3＝－86.2kJ·mol－11反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋C.s＋SO2g的ΔH.＝________用ΔH.1ΔH.2和ΔH.3表示2反应①～③的平衡常数的对数lgK.随反应温度T.的变化曲线如图所示结合各反应的ΔH.归纳lgK.～T.曲线变化规律a.________b.________3向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO反应①于900℃达到平衡c平衡CO＝8.0×10－5mol·L－1计算CO的转化率忽略副反应结果保留两位有效数字4为减少副产物获得更纯净的CO2可在初始燃料中适量加入________5以反应①中生成的CaS为原料在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生CaSO4该反应的化学方程式为______________________________________在一定条件下CO2可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧基产物的结构简式为________
氧化铁在工业上具有广泛的应用I..据报道一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取纳米级的金属铁其反应如下1若反应在2L的密闭容器中进行5min后达到平衡测得反应生成Fe的质量为l.12g则该段时间内CH4的平均反应速率为________________2反应达到平衡后保持其他条件不变仅改变某一相关元素下列说法正确的是________________选填序号a.若加入催化剂v正增大平衡向右移动b.若温度升高平衡常数K.减小c.若增大Fe2O3的量平衡向右移动d.若从反应体系中移走部分CO可提高CH4的转化率Ⅱ.工业上利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3A.12O3SiO2等为原料提取Fe2O3工艺流程如下试回答下列问题3结合下图判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围_________________4写出步骤2中发生反应的离子方程式_____________________________步骤2中分离出的滤渣的化学式是_________________5已知计算的平衡常数为_____6在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________7结合所学化学知识请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案_________________________________________________
一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R.降解反应的影响如下图所示下列判断正确的是
氨是一种重要的化工产品是氮肥工业有机合成工业以及制造硝酸铵盐和纯碱等的原料1以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池因产物无污染在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极KOH溶液作电解质溶液则该电池负极电极反应式为2在一定温度下在固定体积的密闭容器中进行可逆反应N2+3H22NH3该可逆反应达到平衡的标志是________________A.3vH2正=2vNH3逆B.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化E.amolN≡N键断裂的同时有6amolN—H键断裂F.N2H2NH3的分子数之比为1∶3∶23某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2加入合适催化剂体积可以忽略不计后在一定温度压强下开始反应并用压力计监测容器内压强的变化如下反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时以N2表示的平均反应速率=该温度下平衡常数K=4以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CONH22]的主要反应如下已知①2NH3g+CO2g==NH2CO2NH4s△H=—l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4sCONH22s+H2Og△H=+116.5kJ·mol-1③H2O1==H2Og△H=+44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解平衡时P[H2Og]为aPa若反应温度不变将体系的体积增加50%则P[H2Og]的取值范围是_________________用含a的式子表示分压=总压×物质的量分数
联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热1已知2NO2g====N2O4gΔH.＝-57.20kJ·mol-1一定温度下在密闭容器中反应2NO2gN2O4g达到平衡其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是______________填字母A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度225℃时1.00gN2H4l与足量N2O4l完全反应生成N2g和H2Ol放出19.14kJ的热量则反应2N2H4l+N2O4l====3N2g+4H2Ol的ΔH＝____________________kJ·mol-1317℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2＝0.0300mol·L-1cN2O4＝0.0120mol·L-1计算反应2NO2gN2O4g的平衡常数K.4现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应制得1.00L.已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体17℃1.01×105Pa理论上至少需消耗Cu多少克
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池请回答下列问题1已知①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g△H=+49.0kJ/mol②CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2Og△H=－192.9kJ/mol由上述方程式可知CH3OHg的燃烧热____填大于等于或小于192.9kJ/mol已知水的气化热为44kJ/mol则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________2在容积为2L.的密闭容器中由CO2和H2合成甲醇在其他条件不变的情况下考查温度对反应的影响实验结果如下图所示注T1T2均大于300℃该反应为_________反应填放热或吸热在T1温度时将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中充分反应达到平衡后若CO2转化率为a则容器内的压强与起始压强之比为____________________
在恒容密闭容器中通入X.并发生反应2XgYg温度T.1T.2下X.的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
反应COg+2H2g2CH3OHg在密闭容器中进行为探究温度CO2等对该反应的影响进行了4组实验结果如右下表下列说法不正确的是组别1234反应温度/℃225235225235反应前气体体积分数/％CO20022CO30302828H270707070平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图所示从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图a所示t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了________腐蚀请在图b中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向此时炭粉表面发生了________填氧化或还原反应其电极反应式是__________ab3该小组对图a中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二________4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论
在体积为1L.的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og化学平衡常数K.与温度T.的关系如下表T./℃70080085010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝__________升高温度化学平衡向__________填正反应或逆反应方向移动2能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________A.cCO2＝cCOB.K.不变C.容器中的压强不变D.v正H2＝v正CO2E.cH2保持不变3若某温度下平衡浓度符合下列关系cCO2·cH2＝cCO·cH2O此时的温度为_____在此温度下若向该容器中投入1molCO21.2molH20.75molCO1.5molH2O则此时反应朝______方向进行填正反应逆反应
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH.1＝218.4kJ·mol－1反应ⅠCaSO4s＋4COgCaSs＋4CO2gΔH.2＝－175.6kJ·mol－1反应Ⅱ请回答下列问题1反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________2对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量的浓度cB.则反应Ⅱ的K.p＝________用表达式表示3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是________4通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是____________________________________________________________________A.B.C.D.5图a为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度6恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1>v2请在图b画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图ab
在恒容密闭容器中通入X.并发生反应2XgYg温度T.1T.2下X.的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
10000C时硫酸钠可与氢气发生反应:请回答下列问题1上述反应的平衡常数表达式为2上述反应在三个不同条件下进行其中H2的浓度随时间的变化如图所示①与曲线a比较b和c分别仅改变一种反应条件则曲线b改变的条件为②该反应的△H___0填＞＜或=其判断理由是3该温度下向2L盛有1.42gNa2SO4的密闭容器中通入H25min后测得固体质量为1.10g则该时间范围内的平均反应速率vH2=4能说明该反应已达到平衡状态的是填字母下同A.容器内压强保持不变B.容器内气体密度保持不变C.cH2=cH2OD.v正H2=v逆H2O
110min～20min以vCO2表示的反应速率为________mol·L－1·s－12在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件则10min时改变的条件可能是________填选项字母A.升高温度B.降低温度C.加入催化剂D.增加N2的浓度E.减小NO的浓度F.减小CO2的浓度3一定温度下随着NO的起始浓度增大则NO的平衡转化率________填增大不变或减小Ⅱ臭氧是一种在生产生活中有着广泛运用的化学物质可以用于净化空气饮用水消毒处理工业废物和作为漂白剂目前常用的人工制备臭氧的方法有电晕放电法电化学法紫外线法等其中电化学法因其设备简易使用维修简单安全生成臭氧成分纯净等特点而得到广泛运用某课外小组运用下图装置以PbO2做阳极Pt电极为阴极电解饱和K2SO4溶液制备O3并采用碘量法测定臭氧的产率已知电解时在阳极可能有生成O2的副反应发生碘量法测定的过程中不考虑O2和KI反应实验过程如下①按上图连接好装置检查气密性后接通电源开始进行反应②电解的过程中以1.5L/min的速率鼓入N2使产生的O3能够完全被KI溶液吸收反应后有O2生成不考虑该过程中溶液体积变化③电解20min后通过量筒测得右室中产生的气体体积为224ml已转化为标准状况④将充分吸收了O3的300mlKI溶液取出30.00ml加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示剂用0.01mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定测得消耗Na2S2O3溶液的体积为31.00ml已知反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI1右室产生的气体为填化学式写出左室发生的电极反应方程式2写出KI溶液吸收O3的化学方程式3该实验过程中鼓入N2的速率不能过快若鼓入太快测定出臭氧的产率将偏填大或小根据实验所得数据该装置产生臭氧的产率为
铁和铝是两种重要的金属它们的单质及化合物有着各自的性质1在一定温度下氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2g该温度下在2L.盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体则10min内CO2的平均反应速率为0.015mol/L·min10min后生成了单质铁________g2可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是______________A.CO的生成速率与CO2的生成速率相等B.CO生成速率与CO2消耗速率相等C.CO的质量不变D.体系的压强不再发生变化E.气体密度不再变化3写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式________________________________________________________________________欲使上述体系中H.＋浓度增大可加入的物质是________A.NaOHB.HClC.NH3D.NaHSO4
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－196.6kJ/mol2NOg＋O2g2NO2gΔH＝－113.0kJ/mol则反应NO2g＋SO2gSO3g＋NOg的ΔH＝________kJ/mol一定条件下将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是________a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6则平衡常数K.＝________2CO可用于合成甲醇反应方程式为COg＋2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示该反应ΔH________0填>或
反应aAg＋bBgcCgΔH
下列说法中不正确的是
往一个容积为5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2在一定条件下发生反应2min后测得容器中生成了1molNH3试求12min时N2的物质的量22min时H2的物质的量浓度32min时H2的转化率42min内N2的平均反应速率5N2H2NH3的反应速率之比
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