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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。 （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶...
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高中化学《黑龙江省哈三中2015届高三上学期第一次测试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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下列工业中可能不涉及氧化还原反应的是
海水淡化工业
硫酸工业
炼钢工业
合成氨工业
NH3是一种重要的工业原料下列关于合成氨的说法中不正确的是
工艺涉及催化技术
工艺涉及高温、__技术
原料之一的氮气来自空气
从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100％
合成氨的电价包括合成氨厂内的氨水硫酸氨硝酸氢氨等氮肥不 包括辅助车间用电
氮肥工业在国民经济中占有十分重要地位合成氨不仅是氮肥工业基础也是重要的化工原料
物质丙是重要的化工产品在国民经济中占有重要地位工业上用甲和乙合成丙甲乙丙的微观示意图见下表①甲乙丙三
甲醛是一种无色有强烈刺激型气味的气体易溶于水醇和醚甲醛是一种重要的有机原料主要用于塑料工业合成纤维皮
甲醛易溶于水和乙醇，35%～40%的甲醛水溶液叫做__
甲醛是一种重要的有机原料，主要用于人工合成黏结剂
甲醛是原浆毒物，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿
皮肤直接接触甲醛，可引起皮炎、色斑、坏死
石油产品中的石油化工产品是有机合成工业的重要基本原料或中间体有的可以直接使用
[化学——选修2化学与技术]15分氨气既是一种工业产品也是一种重要的工业原料在工农业生产中具有广泛的
基本有机化学工业是化学工业中的重要部门之一它的任务是利用自然界存在的煤石油和生物质等资源通过各种化学
用作为原料生产化工产品的工业称为石油化工工业
石油
B.石油气
C.石油和石油气
D.有机物
列不属于石化工业的是
石油炼制
以天然气、轻汽油、重油为原料合成氨、尿素
乙烯、丙烯等基本化工原料合成有机化工原料
以有机化工原料加工制得其他化工产品
氨气是一种重要的化工原料主要用于生产氮肥硝酸纯碱等化工产品下图是合成氨并联合生产硝酸纯碱的简要流程示
物质丙是重要的化工产品在国民经济中占有重要地位工业上用甲和乙合成丙甲乙丙的微观示意图见下表①甲乙丙三
石油化工产品是工业的重要基本原料和中间体
炼油
有机合成
无机合成
膜分离
乙炔是三大合成材料工业重要的基本原料之一可生产塑料橡胶纤维等化工产品
硝酸铵NH4NO3是一种重要的化工产品用作肥料杀虫剂致冷剂并可用于制造笑气烟火和炸药等硝酸铵中氮元素
–3 –3
–3 +5
+5 +5
+5 –3
苯的氨基和硝基化合物中毒被广泛用于有机合成染料制造以及化工农药等工业
炼铁、炼钢
炼焦
橡胶、炸药
油漆、印刷
制药、印染
用作为原料生产化工产品的工业称为石油化工工业
石油
石油气
石油和石油气
有机物
下列化工生产中所发生的主要化学反应不涉及氧化还原反应的是
制造普通玻璃
接触法制硫酸
工业冶炼铝
工业合成氨
化学工业的产品主要分为无机化工产品有机化工产品生物化工产品精细化工产品等
石油化工产品
高分子化工产品
化肥产品
煤化工产品
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雾霾天气严重影响人们的生活其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法1用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C.s+2NOgN2g+CO2g△H=QkJ·mol-1在T1℃时反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下时间min浓度mol·L-101020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min内NO的平均反应速率vNO=_______________________T1℃时该反应的平衡常数K=______________________________②30min后只改变某一条件反应重新达到平衡根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________填字母a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比为533则Q______________填>=或
对于反应2NO2gN2O4g达到平衡后在温度不变时欲使cNO2/cN2O4比值增大可以采取
一定温度下将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器发生反应Mg+NgxPg+Qst1时达到平衡在t2t3时刻分别改变反应的一个条件测得容器中气体P.的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是
在T.℃下某反应达到平衡平衡常数K.＝恒容时温度升高NO浓度减小下列说法正确的是
运用化学反应原理研究氮氧等单质及其化合物的反应有重要意义1合成氨反应反应N2g+3H2g2NH3g若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气平衡移动填向左向右或不使用催化剂反应的ΔH填增大减小或不改变2O2g=O+2g+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6g+e-1PtF6-gH2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-s=O2+g+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1则反应O2g+PtF6g=O2+PtF6-s的H=_____________kJ·mol-13在25℃下向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成__________沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为____________已知25℃时Ksp[MgOH2]=1.8×12-11KsP[CuOH2]=2.2×12-204在25℃下将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH4*=c则溶液显_____________性填酸碱或中用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1利用反应A.可实现氯的循环利用反应A.:4HCl+O22Cl2+2H2O1已知i反应A.中4molHCI被氧化放出115.6kJ的热量[iim①H2O的电子式是_______________.②反应A.的热化学方程式是____________________________________________________③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJH2O中H—O键比HCl中H—Cl键填强或弱_______________2对于反应A.下图是4种投料比[nHClnO2分别为11214161]下反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线①曲线b对应的投料比是__________②当曲线bcd对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________③投料比为2:1温度为400℃时平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________
在一密闭容器中反应a
在10L.恒容密闭容器中充入Xg和Yg发生反应Xg＋YgMg＋Ng所得实验数据如下表下列说法正确的是
下列说法中正确的是
恒温下反应aXgbYg＋cZg达到平衡后把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时X.的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1下列判断正确的是
对可逆反应2Ag＋B.s3Cs＋2DgΔH.>0右图所示为正逆反应速率v与时间t关系的示意图如果在t1时刻改变以下条件①加入
一定条件下某容积为1L的密闭容器中发生如下反应C.s+H2OgCOg+H2g1维持温度不变向该容器中充入2molCs和2molH2Og达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr则Mr的范围为2在1中若充入的是2.5molCOg和4molH2g达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值则充入的COH2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响进行了如下实验【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸1203.02.03.02.04.02203.0m2.5n4.83203.03.02.02.0t14303.02.03.02.0t21已知实验123的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响则实验2中m=n=如果研究温度对化学反应速率的影响需利用实验4和2通过查阅已有的实验资料发现该实验过程中nMn2+随时间变化的趋势如右图所示为进行实验探究该小组同学通过讨论提出假设Mn2+对该反应有催化作用①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案实验编号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸5203.02.03.02.0t3②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是3有人将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应设计成原电池则该原电池的正极反应式为
氨气是一种重要的化工产品及工业原料I..某温度下合成氨反应的平衡常数K=3.0×103mol／L-11写出其对应的化学方程式____________________________________________________2某温度下如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入0.1molN20.1molH2和2molNH3则反应_______填正向进行或逆向进行或达到平衡3该温度下在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质反应达到平衡后N2的转化率最大的是___________________a.10molN230molH2和20molNH3b.10molN2和30molH2c.20molN2和60molH2d.10molN2和28molH2II.氨气极易溶于水氨水是氨气溶于水而形成的溶液回答下列问题4在氨水溶液中加水稀释的过程NH3·H2O的电离程度___________填增大减小或不变___________同上5室温下amol/L的NH42SO4水溶液的pH=5原因是溶液中存在平衡________________________用离子方程式表示并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________用含代数a的较为精确的数学表达式表示不必化简不做近似运算6室温下向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成__________沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________已知室温时mol3mol3.L-3.
相同温度下在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2g+O2g2SO3g△H.=-196.4kJ.·mol-1实验测得起始平衡时的有关数据如下表容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3①210放出热量akJ②10.50放出热量bkJ③002吸收热量ckJ下列叙述不正确的是
对于反应A+B.=C.下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是
在含有弱电解质的溶液中往往有多个化学平衡共存1一定温度下向1L.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体溶液中填增大减小或不变写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式2土壤的pH一般在4～9之间土壤中Na2CO3含量较高时pH可以高达10.5试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因加入石膏CaSO4·2H2O可以使土壤碱性降低有关反应的化学方程式为3常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数随溶液pH变化的情况如下回答下列问题①在同一溶液中H2CO3HCO3－CO32-填能或不能大量共存②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒有溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
CO2和CH4是两种重要的温室气体通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标1250℃时以镍合金为催化剂向4L.容器中通入6molCO26molCH4发生如下反应CO2g＋CH4g2COg＋2H2g平衡体系中各组分体积分数如下表物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4①此温度下该反应的平衡常数K=__________②已知CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Og△H=890.3kJ·mol－1COg＋H2Og＝CO2g＋H2g△H=+2.8kJ·mol－12COg＋O2g＝2CO2g△H=566.0kJ·mol－1反应CO2g＋CH4g2COg＋2H2g的△H=________________2以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示250～300℃时温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________②为了提高该反应中CH4的转化率可以采取的措施是________________________③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________3Li2ONa2OMgO均能吸收CO2①如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是______A.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠAⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收释放CO2原理是在500℃CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3平衡后加热至700℃反应逆向进行放出CO2Li4SiO4再生说明该原理的化学方程式是___________________________4利用反应A.可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A.高温电解技术能高效实现3中反应A.工作原理示意图如下CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________
在一容积可变的密闭容器中aA气bB气达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则
有甲乙两个容积均为1L的密闭容器在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应2Ag+BgxCg①向甲中通入4molA2molB达平衡时测得其中C.的体积分数为40%②向乙中通入1molA0.5molB和3molC平衡时测得C.的体积分数为W%试回答⑴甲平衡时A.的体积分数为⑵若乙W%=40%且建立平衡的过程中乙压强有变化则x=乙中建立平衡时压强的变化为填递增或递减⑶若乙W%=40%且平衡时甲乙压强不同则x=平衡时甲的压强乙的压强填大于或小于乙平衡时cA.=⑷若x=4则W%40%填大于小于或等于下同平衡时乙中的cA.甲中的cA.
在一定温度条件下甲乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3Ag＋B.gxCg＋D.s向甲中通入6molA和2molB向乙中通入1.5mol
在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2molA和0.6molB在一定条件下发生反应A.s＋3Bg2Cs＋3Dg已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝ΔH.0填＞或＜21000℃时4min后达到平衡.求4min内D.的平均反应速率vD.＝B.的平衡转化率为平衡时B.的体积分数3欲提高⑵中B.的平衡转化率可采取的措施是A.减少C.的量B.增加A.的量C.移出部分DD.降低反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂4下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变B.B.的速率不随时间的变化而变化C.cB.︰cD.=1︰1D.混合气体的密度保持不变MB.≠MD.
在气体参与的反应中能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
⑴反应Fes+CO2gFeOs+COg△H.1平衡常数为K.1反应Fes+H2OgFeOs+H2g△H.2平衡常数为K.2在不同温度时K.1K.2的值如下表700℃900℃K.11.472.15K.22.381.67①反应CO2g+H2gCOg+H2Og△H.平衡常数为K.则△H.=用△H.1和△H.2表示K.=用K.1和K.2表示且由上述计算可知反应CO2g+H2gCOg+H2Og是反应填吸热或放热②能判断CO2g+H2gCOg+H2Og达到化学平衡状态的依据是填序号A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO=cCO2⑵一定温度下向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生反应Fes+CO2gFeOs+COg△H>0CO2的浓度与时间的关系如图所示①该条件下反应的平衡常数为若铁粉足量CO2的起始浓度为2.0mol·L－1则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1②下列措施中能使平衡时增大的是______填序号A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉
1一定温度下向1L密闭容器中加入1molHIg发生2HIgH2g+I2g反应H2物质的量随时间的变化如上图所示.0～2min内的平均反应速率vHI=__________该温度下H2g+I2g2HIg的平衡常数K=__________相同温度下若开始加入HIg的物质的量是原来的2倍则__________是原来的2倍.填序号a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数2实验室用Zn和稀硫酸制取H2反应时溶液中水的电离平衡__________移动填向左向右或者不若加入少量下列试剂中的__________产生H2的速率将增大.a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇COg＋2H2gCH3OHgΔH1判断反应达到平衡状态的依据是填字母序号下同________A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数K温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012①由表中数据判断ΔH________填>＝或c3B.a＋b
下列说法你认为不正确的是
在一个容积固定的密闭容器中发生反应COg＋2H2gCH3OHgΔH
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为:N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.4kJ·mol-1他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中使2molN2和6molH2混合发生上述反应达到平衡1此时N2和H2的浓度比是N2和H2的转化率比是2若恒容下升高温度则混合气体的相对分子质量密度填变大变小或不变3若充入氩气并保持压强不变平衡将填正向逆向或不移动4若容器恒容绝热加热使容器内温度迅速升至原来的2倍达到新平衡后容器内温度填大于小于或等于原来的2倍
25℃时某酸性溶液中只有Na＋CH3COO－H.＋OH－四种离子则下列描述正确的是
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