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图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线 前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
反应的化学方程式为2X = 3Y +Z. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 若t=4，则0～t的X.的化学反应速率为0.1 mol·L.－1·min－1 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
反应的化学方程式为2X=3Y+Z 若t=4，则0~t的X.的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1 t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
在当温度不变，容器体积变为1L时，Z.的物质的量增大 在温度、体积不变的情况下，用Z.表示化学反应的速率为0.8 mol/L（L.・min） 在体积不变，升高温度重新达到平衡时，Z.的物质的量为1.4mol，则正反应是放热反应 在温度体积不变情况下，若再充入2 molX、1molY.，重新达平衡后，Z.的体积分数不变
将容器体积变为2L，Z.的平衡浓度变为原来的1/2 若增大压强，则物质Y.的转化率减小 若升高温度，X.的体积分数增大，则该反应的△H＞0 以X.浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)
为0.4mol。下列叙述不正确的是（ ）A.用 物质表示的化学反应速率为0.03mol/（L.・min）B.充分反应后，该反应吸收热量为a/2 kJ 达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动 若温度和容器体积不变，起始时充入B.C.各0.5mol，则达到平衡时A.的物质的量仍为0.4mol
v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 HF的体积分数不再变化
容器内气体压强不再变化 容器内气体的总质量不再变化
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