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科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题： （1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g...
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高中化学《黑龙江省佳木斯一中2014-2015学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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随着经济的发展能源与环境成为人们日益关注的问题1煤________和__________常称为化石燃
甲醇是由二氧化碳和氢气在高温__以及催化剂存在的条件下合成的
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合理利用二氧化碳可以提高生活质量促进工业发展使用传统催化剂使用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料但
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如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术①二氧化碳与氢气在催化剂高温条件下除生成甲醇CH4O外还生
2016年1月29日科技日报报道科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇同时有水生成.该
甲烷化反应原理是指在镍催化剂作用下
甲烷与一氧化碳反应生成水
一氧化碳、二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水
乙烯与氢气反应生成乙烷
甲烷与水反应生成一氧化碳和氢气
按照要求完成下列方程式化石燃料燃烧都会产生温室气体二氧化碳科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催
为减少二氧化碳对环境影响世界各国都在限制其排放量科学家也加强了对二氧化碳创新利用的研究1用二氧化碳自
空气是一种重要的自然资源请回答下列问题1近年来大气中二氧化碳含量不断上升带来的环境问题是______
以下工艺流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应实现低碳从而更好地通过化学反应为人类造福从图
水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下反应的产物是混合物
液化石油气转化为二氧化碳是化学变化
此工艺有利于减缓温室效应
如用氢气还原甲醇合成催化剂催化剂分解释放的物质是
一氧化碳
氢气
水
二氧化碳
如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术①二氧化碳与氢气在催化剂高温条件下除生成甲醇CH4O外还生
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化石燃料不可再生且其燃烧释放的二氧化碳是全球气候变暖的原因之一工程师们最近开发出一款太阳能板它可以直
氢气是一种绿色能源科学家们最新研制出利用太阳能产生激光再用激光使海水分解得到氢气的新技术其中海水分解
二氧化钛在反应中作氧化剂
水分解不产生污染物
二氧化钛在反应中作催化剂
该技术可以将太阳能化为氢能
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科学家正在研究如下图所示的循环体系分析图示得出下列结论①该技术符合低碳经济的理念②该过程所用的催化剂
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雾霾天气严重影响人们的生活其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法1用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C.s+2NOgN2g+CO2g△H=QkJ·mol-1在T1℃时反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下时间min浓度mol·L-101020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0～10min内NO的平均反应速率vNO=_______________________T1℃时该反应的平衡常数K=______________________________②30min后只改变某一条件反应重新达到平衡根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________填字母a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃达到平衡时容器中NON2CO2的浓度之比为533则Q______________填>=或
研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3.利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时消耗的NO2在标准状况下是6.72L..2已知2SO2g+O2g⇌2SO3g△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NOg+O2g⇌2NO2g△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg的△H=﹣41.8kJ•mol﹣1.一定条件下将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是b.a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16则平衡常数K=.
Ⅰ.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气其生产流程如图所示1.此流程的第Ⅱ步反应为COg＋H2OgH2g＋CO2g该反应的化学平衡常数表达式为K.＝____________反应的平衡常数随温度的变化如表所示温度/℃4005008301000平衡常数K.10910.6从上表可以推断此反应是__________填吸或放热反应在830℃下若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol则达到平衡后CO的转化率为________Ⅱ.有A.B.C.D.四种无色溶液它们分别是一定浓度的①Na2SO4溶液②氨水③盐酸④AlCl3溶液中的一种已知A.B.溶液中水的电离程度相同A.C.溶液的pH相同请回答下列问题2B.是________D.是________填序号3.写出足量B.溶液与少量C.溶液混合后发生反应的离子方程式___________________________________4.AB.溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________________
对于反应2NO2gN2O4g达到平衡后在温度不变时欲使cNO2/cN2O4比值增大可以采取
在T.℃下某反应达到平衡平衡常数K.＝恒容时温度升高NO浓度减小下列说法正确的是
在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0达到平衡后只改变某一个条件时反应速率与反应时间的关系如图所示回答下列问题1处于平衡状态的时间段是ACDF填选项.A.t0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t62依据2中的结论下列时间段中氨的百分含量最高的是A.填选项.A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t63如果在t6时刻从反应体系中分离出部分氨t7时刻反应达到平衡状态请在图中画出反应速率的变化曲线.4一定条件下合成氨反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20%则反应后与反应前的混合气体体积之比为56.
运用化学反应原理研究氮氧等单质及其化合物的反应有重要意义1合成氨反应反应N2g+3H2g2NH3g若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气平衡移动填向左向右或不使用催化剂反应的ΔH填增大减小或不改变2O2g=O+2g+e-H1=1175.7kJ·mol-1PtF6g+e-1PtF6-gH2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-s=O2+g+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1则反应O2g+PtF6g=O2+PtF6-s的H=_____________kJ·mol-13在25℃下向浓度均为0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成__________沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为____________已知25℃时Ksp[MgOH2]=1.8×12-11KsP[CuOH2]=2.2×12-204在25℃下将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH4*=c则溶液显_____________性填酸碱或中用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________
把3.0molM.和2.5molN.混合于2.0L.的恒容密闭容器中发生反应3Mg＋NgxPg＋2Qg5min反应达到平衡已知M.的转化率为50%P.的反应速率为0.15mol·L－1·min－1则下列说法正确的是
化学是人类进步的关键化学为人类的生产生活提供了物质保证Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品其生产方法也在逐渐改进中各国科学家均在为提高其产量降低能耗做各种有益的探究125℃时合成氨反应热化学方程式为N2g+3H2g==2NH3gΔH=-92.4kJ/mol在该温度时取1molN2和3molH2放在密闭容器中在催化剂存在下进行反应测得反应放出的热量总是小于92.4kJ其原因是_________________________________近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内在较低的温度和压强条件下合成氨获得了较好的产率从化学反应本质角度分析电磁场对合成氨反应的作用是与传统的合成氨的方法比较该方法的优点是Ⅱ.3卤水中蕴含着丰富的镁资源经转化后可获得MgCl2粗产品从卤水中提取镁的步骤为a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到MgOH2沉淀C.在MgOH2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2Od.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2e.电解熔融的氯化镁可得到Mg①步骤d中的一定条件指的是②有同学认为步骤b后可加热MgOH2得到MgO再电解熔融的MgO制金属镁这样可简化实验步骤你同意该同学的想法吗?为什么?4铀是核反应最重要的燃料已经研制成功一种螫合型离子交换树脂它专门吸附海水中的U4+而不吸附其他元素其反应原理为树脂用HR代替发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液其反应原理为
恒温下反应aXgbYg＋cZg达到平衡后把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时X.的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1下列判断正确的是
一定条件下向2L.容积不变的密闭容器中加入一定量的N2H2和NH3三种气体发生反应2NH3gN2g＋3H2gΔH>0各物质的浓度随时间的变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器内的某一条件反应速率v随时间t的变化情况下列叙述正确的是
对可逆反应2Ag＋B.s3Cs＋2DgΔH.>0右图所示为正逆反应速率v与时间t关系的示意图如果在t1时刻改变以下条件①加入
在容积为1L.的密闭容器中进行如下反应A.g＋2BgC.g＋D.g在不同温度下D.的物质的量nD.和时间t的关系如图请回答下列问题1700℃时0～5min内以B.表示的平均反应速率为_______2能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________A.容器中压强不变B.混合气体中cA.不变C.v正B.＝2v逆D.D.cA.＝cC.3若最初加入1.0molA.和2.2molB.利用图中数据计算800℃时的平衡常数K.＝__________该反应为__________反应填吸热或放热4800℃时某时刻测得体系中物质的量浓度如下cA.＝0.06mol/LcB.＝0.50mol/LcC.＝0.20mol/LcD.＝0.018mol/L则此时该反应__________填向正方向进行向逆方向进行或处于平衡状态
在一个体积为2L的密闭容器中高温下发生反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg.其中CO2CO的物质的量mol随时间min的变化关系如图所示.1反应在1min时第一次达到平衡状态固体的质量增加了3.2g.用CO2的浓度变化表示的反应速率vCO2=0.1mol•L﹣1•min﹣1.2反应进行至2min时若只改变温度曲线发生的变化如图所示3min时再次达到平衡则△H＞0填＞＜或=.35min时再充入一定量的COg平衡发生移动.下列说法正确的是c填写编号.a.v正先增大后减小b.v正先减小后增大c.v逆先增大后减小d.v逆先减小后增大表示nCO2变化的曲线是b填写图中曲线的字母编号.4请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态固体总质量保持不变.
一定条件下某容积为1L的密闭容器中发生如下反应C.s+H2OgCOg+H2g1维持温度不变向该容器中充入2molCs和2molH2Og达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr则Mr的范围为2在1中若充入的是2.5molCOg和4molH2g达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值则充入的COH2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为
用CO合成甲醇CH3OH的化学方程式为COg＋2H2gCH3OHgΔH
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响进行了如下实验【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸1203.02.03.02.04.02203.0m2.5n4.83203.03.02.02.0t14303.02.03.02.0t21已知实验123的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响则实验2中m=n=如果研究温度对化学反应速率的影响需利用实验4和2通过查阅已有的实验资料发现该实验过程中nMn2+随时间变化的趋势如右图所示为进行实验探究该小组同学通过讨论提出假设Mn2+对该反应有催化作用①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案实验编号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸5203.02.03.02.0t3②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是3有人将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应设计成原电池则该原电池的正极反应式为
氨气是一种重要的化工产品及工业原料I..某温度下合成氨反应的平衡常数K=3.0×103mol／L-11写出其对应的化学方程式____________________________________________________2某温度下如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入0.1molN20.1molH2和2molNH3则反应_______填正向进行或逆向进行或达到平衡3该温度下在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质反应达到平衡后N2的转化率最大的是___________________a.10molN230molH2和20molNH3b.10molN2和30molH2c.20molN2和60molH2d.10molN2和28molH2II.氨气极易溶于水氨水是氨气溶于水而形成的溶液回答下列问题4在氨水溶液中加水稀释的过程NH3·H2O的电离程度___________填增大减小或不变___________同上5室温下amol/L的NH42SO4水溶液的pH=5原因是溶液中存在平衡________________________用离子方程式表示并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________用含代数a的较为精确的数学表达式表示不必化简不做近似运算6室温下向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成__________沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________已知室温时mol3mol3.L-3.
对于反应A+B.=C.下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是
CO2和CH4是两种重要的温室气体通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标1250℃时以镍合金为催化剂向4L.容器中通入6molCO26molCH4发生如下反应CO2g＋CH4g2COg＋2H2g平衡体系中各组分体积分数如下表物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4①此温度下该反应的平衡常数K=__________②已知CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2Og△H=890.3kJ·mol－1COg＋H2Og＝CO2g＋H2g△H=+2.8kJ·mol－12COg＋O2g＝2CO2g△H=566.0kJ·mol－1反应CO2g＋CH4g2COg＋2H2g的△H=________________2以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示250～300℃时温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________②为了提高该反应中CH4的转化率可以采取的措施是________________________③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________3Li2ONa2OMgO均能吸收CO2①如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是______A.可在碱性氧化物中寻找B.可在ⅠAⅡA族元素形成的氧化物中寻找C.可在具有强氧化性的物质中寻找②Li2O吸收CO2后产物用于合成Li4SiO4Li4SiO4用于吸收释放CO2原理是在500℃CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3平衡后加热至700℃反应逆向进行放出CO2Li4SiO4再生说明该原理的化学方程式是___________________________4利用反应A.可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应A.高温电解技术能高效实现3中反应A.工作原理示意图如下CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________
在一容积可变的密闭容器中aA气bB气达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则
有甲乙两个容积均为1L的密闭容器在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应2Ag+BgxCg①向甲中通入4molA2molB达平衡时测得其中C.的体积分数为40%②向乙中通入1molA0.5molB和3molC平衡时测得C.的体积分数为W%试回答⑴甲平衡时A.的体积分数为⑵若乙W%=40%且建立平衡的过程中乙压强有变化则x=乙中建立平衡时压强的变化为填递增或递减⑶若乙W%=40%且平衡时甲乙压强不同则x=平衡时甲的压强乙的压强填大于或小于乙平衡时cA.=⑷若x=4则W%40%填大于小于或等于下同平衡时乙中的cA.甲中的cA.
在一定温度下在一体积固定的密闭容器中加入2molX.和1molY.发生如下反应2Xg＋YgaZg＋WgΔH.＝－Q.kJ/molQ.＞0当反应达到平衡后反应放出的热量为Q.1kJ物质X.的转化率为α平衡后再升高温度混合气体的平均相对分子质量减小则1温度升高平衡常数K.的值是__________填增大减小或不变2化学计量数a的值为__________3有同学认为Q.1一定小于Q.你认为该结论是否正确__________其理由是____________________4维持温度不变若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项则反应达到平衡后放出的热量仍为Q.1kJ的是__________稀有气体不参与反应A.2molX.1molY.1molArB.amolZ.1molW.C.1molX.0.5molY.0.5amolZ.0.5molW.D.2molX.1molY.1molZ.
在一容积为2L.的密闭容器内加入0.2molA和0.6molB在一定条件下发生反应A.s＋3Bg2Cs＋3Dg已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝ΔH.0填＞或＜21000℃时4min后达到平衡.求4min内D.的平均反应速率vD.＝B.的平衡转化率为平衡时B.的体积分数3欲提高⑵中B.的平衡转化率可采取的措施是A.减少C.的量B.增加A.的量C.移出部分DD.降低反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂4下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变B.B.的速率不随时间的变化而变化C.cB.︰cD.=1︰1D.混合气体的密度保持不变MB.≠MD.
⑴反应Fes+CO2gFeOs+COg△H.1平衡常数为K.1反应Fes+H2OgFeOs+H2g△H.2平衡常数为K.2在不同温度时K.1K.2的值如下表700℃900℃K.11.472.15K.22.381.67①反应CO2g+H2gCOg+H2Og△H.平衡常数为K.则△H.=用△H.1和△H.2表示K.=用K.1和K.2表示且由上述计算可知反应CO2g+H2gCOg+H2Og是反应填吸热或放热②能判断CO2g+H2gCOg+H2Og达到化学平衡状态的依据是填序号A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2=v逆H2OD.cCO=cCO2⑵一定温度下向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生反应Fes+CO2gFeOs+COg△H>0CO2的浓度与时间的关系如图所示①该条件下反应的平衡常数为若铁粉足量CO2的起始浓度为2.0mol·L－1则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1②下列措施中能使平衡时增大的是______填序号A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇COg＋2H2gCH3OHgΔH1判断反应达到平衡状态的依据是填字母序号下同________A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数K温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012①由表中数据判断ΔH________填>＝或c3B.a＋b
下列说法你认为不正确的是
将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L.的密闭容器中分别在500K600K.700K.三个不同的温度下进行2SO2＋O22SO3反应反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示表一500K.时间min0510152025SO3浓度mol·L－100.100.150.200.250.30时间303540455055SO3浓度mol·L－10.350.400.500.550.600.60表二600K.时间min0510152025SO3浓度mol·L－100.200.300.400.500.50表三700K.时间min0510152025SO3浓度mol·L－100.250.350.350.350.351从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应填吸热或放热利用表一计算0～40min内用SO2表示该反应的化学反应速率vSO2＝__________mol·L－1·min－12对该反应下面的说法正确的是__________A.当容器中的压强不再变化时该反应就达到平衡B.达到平衡时v正SO2＝v逆SO3C.平衡时cSO2＝cSO3D.当由500K.平衡状态时升高温度至600K.时重新达到平衡状态时容器的压强减小3从上面三个表的数据温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________4计算在600K.时的平衡常数写出计算过程最后结果取两位有效数字5下图曲线Ⅰ是在500K.时SO3浓度的变化曲线请你在图中画出在550K.进行上述反应的曲线并标明曲线Ⅱ
在一个容积固定的密闭容器中发生反应COg＋2H2gCH3OHgΔH
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为:N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.4kJ·mol-1他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中使2molN2和6molH2混合发生上述反应达到平衡1此时N2和H2的浓度比是N2和H2的转化率比是2若恒容下升高温度则混合气体的相对分子质量密度填变大变小或不变3若充入氩气并保持压强不变平衡将填正向逆向或不移动4若容器恒容绝热加热使容器内温度迅速升至原来的2倍达到新平衡后容器内温度填大于小于或等于原来的2倍
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