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仅常温下反应可以自发进行 仅高温下反应可以自发进行 任何温度下反应均可自发进行 任何温度下反应均难以自发进行
恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小
温度不变、缩小容积，N2的转化率增大
温度不变、增大容积，NH3的产率提高
升高温度、增大容积，有利于平衡向正反应方向移动
降低温度、容积不变，H2的转化率降低
达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体，使压强增大，平衡右移 若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)＝1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
该温度下，此反应的平衡常数K.＝6.75 升高温度，若W.的体积分数减小，则此反应ΔH>0 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K.＝
该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g) 
2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48 若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K.减小 若升高温度，逆反应速率减小 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小
该温度下，此反应的平衡常数K.＝6.75 升高温度，若W.的体积分数减小，则此反应ΔH.＞0 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
该温度下，此反应的平衡常数表达式是K.＝ 
升高温度，K.不变，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡常数变小 升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 降低温度，ClF3的产率提高
8.0×102 1.6×103 3.2×103 4.0×102
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