若某化学反应为Ag+2Bs＝2Cg已知＜0下列判断正确的是-X题卡

和都是3 mol，在前10 sA.的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B.的物质的量是 A.0.6 molB.1.2 mol 2.4 mol 1.8 mol

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂ 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

同温同压下已知下列各反应为放热反应下列各热化学方程式中反应热最小的是

2A ( l ) + ( l ) = 2C (g ) △H₁B.2A ( g ) +B.( g ) = 2C (g ) △H₂ 2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( l ) △H₃ 2A ( l ) +B.( l ) = 2C ( l ) △H₄

已知反应3A+2B=2C+D.B.

两物质完全反应时质量比为4:3。若生成C.和D.共140g，则反应消耗的质量为（） A.120gB.100g 80g 60g

下列关于化学反应的描述中正确的是

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O(1) △H=-57.3 kJ·mol^-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-283.0 kJ·mol^-1 已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a，2C(s) +O₂(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

化学反应

(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A.vA.=0.2mol/(L·s) VB.=0.45 mol/(L·S) vC.-0.40 mol/(L·min) vD.=0.6 mol/(L·min)

已知450℃时反应A2g＋B2g2Cg的K.＝25由此推测在450℃时则反应C.g1/2A2g＋1/

25 0.2 0.04 无法确定

已知反应2Ag+2Bs=2Cg+Dg的△rH＜O要提高Ag的转化率理论上可以采取的方法是

高温低压低温低压低温__ 高温__

已知反应Ag+2Bl=4Cg的平衡常数为K=0.123则反应2Cg=1/2Ag+Bl的平衡常数为

8.13 0.35 6.62 2.85

已知反应

(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)在某段时间内以A.的浓度变化表示的反应速率为2mol/(L.・S)，则此段时间以C.的浓度变化表示的化学反应速率为 ( )A.1 mol/(L.・S) 3 mol/(L.・S) 4 mol/(L.・S) 2 mol/(L.・S)

同温同压下已知下列各反应为放热反应下列各热化学方程式中热量数值最小的是

2A ( l ) + ( l ) = 2C (g ) △H₁B.2A ( g ) +B.( g ) = 2C (g ) △H₂ 2A ( g ) +B.( g ) = 2C ( l ) △H₃ 2A ( l ) +B.( l ) = 2C ( l ) △H₄

同温同压下已知下列各反应为放热反应下列各热化学方程式中ΔH.最小的是

2A(l)＋ (l)===2C(g)　ΔH.₁B. 2A(g)＋B.(g)===2C(l)　ΔH.₂ 2A(g)＋B.(g)===2C(g)　ΔH.₃ 2A(l)＋B.(l)===2C(l)　ΔH.₄

某反应2Cg

(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（） A.任何温度下反应均可以自发进行仅高温下反应可以自发进行仅常温下反应可以自发进行任何温度下反应均难以自发进行

在2L.的密闭容器中发生以下反应2Ag+Bg2Cg+Dg若最初加入的

和都是3 mol，在前10 sA.的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B.的物质的量是（） A.0.6 molB.1.2 mol 2.4 mol 1.8 mol

在2L.恒容密闭容器中发生如图甲的反应下列判断正确的是

5min的时A.的转化率为50% 化学反应方程式为：3A(g)＋2B(g)

2C(g) 降低温度，化学反应速率减小，活化分子百分数不变反应从开始到5min的平均速率vB.＝0.04 mol·L^－1·min^－1

在反应A.g+3Bg2Cg中若以物质A.表示化学反应速率为0.2mol/L・min则以物质B.表示此

某反应2Cg

(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是 A.仅常温下反应可以自发进行仅高温下反应可以自发进行任何温度下反应均可以自发进行任何温度下反应均难以自发进行

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH

1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)===AB(g)　ΔH.＝－91.5 kJ·mol^－¹ A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)　ΔH.＝－183 kJ·mol^－¹ 1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)===AB(g)　ΔH.＝＋91.5 kJ·mol^－¹ 2AB(g)===A₂(g)＋B₂(g)　ΔH.＝＋183 kJ·mol^－¹

下列关于化学反应的描述中正确的是

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a

已知反应

（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A.的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L^-1min^-1，则此段时间以C.的浓度变化表示的化学反应速率为（） A.0.5mol·L^-1·min^-1 1mol·L·min^-1 2 mol·L^-1·min^-1 3mol·L^-1·min^-1

若某化学反应为A（g）+2B（s）＝2C（g）。已知＜0，下列判断正确的是（）。

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