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2△H1+2△H2-2△H3 △H1+△H2-△H3 3△H1+2△H2-2△H3 3△H1+2△H2+2△H3
+184.6 kJ/mol —92.3 kJ/mol —369.2 kJ/mol +92.3 kJ/mol
已知C.（石墨，s）=C.（金刚石，s） △H.＞0，则金刚石比石墨稳定 已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2； 则△H1＜△H2 HCl和NaOH反应的中和热△H.=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H.=2×（－57.3）kJ/mol 已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H.=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H.＞0，则金刚石比石墨稳定 已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1； I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2； 则△H1＜△H2 HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的 中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol 已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔH.>0 已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.1＝a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.2＝b kJ·mol－1，则aCO(g)的标准燃烧热ΔH.＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH.＝566.0 kJ·mol－1
破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H1，②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2，则△H1＜△H2 已知：①C.(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol-1， ②C.(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=－395.0 kJ·mol-1 则C.(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= ＋1.5 kJ·mol-1
已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol 已知 （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 已知S.（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S.（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀 溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a
+184.6kJ·mol-1 —369.2 kJ·mol-1 +92.3 kJ·mol-1 —92.3 kJ·mol-1
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